（新课标）2015-2016学年高中化学 第二章 第2节 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率课时作业 鲁科版选修4.doc

第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）‎ ‎1.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）‎ A.等于p% 　　　　　B.大于p%　　　C.小于p%　　　 　D.无法判断 ‎【答案】B ‎【解析】乙容器保持压强不变，可看做先在保持体积不变反应达到平衡的基础上再减小体积（即增加各物质的浓度但反应物增加的程度大于产物），则乙容器的化学平衡可看作甲容器的化学平衡向右移动的结果。‎ ‎2. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度（   ）‎ A．①④   B．②③   C．②③④   D．只有④ ‎ ‎【答案】A ‎【解析】物质的量浓度不变是达到化学平衡的标志之一,密度等于总质量比总体积,而总质量不会变化,达到平衡时体积不变也可以表示达到了平衡。‎ ‎3. 对可逆反应 4N3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是 ‎ A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 ‎ n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 ‎ B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 ‎ C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 ‎ D．当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡 ‎【答案】A ‎【解析】平衡时，反应物的转化率相等，则起始投人量之比应该等于化学计量数之比，故 A 正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态，平衡会向正向移动，故 B 也错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大方向移动， C 错； NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故 D 错。‎ ‎4. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）‎ A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）‎ B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）‎ C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）‎ D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）‎ ‎【答案】Ｂ ‎【解析】考查的是等效平衡。B中只充入SO3且保持压强不变，属于等效平衡；而A中体积不变则体系的压强会增大，在等效平衡后会再向右移动，所以SO2浓度变大；C中单独充入一种反应物，会使平衡向右移动，SO2的浓度变小；D中在压强不变的情况下充入惰性气体，会使反应物的分压减小，平衡向左移动，SO2的浓度变大。‎ ‎ 5. 对于可逆反应，2AB3(g)  A2(g) +3B2(g)  ΔH > 0，下列图像正确的是（  ）‎ ‎【答案】BD ‎【解析】A 中升高温度，正、逆反应速率都增大，由于该反应是吸热反应，正反应速率比逆反应速率增大得要快，因此，v（正）> v（逆），A错。B 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，本反应的正反应为吸热反应，故平衡向正反应方向移动，AB3%降低，温度高的反应速度快，达到平衡需要的时间短，所以图像中的拐点正确。所以B对。C增大压强，平衡朝气体体积缩小的反应方向移动，即向逆反应方向移动，AB3%增大，但C中压强大的曲线走向在下，故C错。D中压强一定时，温度越高，AB3%含量越小，当温度一定时，曲线走向向上，说明AB3%含量增大，故D正确 ‎6. ‎ ‎7. 在‎5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为 A.67%                   B.50%           C.25%           D.5%‎ ‎【答案】B ‎【解析】同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后的物质的量为 ‎  (2＋1) mol×=2.5 mol，再由差量法可知反应掉的A为1 mol，即A转化率为×‎ ‎ 100%=50%‎ 二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）‎ ‎8. 已知反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在2216 K时的Kp＝1.1010－３。‎ (1) 求反应NO(g)N2(g)＋O2(g)在2216 K下的Kp值。‎ (2) 在2216 K下，若反应开始时只有氮气和氧气，且其物质的量之比为１:１，求氮气的平衡转化率。‎ 答案：（1）30.15（2）1.63%‎ 解析：NO(g)N2(g)＋O2(g)Kp’＝‎ N2(g)＋O2(g)2NO(g)‎ 起始物质的量　１　　１　　　　　０‎ 转化物质的量　x x 2x 平衡物质的量　1-x 1-x 2x ‎ x=0.0163‎ 故氮气的转化率为 ‎9.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：‎ ‎　　　　　２SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH