重庆市巴蜀中学2016届高三化学上学期第三次月考试题.doc

重庆市巴蜀中学校高2016级高三第三次月考 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：Li﹣‎7 C﹣‎12 F﹣19 P﹣31 Fe﹣56 Cu﹣64‎ 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．下列说法中正确的是 A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期 B．利用丁达尔效应可区别淀粉溶液和NaCl溶液 C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作饮用水消毒杀菌 D．石油分馏属于化学变化 ‎8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣‎ B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、S2O32﹣‎ C．无色溶液中：K+、Al3+、HCO3﹣、Cr2O72﹣‎ D．常温下，c(H+)/c(OH﹣)=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣‎ ‎9．下列说法正确的是 A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应 B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯 C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素 D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种 ‎10．下列判断正确的是：‎ A．原子半径：S＞O＞N B．沸点：H2O＞HF＞H2S C．离子半径：Cl﹣＞Al3+＞Mg2+ D．还原性：I﹣＞S2﹣＞Br﹣‎ ‎11．关于下列图示的说法中正确的是 ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 C．图③中电流计的指针发生偏转，石墨为正极 D．图④装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯 ‎12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是：‎ A．某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c(H+)=10﹣2mol/L B．0.1mol/L﹣1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(A2﹣)>c(HA﹣)>c(OH﹣)‎ C．等体积、等物质的，量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：‎ ‎3c‎(Na+)=‎2c(CO32﹣)+‎2c(HCO3﹣)+‎2c(H2CO3)‎ - 7 -‎ D．将0.2mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH>7，则反应的混合液中：c(HA)>c(Na+)>c(A﹣)‎ ‎13．一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂效率的影响如图，下列说法不正确的是 A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)‎ B．平衡常数：KM>KN C．当温度高于‎250℃‎，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D．若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%‎ ‎26．（15分）A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2.请用对应的化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）Q元素位于元素周期表中第_______周期_______族 ‎（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。‎ ‎（3）由A、B两种元素以原子个数比5:1形成离子化合物X，X的电子式为_________‎ ‎（4）由A、B元素形成的化合物B2Q4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的点击反应式为___________________。‎ ‎（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y(RAQD3)（已知A2QD3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3﹣)=c(QD32﹣)，则此时溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）‎ ‎（6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物.向5.2gFe3D4、Fe2D3、Cu的混合物中加入0.5mol·L﹣1的硫酸溶液140ml，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为_______g ‎27．（14分）乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。‎ Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：‎ ‎ 实验变量 实验序号 银氨溶液 ‎/mL 乙醛的量 ‎/滴 水液温度/℃‎ 反应混合液的PH 出现银镜时间/min ‎1‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎65‎ ‎11‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎45‎ ‎11‎ ‎6.5‎ ‎3‎ ‎1‎ ‎5‎ ‎65‎ ‎11‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎11‎ ‎9‎ ‎5‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎50‎ ‎11‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎1‎ ‎5‎ ‎80‎ ‎11‎ ‎3‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。‎ ‎（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为‎40℃‎ - 7 -‎ ‎，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是 ； ‎ ‎（3）进一步实验还可以探索____________________________对出现银镜快慢的影响。‎ Ⅱ. 探究对废液的回收处理：‎ 银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：‎ 银氨溶液 加(NH4)2S ‎①‎ 过滤、洗涤 ‎②‎ 烘干 ‎③‎ Ag2S沉淀 铁粉还原 ‎④‎ 银 粉 ‎（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，并放出臭鸡蛋气味的气体，反应的化学方程式为_________________________________。过滤需要用到的玻璃仪器有____________（填编号）。要得到纯净的Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀。实验室在过滤器中洗涤沉淀的操作是：__________________________________‎ a b c d e f g ‎（5）根据电化学原理也可Ag2S转变为Ag。方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。‎ ‎①该装置中银器为__________极。‎ ‎②该装置总反应的化学方程式为___________________________________________。‎ ‎28．（14分）运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应又重要意义。‎ ‎（1）氨是碳循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+2H2(g)2NH3(g) △H ‎ ‎①已知：H—H键能为436KJ/mol，N≡N键能为945KJ/mol，N—N键能为391KJ/mol。计算△H=________。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；‎ ‎②右图是在平衡体系中c(NH3)随温度的变化。当温度由T1变化到T2时，平衡常数KA_____KB（填“>”、“