重庆市杨家坪中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题.doc

重庆市杨家坪中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Ba-137 Mg-24 Al-27‎ ‎ S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 Ca-40‎ 一．选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计48分）‎ ‎1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ‎ A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 ‎2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）‎ A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．胶体能产生丁达尔效应 C．胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ‎3．下列实验操作中错误的是（　　）‎ ‎　 A． 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台 ‎　 B． 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C． 如图所示仪器为球形冷凝管，它的冷凝效果要优于直形冷凝管，但一般 ‎ 不用于组装成蒸馏装置 ‎　 D． 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体 ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 ‎5.下列关于物质分类的正确组合是（　　）‎ 分类 组合 　‎ 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2‎ SO3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎6. 关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等． 其中正确的是（　　）‎ A． ①②③④ B． ②③④ C． ②③ D． ③④‎ ‎7.下列离子方程式中书写正确的是（　　）‎ A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O - 4 -‎ B．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3=CH3COONH4‎ C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4‎ D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎8.下列反应中，铁元素被氧化的是 ‎ A．FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑ B．Fe+H2SO49FeSO4+H2↑‎ ‎ C．FeO+2HCl9FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO92Fe+3CO2↑‎ ‎9.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 ‎ A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 ‎ C．加热 D．配成溶液后通人CO2‎ ‎10.下列叙述正确的是 ‎ A．1mol的H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g ‎ C．3.01×l023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L ‎11．已知反应①2BrO3-+Cl29Br2+2ClO3- ②5C12+I2+6H2O92HIO3+10HCl ‎ ③ClO3-+5C1-+6H+93Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 ‎ A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12 B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-‎ ‎ C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3- D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-‎ ‎12.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）‎ A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸 B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 ‎13.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (　 ) ‎ A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－‎ C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－‎ ‎14. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA ‎ B．常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子 ‎ C．标准状况下，22．4LCCl4所含有的原子数目为5NA ‎ D．1mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA ‎15. 某溶液中含有HCO3-、HSO3- 、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)‎ ‎ A．CH3COO- B．HSO3- C．CO32- D．HCO3-‎ ‎16．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）‎ - 4 -‎ A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 二、非选择题（共4题，共计52分）‎ ‎17.（16分）（1）（8分）完成下列反应的离子方程式：‎ ‎①CaCO3与HCl反应： ‎ ‎②Na2O2与H2O反应___________________________________________‎ ‎③铝与NaOH溶液反应________________________________________ ; 在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为 。‎ ‎(2)（8分）将质量比为14︰22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 ；2molCO的摩尔质量是 ，所含分子数目约为 ；由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 g·L－1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为 ‎ ‎18.（16分） ．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 ‎____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O ‎(1) 请配平上述化学方程式。‎ ‎(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。‎ ‎(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。‎ ⅱ.（6分）欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。‎ ‎(1)所需仪器除烧杯,量筒，玻璃棒外，还需要 实验仪器才能完成该实验。‎ ‎(2)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为___________mL。‎ ‎②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度__________ ； (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)‎ ‎19.（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应,其中D物质为黑色固体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。‎ 气体丙 物质D 气体甲 ‎ 气体乙 金属B ‎ 金属A ‎（焰色为黄色）‎ ‎ 点燃 ② ③高温 ‎ ① 盐酸 物质F 物质C 物质E ‎ 水 氯气 ‎ ‎ ④ ‎ ‎ ⑤‎ 红褐色沉淀 ‎ ‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎⑴写出下列物质的化学式：A 、 D ‎ - 4 -‎ ‎⑵写出下列反应的离子方程式：‎ 反应① ‎ 反应⑤ ‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目 ‎ ‎ 。‎ ‎ 20.（12分）某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题。‎ ‎（1）A物质的化学式为 ；操作1的名称是 。‎ ‎（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是 ；判断A已过量的实验操作方法是 。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式： 。如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度 （填“有”或“没有”）影响。‎ ‎ （4）实验时称取样品的质量为‎185 .0‎g，经过操作1后，测得沉淀(不溶于水)的质量为‎50.0 g，则样品中NaCl的质量分数是 。‎ ‎ ‎ 杨中高2018级11月化学考试答案 ‎1-5 CCDBD 6-10 ADBCC 11-15 CDBDA 16B ‎17.（1）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2‎ ‎ ③2Al+2 OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2 ↑ 1：1‎ ‎（2）1:1 28g/mol 2NA 1：3‎ ‎18. i .（1）242212 （2）② （3）0.2 （4）KClO3 HCl Cl2 ClO2 ‎ ii．（1）500ml容量瓶 胶头滴管 （2）①13.6 ②偏高 ‎19.（1）Na Fe3O4 ‎ ‎(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓‎ ‎（3）略 ‎20.（1）Na2CO3 过滤 ‎ ‎（2）使钙离子完全沉淀 取上层清液少许继续滴加碳酸钠溶液无浑浊 ‎ ‎ （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 没有 ‎ （4）70%‎ - 4 -‎