吉林省长春市十一中2016届高三化学上学期12月月考试题.doc

长春市十一高中2015-2016学年度高三上学期第三次考试 化学试题 ‎ ‎ 本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 ‎ ‎ Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137‎ 第I卷(选择题 共42分)‎ 一 、选择题(每题仅有一个正确答案,共21题，每题2分，共42分) ‎ ‎1.最近我校主楼门前矗立起一块电子显示屏，时时显示校园周围环境的数据变化。其中一项是有关环境中PM2.5的内容，下列有关PM2.5的说法不正确的是 ‎ A．PM2.5是指直径为2.5pm颗粒物 ‎ B．PM2.5造成的雾霾天气，空气质量很差，对人体健康危害极大 C．空气中的PM2.5，表示每立方米空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物的含量，‎ ‎ 则PM2.5可能导致空气形成气溶胶 ‎ D．无风雾霾中的PM2.5的运动应属于布朗运动 ‎ ‎2．下列实验现象对应的结论正确的是 选项 现象 结论 A ‎①导管口冒气泡，手松开无现象 装置的气密性良好 B ‎②中KMnO4溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 C ‎③中关闭活塞K，气体颜色在热水中比在冷水中深 ‎ NO2生成N2O4为吸热反应 D ‎④中烧瓶中形成喷泉 Cl2易溶于CCl4‎ ‎3．下列描述及热化学方程式均正确的是 A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：‎ C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol ‎ B‎.25℃‎，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学 ‎ ‎ 方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l) △H＝－3260kJ•mol－1‎ C. 已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，‎ - 8 -‎ ‎ 则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热 ΔH＝－283 kJ·mol－1‎ ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－‎ B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－‎ C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－‎ D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－‎ ‎5．下列叙述不正确的是 ‎ A. 在标准状况下，将‎22.4L氨气溶于‎1L水中，得到1mol·L-1的氨水 ‎ B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶 ‎ C. 10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％‎ ‎ D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱 ‎ ‎ 和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)‎ ‎6．三氟化氮(NF3)气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O=2NO+HNO3+9HF。‎ ‎ 下列有关该反应的说法错误的是 ‎ A．NF3既是氧化剂，又是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2‎ ‎ C．若生成2 mol HNO3，则转移2 mol电子 D．NF3中氮元素的化合价为+3‎ ‎7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ‎ A．‎1 L l mol·L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA ‎ B．0.5 mol·L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5NA ‎ C．1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA ‎ D．‎28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA ‎8．反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是 ‎ A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 ‎ B．Ag作负极，Cu作正极 ‎ C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 ‎ D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 ‎9．一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入 ‎①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s）③加入一定量的铜  ④少量CH3COONa（s） ‎ ‎⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体  ⑦加入过量铁粉  ⑧将铁粉改为铁片 A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧‎ ‎10.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，‎ c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．‎16 C．20 D．25‎ ‎11.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH， ‎ ‎ 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ‎ A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]‎ ‎ B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 - 8 -‎ ‎ C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 ‎ D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 ‎12.常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：‎ ‎ ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ‎ ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L ‎ 其中a、b、c、d的关系正确的是 ‎ A．a＝b＞d＞c B．a＝b＞c＞d C． b＞a＝d＞c D．c＞a＝d＞b ‎13．下列离子方程式的书写正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B．向‎0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入‎0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：‎ ‎ 2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－‎ D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－‎ ‎14．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，‎ 固体减少的质量为 ‎ A．‎0.8 g B．‎1.6 g C．‎2.4g D．‎‎3.2 g ‎15．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关 ‎ 系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中 ‎ 加入 ‎ A．0.1 mol CuO　　‎ ‎ B．0.1 mol CuCO 3‎ ‎ C．0.1 mol Cu(OH) 2‎ ‎ D．0.05 mol Cu 2 (OH) 2 CO 3‎ ‎16.将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m‎1g铜粉，此时共收集到标况下n L NO气体(且还原产物只有NO)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m‎2g，若（m1-m2）为‎57.6g，则反应过程中生成的NO的体积n 为：‎ A．1.12 B．‎2.24 C．3.36 D．4.48‎ ‎17．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 A．同主族元素中，X氢化物的沸点最高 - 8 -‎ B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应 C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z ‎18．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： ‎ ‎2N2O5 （g） 4NO2（g）+ O2（g） △H >0 ‎ T1温度下的部分实验数据为：‎ t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c（N2O5）mol/L ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)‎ B．T1温度下的平衡常数为K1 =125（mol/L）3，1000s时转化率为50%‎ C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3‎ D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，‎ 则T1 c(HA)‎ D．pH＝7时，c(Na+)＝c(A—)+ c(HA) ‎ ‎20.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ ‎ c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)‎ B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液 ‎ 中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)‎ C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：‎ ‎ c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)‎ D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ ‎ c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎21.在‎10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所 得实验数据如下表：‎ 实验 编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ - 8 -‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法正确的是 ‎ A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的 ‎ 平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)‎ B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0‎ C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%‎ D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共58分)‎ 二、非选择题 ‎22．（16分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。‎ ‎（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验出溶液1中Fe2+的试剂是 （填 ‎ 编号）①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN ‎（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号） 。‎ ‎ a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4‎ ‎ 调节pH至4~5的原因是 。‎ ‎（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧 ‎ 杯、 。‎ ‎（4）得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是 。‎ ‎ A.空气中加热蒸干 B.空气中低温蒸干 ‎ ‎ C.HCl气流中高温烘干 D.HCl气流中低温烘干 ‎（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·H2O）中的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。根据实验数据测得＝ （用含m、n的代数式表示）。‎ ‎（6）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1mol·L－1NH4HSO4 ‎ ‎ 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如 ‎ ‎ 图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。‎ ‎ ‎ - 8 -‎ ‎ ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是 ；‎ ‎ ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。‎ ‎ ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e（填“>”、“c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)（2分） ‎ ‎ ③ > （1分）‎ ‎23.(16分)（每空2分）‎ ‎ (1) 0.04 mol/(L·s) (2)K= ＜ ‎ ‎ (3) 升高温度 不 t0～t1 (4) ① 40% ② ‎‎2.6a ‎24．(12分) （每空2分）（1）NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3，‎ ‎ 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，②控制好反应温度；‎ ‎ （2）NCl3＋6ClO2－＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－；(生成H+不给分)‎ ‎ （3）①最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色； ②135cV2/V1‎ ‎25. (14分) ‎ ‎（1） 羟基；（1分） 取代反应（或水解反应）（1分）‎ ‎（2）‎ ‎（3） （4）AD （5） 5 ‎ - 8 -‎