（新课标）2015-2016学年高中化学 第二章 第1节 化学反应的方向课时作业 鲁科版选修4.doc

第一章 第一节　化学反应的方向 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）‎ ‎1. 下列说法中正确的是（）‎ A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 ‎【答案】AC ‎【解析】物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化也伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(x)与反应物的总焓(y)之间的关系为x>y，化学反应为放热反应；x0，故在一定温度下可自发进行。‎ ‎7.观察下列自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是（ ）‎ A.都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行 B.都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低 C.有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态 D.有一定的数据差来判断自发变化能否发生 ‎【答案】C ‎【解析】有一定的进行限度是对的，但最终趋向于平衡状态。‎ 二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）‎ ‎8.已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T＝980K时，ΔH－TΔS＝０。当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS的正负号为　　　　　，所以CO将发生　　　　反应，当体系温度高于980K时，ΔH－TΔS的正负号为　　　。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以　　　为主，低于980K时以　　为主。‎ 答案： 负 分解 正 CO CO2‎ ‎【解析】由CO气体反应生成CO2气体和C的反应是一个熵增反应，即ΔS > 0。因此由T＝980 K时ΔH－TΔS＝０知，当T０。‎ ‎9.有A、B、C、D四个反应：‎ 反应 A B C D ΔH／kJ•mol –1‎ ‎10.5‎ ‎1.80‎ ‎－126‎ ‎－11.7‎ ΔS／J•mol –1•K –1‎ ‎30.0‎ ‎－113.0‎ ‎84.0‎ ‎－105.0‎ 则在任何温度都能自发进行的反应是　　　；任何温度都不能自发进行的反应是　　　‎ ‎；另两个反应中，在温度高于　　　℃时可自发进行的反应是　　　；在温度低于　　　　℃时自发进行的反应是　　　　。‎ 答案：C B 350 K A 111.4 K D ‎【解析】对反应B，则在任何温度下，ΔH－TΔSS(l)>S(s)。③是１种固体变成２种气体的反应，ΔS很大；④是１种固体变成１种气体和１种固体的反应，ΔS>０，但增加值比③小；①是一种固体和一种气体生成一种气体的反应，属于熵减小反应；②是两种气体生成一种气体的反应，属于熵减小反应，且减小程度比①大。‎ ‎11.已知温度为298K时，氨的分解反应：　２NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)‎ ΔH＝92.38 kJ•mol –1 ΔS＝198.26 J•mol –1•K –1‎ (1) 在298K时，能否自发进行？‎ (2) 欲使上述反应方向逆转，对温度条件有何要求？‎ 答案：（1）不能 （2）T>466 K ‎【解析】通过ΔH－TΔS计算可知，ΔH－TΔS＝33.3 kJ•mol –1，不能自发进行；设在温度为x时可自发进行，则有T>＝466 K。‎ ‎■反思总结—自我学习评价 ‎□错题序号 ‎□错因分析及对策