（新课标）2015-2016学年高中化学 第三章 第2节 第2课时 盐类的水解课时作业 鲁科版选修4.doc

第二节　弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时 盐类的水解 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）‎ ‎1. 将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是(    ) ‎ A.HF            B.NH4HCO3           C.BaSO4         D.NH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2+、浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2 mol·L-1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。 ‎ ‎2.有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）‎ A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍 ‎【答案】D ‎【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱会水解，CO3２－＋H2O HCO3－＋H＋，HCO3－＋H2OH2CO3＋H＋。所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍 ‎3.下列水解反应的化学方程式错误的是（）‎ A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋‎ B.HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－‎ C.C6H5COO－＋H2OC6H5COOH＋OH－‎ D.Al３＋＋3 HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。D为双水解，相互促进至最后完全。‎ ‎4.将0.1 mol下列物质置于‎1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）‎ A.KCl B.Mg(OH)‎2 C.Na2CO3 D.MgSO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即因CO32－水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。CO32－＋H2OHCO3－＋H＋‎ ‎1mol 1mol 1mol 1mol 由此可知，若有１mol CO32－水解，则能产生１mol HCO3－和１mol OH－，水解方向是阴离子数目增多的方向。A、D中n(Cl－)＝n(SO4２－)＝0.1mol，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH－)７ 　　 B. n(HCl)＝2n(H2SO4)。纯水中[H＋]＝[OH－]=. 2.0×10－７mol•L－１。由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故pH顺序相反。‎ ‎11.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：‎ 实验 编号 HA物质 的量浓度(mol·L-1)‎ NaOH物质 的量浓度(mol·L-1)‎ 混合溶液的 pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＜7‎ 请回答：‎ ‎(1) 从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。‎ ‎(2) ②组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是                  。‎ ‎(3) 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，‎ 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序 是                                         。‎ ‎(4)  ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。‎ ‎ c(Na+)－c(A－)＝              mol·L-1    ；   ‎ c(OH－)－c(HA)＝              mol·L-1‎ ‎【答案】(1)  HA是弱酸；(2)  大于；c(A－)＝c(Na＋)‎ ‎(3)  大于；c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－) (4)  10 -5;   10 -5－10 -9；10 -9  ‎ ‎【解析】（1）等物质的量浓度的HA和NaOH溶液等体积混合生成正盐溶液，显碱性说明HA是弱酸。‎ ‎（2）若混合后显中性，说明HA过量，因等体积，故C大于0.2mol/L 。由电荷守恒：‎ C( H+)+ C( Na+)= C( OH-)+ C(A-) ，C( H+)= C( OH-) 推知C( Na+)= C(A-)。‎ ‎ (3) ③组实验相当于等物质的量浓度的HA、NaA 溶液等体积混合，既要考虑HA的电离又要考虑NaA的水解。显酸性说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。在考虑离子浓度大小顺序时忽略NaA的水解，得c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)。‎ ‎ (4)  ①组实验所得混合溶液，水解显碱性，溶液中的c(OH－)全部由水电离产生，c(OH－)＝10 -5mol·L－1。‎ c(Na+)－c(A－)＝C(OH-)-C(H+)=（10 -5－10 -9）mol·L-1；c(OH－)－c(HA)＝C(H+)=10 -9mol·L-1‎ ‎■反思总结—自我学习评价 ‎ ‎□错题序号 ‎□错因分析及对策