黑龙江省双鸭山市第一中学2016届高三化学上学期12月月考试题.doc

双鸭山一中2015年高三月考化学考试题 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 ‎ ‎ S：32 K：39 Fe: 56 Cu：64 Zn：65 Ag: 108 Ba：137‎ ‎ ‎ I卷（25个选择题，共75分）‎ 一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共75分)‎ ‎1．下列说法不正确的是 （ ）‎ A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 ‎2．72号元素所在周期和族是 (　　)‎ A．第六周期ⅣB族　　　　　　　B．第六周期ⅢB族 C．第六周期0族 D．第六周期ⅢA族 ‎3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）‎ A. 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 B. 常温常压下，‎23g NO2分子总数小于0.5NA C. 标准状况下，‎2.24 ‎L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA D. ‎6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 ‎4．下列排列顺序正确的是 （ ）‎ ‎①热稳定性：H2O>HF>H2S　 ②原子半径：Na>Mg>O　 ③沸点：H2Se>H2S>H2O　‎ ‎④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－‎ A．①③ B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎5．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是 （ ）‎ A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L ‎6．下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ‎②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ‎④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④　　 　B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎7．室温下，下列各组离子能大量共存的是 （ ）‎ A．稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－‎ B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋‎ C． =10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-‎ - 8 -‎ D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－‎ ‎8．下列离子方程式书写正确的是              （  ）‎ A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－ = CO32 －＋H2O B．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32— + H2O C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：‎ ‎2HCO3－ ＋Ca2＋＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －‎ ‎9．下列物质的制备方法正确的是 （ ）‎ A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2‎ C．用铝粉和MnO2制得锰 D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 ‎10．一未完成的离子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法 正确的是 （ ）‎ A．X原子最外层有5个电子 B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1‎ D．“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存 ‎11．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是 （ ）‎ A．甲多 B．乙多 C．一样多 D．无法确定 ‎12．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ‎ ‎③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ）‎ A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②‎ C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②‎ ‎13．已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，有下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。下列说法正确的是（ ）‎ A、反应中硫酸作氧化剂 B、中硫元素被氧化 C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol完全反应转移0．5mol电子 ‎14．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表） （ ）‎ 离子 Mg2+‎ Al 3+‎ 物质 Al(OH)3‎ 开始沉淀pH ‎8.93‎ ‎3.56‎ 开始溶解pH ‎8.04‎ 完全沉淀pH ‎10.92‎ ‎4.89‎ 完全溶解pH ‎12.04‎ - 8 -‎ ‎15．某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含有硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入‎0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 (　　)‎ A．224 mL B．168 mL C．112 mL D．448 mL ‎16．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 （ ）‎ ‎ A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I‎2 ‎C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3‎ ‎17．下列有关说法正确的是 （ ）‎ A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B．反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化 能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。‎ C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时 氢气转化率增大 D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发 进行，则该反应的ΔS ＜0‎ ‎18．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为:‎ A. 9 B‎.10 C.11 D.12 （ ）‎ ‎19．控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋ 设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是 （ ）‎ A．盐桥中的K＋移向乙烧杯 B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转 C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 ‎20．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他 - 8 -‎ 条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。‎ ‎①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分 面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大. 以上所述正确的为 (　　)‎ A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧‎ ‎21．设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 （ ）‎ ‎ A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)‎ B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋) c(OH－)‎ ‎ C．c(NH4+)c(Cl－) c(OH－)c(H＋) ‎ ‎ D．c(Cl－) c(NH4+)c(OH－) c(H＋)‎ ‎22．某温度下，向‎2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应:‎ A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见 下表，下列说法正确的是 (　　)‎ t/s ‎0‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ n(A)/mol ‎1.0‎ ‎0.85‎ ‎0.81‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ A. 反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大 于80%‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，‎ 反应达到平衡前v(正)c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－) （2分）‎ ‎（6） B（2分）‎ - 8 -‎