甘肃省兰州第一中学2016届高三化学12月月考试题.doc

兰州一中2015-2016-1学期高三年级12月月考试题 化 学 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 I 127‎ 第Ⅰ卷(选择题 共50分)‎ 一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）‎ ‎1. 列关于化学键的说法正确的是 A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C.含极性键的共价化合物一定是电解质 D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 ‎2. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸 C 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热 ‎3.金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是 A.纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 B.钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣Fe3﹢‎ C.海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用 D.在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣4OH﹣‎ ‎4. 在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入足量下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大 A.氢氧化钠 B.盐酸 C.二氧化碳 D.硫酸铝 ‎5. 如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是 A. MgO Al B. CO2 Mg C.Fe2O3 Al D.CuO H2‎ ‎6. 某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 9‎ ‎ A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀 ‎ B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3‎ ‎ C.丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2‎ ‎ D.甲中含有铁元素，化合价可能显示+2或者+3‎ ‎7. 已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎ 2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 ‎ H﹢(aq)＋OH﹣(aq) ===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为142.9kJ·mol－1‎ B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C.H2SO4(aq)＋ Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ D.3H2(g)＋CO2(g) ===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1‎ ‎8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.常温下，含l mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA个 B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA C.标准状况下，‎33.6 L SO3含有9.03×1023个SO3分子 D.在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个 ‎9. 下列反应的离子方程式正确的是 A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O =Fe(OH)3↓＋H＋ ‎ B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ‎ 电 解 C.向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br﹣＋3Cl2= 4Fe3＋＋6Cl﹣＋Br2‎ D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH﹣ ‎ ‎10.下列叙述正确的是 ‎①任何化学反应都有反应热 ②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同 ③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 ④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子 ⑤O3和NO2都是共价化合物 ⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 ⑦单质中不可能有离子键 ⑧有化学键断裂的变化属于化学变化 A. ①④⑦ B.②③ C. ③⑤ D.②⑤⑥‎ ‎11.根据碘与氢气反应的热化学方程式:‎ ‎①I2(?)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1‎ ‎②I2(?)+H2(g)2HI(g)　ΔH=+26.48 kJ·mol-1‎ 下列判断中正确的是 A.①中的I2为固态，②中的I2为气态 B‎.254 g I2(g)完全反应放热9.48 kJ C.①的产物比②的产物热稳定性更好 D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ ‎12. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 9‎ ‎13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中正确的是 A.2mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 B.该反应中只有Fe2+是还原剂 C.每生成1mol Fe3O4转移2mol电子 D.反应方程式中化学计量数x=2‎ ‎14.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂。下列说法正确的是 A.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电 B.电池工作时,碘离子移向P2VP和I2的复合物 C.电池的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP· (n-1)I2+2LiI D.若该电池所产生的电压较高,则该电池使用寿命比较长 ‎15．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH = -72 kJ·mol-1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为 A．404 B．‎260 C．230 D．200‎ ‎16.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)。下列说法正确的是 A.反应后生成NO的体积为‎28 L B.所得溶液中的溶质只有FeSO4‎ C.所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L－1 D.所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋)=1:1‎ ‎17.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. NaBr、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、H2SO4、CuSO4‎ C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、CuCl2、CuSO4‎ ‎18. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为‎0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Y>X B.元素X与M形成的化合物的空间构型可能是正四面体、直线型或平面型 C.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 D.由Z、M两种种元素形成的化合物一定只有极性共价键 ‎19.某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是 A.b电极上发生还原反应 B.外电路电子的流向是从a到b 9‎ C.电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯 D.a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O ‎20. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法正确的是 A.A接电源负极 B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O C.阴极区附近溶液pH降低 D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 ‎6.72 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原 ‎21.下列有关物质性质和用途的说法，正确的是 A.NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系 B.明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用 C.氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 D.SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾 ‎22. 某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：‎ Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。‎ Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。‎ Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是 A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－‎ B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－‎ C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 ‎23. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在‎20℃‎时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是 A水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 B.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”‎ C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 ‎ ‎24.向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(I2被氧化为 HIO3)。下列说法正确的是 A.整个过程中的还原剂只有 I2‎ B.CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl C.若用KI和Cl2反应制 1 mol KIO3，至少需要‎56 L Cl2(标准状况)‎ D.把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3