第三章 物质在水溶液中的行为单元测评卷
[时间：45分钟 分值：100分]
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）
1. 水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（ ）
A. １×10－１４ B.55.6×10７ C. 10７ D.55.6
【答案】B
【解析】水中［H＋］＝10－７mol/L，，即每升水中有１×10－７mol H＋，它是由１×10－７mol水电离产生的，而每升水中含有100g/18g·mol－１＝55.6mol水，则
５５.６：１＝n：１，即n＝５５.６×10７。
2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]
B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHn(NaOH)，则混合液中酸过量(因为CH3COOH为弱酸)，pHc(NH4＋)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大
【答案】C
【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c(SO4２－)[ClO－]>[OH－]
B．[ClO－]>[HCO]>[H＋]
C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3]
D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]
7．A [由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故[HCO]>[ClO－]>[OH－]，A正确；D中的电荷守恒中缺少CO，应为：[Na＋]＋[H＋]===[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]＋2[CO]。]
8.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确的是
( )
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，[ROH]＝10[MOH]
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，[M＋]＝[R＋]
8．D [由图中两种碱稀释后pH的变化可知，MOH为弱碱，ROH为强碱，故C项应为酸过量，呈酸性；由于碱的碱性不同，二者的浓度不为10倍关系；x点时两种碱溶液中[OH－]相同，由电荷守恒可推知[M＋]＝[R＋]。]
二、非选择题（本题包括4个大题，共52分）
9.现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3.Na2CO3.NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：
（1）实验一
操作步骤
实验现象
结论
①取甲中少量粉末加足量水充分溶解
溶液呈无色
②取①
石蕊试液变了蓝色
溶液pH 7(填“＞”、“＜”或“=”
中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液
③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸
无明显现象
甲中一定含有______
（填化学式，下同），
一定不含有_______，
可能含有_______ 。
【答案】（1）②＞ ③NaOH Na2CO3 NaCl、NaNO3
【解析】根据题意，加入石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，则pH＞7，而Na2CO3.NaOH均呈碱性，加稀盐酸后无明显现象，说明混合物中一定不含Na2CO3，则一定含有NaOH。对于NaCl、NaNO3没有进行验证，所以均可能含有。
10．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意__________________________________________________。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
________________________________________________________________________。
(1) D步骤中液面应调节到__________，尖嘴部分应______________________。
(2) 滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______，终点时颜色变化是______________________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为____________________________________________。
10．(1)C A B E
(2)滴定管要直立，装液或放液后需等1～2 min后才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1 mL，估读至0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况
(4)零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡
(5)4.4 由黄色变为橙色
(6)偏高
(7)%(注意：V的单位为 mL)
11．(6分)将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na＋]>[A－]，则(用“>”、“[A－]，根据电荷守恒得[H＋][H＋]>[OH－]
(2)HCO
H＋＋CO；HCO＋H2O
H2CO3＋OH－；H2O
H＋＋OH－
(3)(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2＋水解显酸性，对NH的水解有抑制作用
(4)②>①>③ 6×10－10 mol·L－1
解析 (1)NH水解显酸性且水解程度小，所以有：
[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]。
(2)NaHCO3溶液中存在三个平衡体系：
①HCO的电离平衡：HCO
H＋＋CO；②HCO的水解平衡：HCO＋H2O
H2CO3＋OH－；③H2O的电离平衡：H2O
H＋＋OH－。
(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2＋水解产生的H＋对NH的水解起抑制作用，NH水解程度小，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH的浓度更大。
(4)①与③相比，③溶液中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移动，[Ag＋]最小，②中溶液中的Ag＋虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag＋的浓度要比①、③中Ag＋的浓度大的多，所以②中Ag＋浓度最大。②中[Cl－]＝＝ mol·L－1＝6×10－10 mol·L－1。
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