湖南省宜章一中2016届高三化学一轮复习《化学反应与能量》专题测试试题.doc

湖南省宜章一中2016届高三第一轮复习 ‎《化学反应与能量》专题测试试题 姓名 学号 ‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 ‎ 一、选择题（共42分）‎ ‎1．[2015上海]将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎2．[2015海南]已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）‎ A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ ‎3．[2015上海]已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 ‎ ‎△H=+ QkJ·mol－1 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎4．[2015北京]最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A．CO和O生成CO2是吸热反应 ‎ B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 ‎ D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎5．[2015江苏]下列说法正确的是（ ）‎ A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C‎ ‎ 高温 ‎ ‎ ‎ H2O ‎ CO+H2‎ ‎ 点燃 ‎ ‎ ‎ O2 ‎ CO2+H2O 途径b：C‎ ‎ 点燃 ‎ ‎ ‎ O2 ‎ CO2‎ C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 ‎6．[2015重庆]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1‎ 已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 ‎ S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1‎ 则x为（ ）‎ A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b 第7题表 X Y Z W T ‎7．[2015浙江]右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）‎ A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均 依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高 价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，‎ T2X3具有氧化性和还原性 二、非选择题（共58分）‎ ‎8．[2015四川]（14分）‎ X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的最外层电子数与最内层电子数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）Q位于元素周期表的位置是___________________.‎ ‎（2）能够自燃的T单质立体几何构型是_____ ；‎ ‎（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____ (填化学式)；‎ Z和U的氢化物中沸点较高的是_____ (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)‎ ‎（4）R的单质可以溶解在NaOH溶液中，离子方程式为 ‎ 。‎ ‎（5）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________ 。‎ ‎9．[2015新课标Ⅱ]（共15）‎ 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：‎ ‎+ O2‎ OOH 催化剂 ‎①‎ ΔH=－116kJ·mol－1 ‎ 异丙苯过氧化氢 异丙苯 OOH H＋‎ ‎—OH＋‎ CH3COCH3‎ ‎△H=—253kJ·mol－1‎ ‎②‎ T 异丙苯 X Y Z H2O P 残液 废水 A.反应器 B.蒸发器 C.分解釜 D.中和釜 E.水洗塔 F.蒸馏塔 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度（g/cm-3）‎ 沸点/℃‎ 异丙苯 ‎120‎ ‎0.8640‎ ‎153‎ 丙酮 ‎58‎ ‎0.7898‎ ‎56.5‎ 苯酚 ‎94‎ ‎1.0722‎ ‎182‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在反应器A中通入的X是 。‎ ‎（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。‎ ‎（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。‎ ‎（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50‎-60℃‎，温度过高的安全隐患是 。‎ ‎（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）‎ a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO ‎（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。‎ ‎（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。‎ ‎10.[2015浙江]（14分）‎ 实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④‎ 在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。‎ ‎（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ‎____________ ；‎ ‎（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，拟控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________ 。‎ ‎（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 ‎_______ 。‎ ‎（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将过滤液至于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH饱和溶液中，用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2~3次后，在真空干燥箱中干燥。(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。其中，饱和的KOH的作用是 ‎ 。‎ ‎（5）弱碱性条件下K2FeO4与水反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎11、（共15分）‎ 煤是由有机物和少量的无机物组成的复杂混合物，是重要的燃料和化工原料。目前煤炭的加工技术有煤的脱硫、煤的干馏、煤的气化和煤的液化。‎ ‎（1）煤的下列加工方式主要是物理变化的是 ；‎ ‎ A、煤的干馏 B、煤的气化 C、煤的液化 D、煤的粉碎 ‎（2）煤的脱硫技术的主要目的是为了减少二氧化硫的排放，其方法就是在煤炭中加入石灰石粉末。碳和硫燃烧产生大量的热使碳酸钙分解，产生的生石灰与燃烧产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，进一步氧化最终变成硫酸钙，写出石灰石脱硫的总化学方程 式 ；‎ ‎（3）煤的气化和液化的目的是 ‎ ‎ A、获得清洁的气体燃料和液体燃料 B、提高燃能的利用率 ‎ C、减少对环境的污染 D、提高燃烧产生的热量 ‎（4）写出煤的气化的主要化学方程式 ；‎ ‎（5）从煤的干馏中可以获得固体产品是焦炭，可以用于高炉炼铁，如果以磁铁矿为原料，‎ 写出高炉中发生的三个化学方程式 、‎ ‎ 、‎ ‎ ；‎ ‎（6）从煤的干馏中可以获得液体产品是煤焦油和粗氨水，分离煤焦油可以得到一种芳香烃 是萘，其结构简式为 ，它和苯类似，可以在铁的催化作用下与氯气发生取代反应，其一氯代物的种类为 种，二氯代物的种类有 种。‎ ‎2016届高三第一轮复习《化学反应与能量》参考答案 ‎1、C 2、A 3、D 4、C 5、C 6、A 7、D ‎8、（1）第三周期第ⅡA族；‎ ‎（2）正四面体；‎ ‎（3）HNO3；HF；Si>Mg>Cl2；‎ ‎（4）Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑；‎ ‎（5）10CuSO4＋P4＋16H2O===10Cu＋10H2SO4＋4H3PO4；‎ ‎9、（1）氧气（或空气） ‎ ‎（2）A；C ‎ ‎（3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备 ‎（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸 ‎（5）c ‎ ‎（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮 ‎（7）原子利用率高 ‎10、（1）2MnO4－＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；‎ ‎（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴 ‎（3）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 ‎（4）降低K2FeO4的溶解度，使晶体析出。‎ ‎（5）4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8KOH；‎ ‎11、（1）D ‎ （2）2CaCO3＋S＋3O2===2CaSO4 ＋2CO2‎ ‎ （3）ABC ‎ （4）C＋H2OCO＋H2 ‎ ‎ （5）C＋O2CO2; C＋CO22CO; Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2;‎ ‎ （6）2；10；‎ ‎ ‎