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高三化学一轮物质结构元素周期律专题检测(有答案)

时间:2015-12-01 18:48:43作者:佚名试题来源:网络
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2016届高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》
姓名                 学号              
相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32   Fe-56 
一、选择题(共42分)
1.[2015上海]中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是(    )
A. 原子序数116      B. 中子数177
C. 核外电子数116     D. 相对原子质量293
2.[2015上海]某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是(   )
A. 不可能有很高的熔沸点    B. 不可能是单质
C. 可能是有机物      D. 可能是离子晶体
3.[2015海南]下列离子中半径最大的是(    )
A.Na+ B.Mg2+ C.O2-      D. F-
4.[2015北京]下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(   )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3         B.非金属性:Cl>Br     
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2              D.酸性;H2SO4>H3PO4  
5.[2015海南]a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(   )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
6.[2015福建]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
7.[2015新课标I]W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(    )
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
二、非选择题(共58分)
8.[2015安徽](14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N的原子结构示意图为_____               ;29号元素的原子最外层有___个电子。
(3)用“>”或“<”填空:
原子半径 气态氢化物稳定性 熔点 沸点
Al_____Si NH3____H2O 金刚石____晶体硅 CH4____SiH4
(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

     
0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,溶液中的H+向___     极移动;t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______                            ,
正极反应式为                                                          。
9.[2015广东](15分)七铝十二钙(12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:
 
(1)煅粉主要含MgO和     ,用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,  若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol•L-1,则溶液PH大于   (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是                             ,
(2)滤液I中的阴离子有         (忽略杂质成分的影响);若滤液I中仅通入CO2,会生成             ,从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为
                                                                       。
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式
为                                                                     。
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式
为                                                                   。 10.[2015广东](14分)NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
                    。  
(2)按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是
                                     ,
原因是                                ,
②稳定后,关闭旋塞1。再打开旋塞2,B瓶中的现象是
                                                                    。
(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)
①实验目的:探究       对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。
物理量
实验序号 V(溶液)/mL    ……
1 100    
2 100    
③按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为                       (只列出算式,忽略水自身电离的影响)。
11、(共15分)
乙炔是一种重要的有机化工原料,实验室通常用CaC2和饱和食盐水反应制备。

(1)CaC2的电子式为             ,乙炔分子的几何构型为               ;
  (2)写出乙炔实验室制法的化学方程式
     
                                                                          
     该反应类型是           ,
饱和食盐水的作用是                                                   ;
(3)乙炔在一定条件下可以和水反应生成乙醛,其反应如下:
     CH≡CH+H2O [CH2=CHOH] CH3CHO,从反应机理可以获悉,该反应类型属于              ,[CH2=CHOH] CH3CHO,说明            
                                                                        ;
(4)2CH≡CH CH2=CH-C≡CH,该反应类型是               ,
CH2=CH-C≡CH分子中共直线的原子有     个,共平面的原子有      个。
 

2016届高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》参考答案
1、D  2、A   3、C   4、A   5、D   6、A   7、B
8、(1)三;ⅣA;
(2);                         1;
(3)>,<,>,<
(4)铜极;Al遇浓硝酸钝化;2H+ + NO3-+e-=NO2 + H2O,
9、(1)CaO;11;加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物,在过滤是会被除去,造成生成的CaCO3减少。
(2)NO3—,NH4HCO3   
(3)2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O;
(4)2Al+6H2O  2Al(OH)3↓+3H2↑;
(5)Al-3e-+7 AlCl4—==4 Al2Cl7—
10、(1)ACG
(2)①产生白色的烟;氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中,溶液变蓝色。
(3)①温度
物理量
实验序号 V(溶液)/mL NH4Cl质量(g) pH 温度(℃)
1 100 m Y T1
2 100 m Z T2

 

 

③(10-Y×5.35)/m
11、(1)Ca2+[:C  C:]2-,直线形;
   (2)CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH≡CH↑,水解反应,
降低反应速率,生成平稳的乙炔气流。
   (3)加成反应,碳碳双键上连接羟基不稳定。
   (4)加成反应,4,8;


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