2015-2016学年甘肃省庆阳市九年级（上）第三次月考化学试卷
一、选择题（每项只有一个答案符合题意，请写在后面答题卡中每题2分，共36分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．水制冰块 B．菠萝榨汁 C．食物腐烂 D．蔗糖溶解
2．下列气体中，常可以用于充入食品包装装防腐的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
3．走进甘肃“玫瑰之乡”永登苦水玫瑰园，花香四溢，沁人心脾．人们能闻到花的香味是因为（ ）
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔
4．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水．下列过程属于化学变化的是（ ）
A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒
5．下列物质不会污染空气的是（ ）
A．焚烧垃圾产生的气体 B．汽车排放的尾气
C．植物光合作用产生的气体 D．工厂排放的废气
6．2003年10月15日，我国用“长征”二号F捆绑式火箭将“神舟五号”载人飞船成功送上太空．火箭用联氢（N2H4）作燃料，一氧化氮作氧化剂．反应的化学方程式是N2H4+2NO2X+2H2O．则X的化学式是（ ）
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O
7．居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭．镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为（ ）
A．226 B．88 C．138 D．314
8．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列各图所示实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是（ ）
A．Fe B．N2 C．2Mg D．O
11．化学反应的绿色化要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（ ）
A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
12．在过氧化氢（H2O2）和水（H2O）两种物质中，相同的（ ）
A．氢原子数 B．氢的质量分数 C．相对分子质量 D．组成元素
13．石棉的熔点高，又不易燃烧，可制作石棉网，石棉的化学式可表示为CaMg3Si4O12，其中硅元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6
14．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小
C．镁带燃烧后，固体的质量增加
D．澄清的石灰水露置在空气中变重
15．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排．下列做法不符合“低碳”理念的是（ ）
A．用旧报纸制作铅笔杆
B．大力发展火力发电
C．垃圾回收处理后用于发电
D．城市公交车燃油改用天然气作燃料
16．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（ ）
A．丁烷由碳、氢两种元素组成
B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5
D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
17．现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（ ）
A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
18．将过量的铁粉放入含Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Fe、Zn、Ag
二、填空与简答（共24分）
19．维生素C能促进人体生长发育．增强人体对疾病的抵抗能力．近年来，科学家还发现它有防癌作用．维生素C的化学式是C6H8O6，它是由 种元素组成的，它的每个分子中含有 个原子．
20．用适当的化学用语填空：
（1）氩气 ；
（2）3个水分子 ；
（3）地壳里含量最多的金属元素是 ；
（4）造成温室效应的主要气体
（5）2个氢氧根离子
（6）最理想的燃料 ．
21．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的．
22．①红磷，②高锰酸钾，③空气，④二氧化硫，⑤冰水，⑥氮气，⑦铝箔，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ．
23．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 ．
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 ．
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 ．
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是 ．
24．氢气是一种密度很小的气体，利用这种性质，人们常用它来充填气球，但是氢气球遇明火会发生爆炸事故，写出氢气球在空气中遇明火爆炸的化学方程式： ．近几年，我市部分居民率先用上了天然气来替代煤气．天然气的主要成分是 ．与煤气比较，使用天然气具有热值高、安全性好、环境污染少等优点．煤气中的主要成分
能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒．生产煤气需燃烧大量的煤，煤中含有一定量的硫，煤燃烧会有二氧化硫气体产生而污染空气，应 （写一点即可）可以减少空气污染．
三、实验探究（共32分）
25．实验室常用下图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：① ②
（2）实验室欲制取并收集一定量的CO2，应选用的装置是 ；其反应方程式是 ．欲干燥制得的CO2，可使气体通过F装置，其中所盛的药品是液体浓硫酸，气体应由 （ 填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室欲用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为：
（4）若用氯酸钾来制取干燥O2应选用的装置是 ．
26．有关物质的相互转化关系如下图所示，其中、B是一种气态氧化物、D的水溶液为浅绿
请根据图示关系回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：X 、Y 、B ；
（2）写山符合上图转化关系的有关反应的化学方程式：
①反应a ，
②Z→D ．
27．设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
除杂质的实验方案：
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
28．有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是
．
请写出上述A C两个反应的化学方程式是： ；
（2）在C处看到的现象是 ，说明反应后有 生成．
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ，其优点是 ．
四、计算题（共8分）
29．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为146g，反应后烧杯中物质的总质量为154.1g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数（纯度）．
2015-2016学年甘肃省庆阳市九年级（上）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每项只有一个答案符合题意，请写在后面答题卡中每题2分，共36分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．水制冰块 B．菠萝榨汁 C．食物腐烂 D．蔗糖溶解
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、水制冰块是水的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，故选项错误；
B、菠萝榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．
故选C．
【点评】本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．下列气体中，常可以用于充入食品包装装防腐的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
【考点】常见气体的用途．
【专题】空气与水．
【分析】用于填充食品包装的气体，一是要无毒，二是要性质稳定，三是来源广，价格低廉．
【解答】解：
A、氮气性质比较稳定，且空气中含量较多，容易获取．可以做填充气．正确．
B、氧气性质活泼，具有氧化性，所以不能用于食品包装填充气．错误．
C、二氧化碳的化学性质不活泼，没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．正确．
D、二氧化硫有毒，所以不宜使用．错误．
故选AC．
【点评】物质的选用不仅仅要看性质和用途的对应，而且要考虑其他价格、来源、环境影响等因素．
3．走进甘肃“玫瑰之乡”永登苦水玫瑰园，花香四溢，沁人心脾．人们能闻到花的香味是因为（ ）
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】可以根据微观粒子的特征方面进行分析判断，微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．
【解答】
解：走进甘肃“玫瑰之乡”永登苦水玫瑰园，花香四溢，说明花香的分子向周围运动，整个花园充满了花香的分子，所以，进入花园，使人感到花香四溢．这些现象都说明了分子这种微粒是不断运动的．能够闻到花香，与微粒的大小、分子的间隔无关，是分子不断运动的结果．
故选B．
【点评】本题主要考查了分子是运动的观点，培养了学生能从宏观现象透析出微观变化，从透过现象看到本质，能够初步了解一些宏观变化的微观实质．
4．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水．下列过程属于化学变化的是（ ）
A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒
【考点】水的净化；化学变化和物理变化的判别．
【分析】本题主要考查学生对净化水方法的理解，同时以此为背景，又考查化学变化和物理变化的判断，解答时要对各种净水方法进行深入分析，然后再作回答．
【解答】解：A、取水，一般是用水泵将河水输送至水厂，没有生成其他物质，属于物理变化，故A错；
B、过滤，能将难溶的固体物质除去，没有生成其他物质，故B错；
C、吸附，常用的吸附剂是活性炭，能吸附有色有异味的物质，没有生成其他物质，故C错；
D、消毒，一般消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，在该过程中生成了其他物质，是化学变化，故D符合题意．
故选：D．
【点评】本题较为简单，但是一个题目涉及所学习的内容是多方面的，集成度高，因此要对知识深入理解，搞清每一个环节．
5．下列物质不会污染空气的是（ ）
A．焚烧垃圾产生的气体 B．汽车排放的尾气
C．植物光合作用产生的气体 D．工厂排放的废气
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】生产、生活、环保类简答题．
【分析】结合生活中的一些现象及课本中有关的知识回答，空气污染主要来自于工业及交通运输，光合作用是植物利用二氧化碳和水生成氧气和有机物的过程，对空气无污染．
【解答】解：空气污染主要来源是工业排放的废气，及运输工具产生的废气，生活中的焚烧垃圾也是一个来源，而光合作用是植物利用二氧化碳和水生成氧气和有机物的过程，对空气无污染．
故选C
【点评】此题考察了生活中一些污染空气的现象，只要了解空气的主要污染物的来源即可解答此题．
6．2003年10月15日，我国用“长征”二号F捆绑式火箭将“神舟五号”载人飞船成功送上太空．火箭用联氢（N2H4）作燃料，一氧化氮作氧化剂．反应的化学方程式是N2H4+2NO2X+2H2O．则X的化学式是（ ）
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：由N2H4+2NO2X+2H2O可知，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中；
反应前氢原子是4个，反应后是4个；
反应前氧原子是2个，反应后是2个；
由分析可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，氮气的化学式是N2．
故选：A．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
7．居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭．镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为（ ）
A．226 B．88 C．138 D．314
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子的构成进行分析，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数．
【解答】解：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，核电荷数是88，则核外电子数是88，观察选项，故选B．
【点评】本题考查了原子的结构，完成此题，可以依据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数进行．
8．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据粒子结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析，当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．
【解答】解：A、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子．
B、核电荷数=质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子．
C、核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子．
D、核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子．
故选C．
【点评】本题考查学生根据核电荷数，质子数与核外电子数的关系进行辨别微粒种类的能力．
9．下列各图所示实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】实验操作注意事项的探究．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、较多量液体药品的取用﹣倾倒法（一倒二向三紧挨）．
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空放在容器口的正上方．
C、量筒操作要领是“量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线平．”
D、酒精添加：应借助漏斗．绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精．
【解答】解：A、取用液体药品，瓶塞倒放，标签向手心，倒完后立即盖好瓶塞，放回原处，标签向外．故A正确．
B、用胶头滴管向试管中滴加液体，不可把滴管伸入试管内．故B错．
C、量筒读数时，眼睛的视线应与凹液面的最低处成一条直线．如果俯视读数，读数偏大，实际液体量偏少；如果仰视读数，读数偏小，实际液体量偏多．故C错．
D、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．故D错．
故选A．
【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大．
10．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是（ ）
A．Fe B．N2 C．2Mg D．O
【考点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素符号和化学式的意义分析．
【解答】解：A、即使铁的元素符号也是铁的化学式，所以既能表示一种元素铁元素，又能表示该元素的一个原子一个铁原子，还能表示由这种元素组成的单质铁，故A正确．
B、氮气的化学式，不能表示一种元素也不能表示该元素的一个原子，能表示氮气这种物质；氮气是由氮元素组成的；一个氮分子；一个氮分子是由两个氮原子构成的这四个方面，B不正确．
C、只能表示两个镁原子，C不正确．
D、氧元素的元素符号，表示氧元素还能表示一个氧原子，D不正确．
故选A．
【点评】熟练掌握物质的化学式和元素符号的意义，要灵活运用，特别注意元素符号或化学式只要前面有数字就只有微观意义表示几个这样的微观粒子．
11．化学反应的绿色化要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（ ）
A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
【考点】绿色化学．
【分析】本题结合化学反应的基本类型考查绿色化学观念，绿色化学即环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，从这一观点逐项分析即可解答．
【解答】解：A、分解反应，是一种物质生成多种物质的反应，原子没有全部转化到产物里，故A错；
B、置换反应，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，原子也没有全部转化到产物里，故B错；
C、复分解反应，是两种化合物在水溶液里互相交换成分生成另外两种化合物的反应，原子也没有全都转化为产物，故C错；
D、化合反应，是指两种或多种物质生成一种物质的反应，所有原子都转化到生成物里了，符合绿色化学的要求，故D正确．
故选D．
【点评】本题较为简单，要从绿色化学的观点出发，对每一种基本反应类型剖析即可解答，这要求我们对基本反应类型要了如指掌，这是初中化学的重点．
12．在过氧化氢（H2O2）和水（H2O）两种物质中，相同的（ ）
A．氢原子数 B．氢的质量分数 C．相对分子质量 D．组成元素
【考点】物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据化学式表示的意义分析：分子是由原子构成的；物质的化学式宏观表示物质的组成元素，微观表示一个分子里含有各原子的个数．
【解答】解：A、由化学式可知：化学式右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，所以应该是过氧化氢（H2O2）和水（H2O）两种物质的每个分子中含有两个氢原子，故A错误；
B、由化学式可知，水中氢氧元素质量比为：（1×2）：16═1：8，过氧化氢中氢氧元素质量比为：（1×2）：（16×2）═1：16，氢元素的质量分数明显不同，故B错误；
C、由化学式可知，水分子的相对分子质量为18，过氧化氢分子的相对分子质量为34，故C错误；
D、水、过氧化氢都是由氢氧两种元素组成的，故D正确；
故选D．
【点评】知道物质化学式的意义，宏观表示物质的组成元素，微观可以表示一个分子及分子的结构．
13．石棉的熔点高，又不易燃烧，可制作石棉网，石棉的化学式可表示为CaMg3Si4O12，其中硅元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CaMg3Si4O12的化学式进行解答即可．
【解答】解：钙元素显+2价，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+2）×3+4x+（﹣2）×12=0，则x=+4价．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
14．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小
C．镁带燃烧后，固体的质量增加
D．澄清的石灰水露置在空气中变重
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律．该定律用于解释化学变化中质量的问题，物理变化和物质体积不在解释的范围内．
【解答】解：A、蜡烛燃烧时慢慢变短，发生化学变化生成气体，逸入空气，所以质量减少，可以用质量守恒定律解释．
B、酒精敞口存放一段时间质量减少，此变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释．
C、镁条燃烧后，由于生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以所得白烟与白色固体质量总和增大，能用质量守恒定律解释．
D、澄清石灰水存放在空气中一段时间，由于吸收空气中的二氧化碳，所以质量增加，能用质量守恒定律解释．
故选：B．
【点评】有气体参加的反应，往往因为忽略了气体的质量，致使表面上看和质量守恒定律不相符．但如果把气体质量考虑进来，就能发现反应前后质量是不变的．
15．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排．下列做法不符合“低碳”理念的是（ ）
A．用旧报纸制作铅笔杆
B．大力发展火力发电
C．垃圾回收处理后用于发电
D．城市公交车燃油改用天然气作燃料
【考点】自然界中的碳循环．
【专题】化学与环境保护．
【分析】本题结合“低碳生活”、“低碳技术”，考查学生对化学与能源的知识，属于送分题．
【解答】解：低碳生活是指的是减少二氧化碳的排放，大力兴建火力电站需要燃烧大量的煤，反而会排放大量的二氧化碳，这与“低碳生活”不符．
故选B．
【点评】煤的燃烧对空气的污染：①煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物，这些气体溶于水会形成酸雨，给环境造成危害；②煤燃烧时会产生粉尘，不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳（CO）气体而污染空气．
16．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（ ）
A．丁烷由碳、氢两种元素组成
B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5
D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
【考点】物质的元素组成；分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算；元素质量比的计算．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】A、根据丁烷（化学式为C4H10），即看出其元素的组成；
B、根据丁烷（化学式为C4H10）知其每个分子中含有4个碳原子、10个氢原子；
C、根据丁烷（化学式为C4H10）能计算出C、H两元素的质量比；
D、根据丁烷（化学式为C4H10）知每个丁烷分子的构成．
【解答】解：A、根据丁烷（化学式为C4H10）知它是由碳、氢两种元素组成；故A正确；
B、根据丁烷（化学式为C4H10）知其每个分子中含有4个碳原子、10个氢原子而不是丁烷中只含这些原子；故B不正确；
C、根据丁烷（化学式为C4H10）计算C、H两元素的质量比为24：5；故C正确；
D、根据丁烷（化学式为C4H10）知丁烷分子是由C、H原子构成．故D正确；
故选：B．
【点评】主要考查学生理解应用化学式的意义，通过化学式知道其元素的组成，计算化学式中各元素的质量比以及明确各元素原子个数．
17．现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（ ）
A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后；能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强．
【解答】解：Z能从X的盐溶液中置换出X，说明Z的活动性比X强；Y能与酸反应放出氢气而Z不能，说明Y的活动强比Z强；
综上所述，X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为：Y＞Z＞X；
故选B
【点评】本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．
18．将过量的铁粉放入含Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Fe、Zn、Ag
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，故一定会有铁剩余；
三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞银，铁能与硝酸银反应生成银，故一定会有银，铁不能与硝酸锌反应，故一定不会有锌；
故选B．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
二、填空与简答（共24分）
19．维生素C能促进人体生长发育．增强人体对疾病的抵抗能力．近年来，科学家还发现它有防癌作用．维生素C的化学式是C6H8O6，它是由 3 种元素组成的，它的每个分子中含有 20 个原子．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据维生素C的化学式的含义进行分析解答即可．
【解答】解：由维生素C的化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则它的每个分子中含有20个原子．
故答案为：3；20．
【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．
20．用适当的化学用语填空：
（1）氩气 Ar ；
（2）3个水分子 3H2O ；
（3）地壳里含量最多的金属元素是 Al ；
（4）造成温室效应的主要气体 CO2
（5）2个氢氧根离子 2OH﹣
（6）最理想的燃料 H2 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，即：Ar；
（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个水分子表示为：3H2O；
（3）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为：Al；
（4）造成温室效应的主要气体是二氧化碳，其化学式为：CO2；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣；
（6）氢气燃烧的生成物是水，不污染环境，最理想的燃料，其化学式为：H2；
故答案为：（1）Ar；（2）3H2O；（3）Al；（4）CO2；（5）2OH﹣；（6）H2；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
21．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 水 和 氧气 共同作用的结果．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 刷漆 的方法（任写一种）来达到目的．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料．
【分析】铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏生锈的条件，据此解答．
【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏生锈的条件，可以在铁制品表面刷漆．
故填：水；氧气；刷漆．
【点评】理解金属生锈的条件，再根据生锈的条件方面进行分析，从而找出保护金属的方法．
22．①红磷，②高锰酸钾，③空气，④二氧化硫，⑤冰水，⑥氮气，⑦铝箔，属于混合物的是 ③ ，属于单质的是 ①⑥⑦ ，属于化合物的是 ②④⑤ ，属于氧化物的是 ④⑤ ．
【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】混合物是至少由两种物质组成，而纯净物只有一种物质组成，在纯净物中，根据元素的种类可分为单质和化合物，只有一种元素组成的是单质，至少由两种元素组成的是化合物，而氧化物中只有两种元素且必须含有氧元素．
【解答】解：①红磷是只有一种P元素组成的物质，属于单质；
②高锰酸钾是一种含K、O、Mn三种元素的物质，则属于化合物；
③空气中有氧气、氮气、二氧化碳等物质，则空气由多种物质组成，属于混合物；
④二氧化硫是一种由S和O两种元素组成的物质，属于化合物，且只有两种元素，含有氧元素，则也属于氧化物；
⑤冰水混合物是水一种物质，由H和O两种组成，属于化合物，又符合只有两种元素且含有氧元素，则属于氧化物；
⑥氮气是一种只有N元素组成的物质，属于单质；
⑦铝箔作为一种新型包装材料，通常是由铝压制而成．属于单质．
故答案为：③；①⑥⑦；②④⑤；④⑤．
【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
23．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 形成胶状物吸附杂质，使之快速沉降 ．
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 引流 ．
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 煮沸 ．
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是 20mL ．
【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】（1）明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒，形成的大颗粒易于沉降；
（2）过滤时玻璃棒起到了引流的作用；
（3）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，细菌微生物高温已失去活性；
（4）电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比为1：2．
【解答】解：（1）明矾溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒，形成的大颗粒易于沉降；
（2）过滤时玻璃棒起到了引流的作用，引导液体的流向；
（3）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，硬水软化可以采用加热的方法，细菌微生物高温已失去活性；
（4）电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比为1：2，正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL；
故答案为：（1）形成胶状物吸附杂质，使之快速沉降；（2）引流；（3）煮沸；（4）20．
【点评】本题考查了水的净化以及常用物质的用途、电解水实验的相关知识，解答时可以依据已有的知识进行．
24．氢气是一种密度很小的气体，利用这种性质，人们常用它来充填气球，但是氢气球遇明火会发生爆炸事故，写出氢气球在空气中遇明火爆炸的化学方程式： 2H2+O22H2O ．近几年，我市部分居民率先用上了天然气来替代煤气．天然气的主要成分是 甲烷 ．与煤气比较，使用天然气具有热值高、安全性好、环境污染少等优点．煤气中的主要成分 一氧化碳 能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒．生产煤气需燃烧大量的煤，煤中含有一定量的硫，煤燃烧会有二氧化硫气体产生而污染空气，应 减少使用煤等化石燃料（合理即可） （写一点即可）可以减少空气污染．
【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【专题】化学与能源；化学知识生活化；氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据氢气在空气中燃烧生成水，天然气的主要成分是甲烷，煤气中的主要成分是一氧化碳，减少空气污染的措施，进行分析解答即可．
【解答】解：氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．
天然气的主要成分是甲烷，煤气中的主要成分一氧化碳能与与人体中的血红蛋白结合而使人中毒．
煤燃烧会有二氧化硫气体产生而污染空气，应减少使用煤等化石燃料，大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等．
故答案为：2H2+O22H2O；甲烷；一氧化碳；减少使用煤等化石燃料（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握氢气的化学性质、天然气与煤气的主要成分、防止空气污染的措施等是正确解答本题的关键．
三、实验探究（共32分）
25．实验室常用下图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：① 铁架台 ② 水槽
（2）实验室欲制取并收集一定量的CO2，应选用的装置是 BD ；其反应方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．欲干燥制得的CO2，可使气体通过F装置，其中所盛的药品是液体浓硫酸，气体应由 a （ 填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室欲用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑
（4）若用氯酸钾来制取干燥O2应选用的装置是 AD（或AF） ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）据常用仪器回答；
（2）根据制取气体的药品的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的性质来确定收集方法；据反应原理书写方程式，要干燥二氧化碳，所以应从长管进气，让气体与浓硫酸充分接触；
（3）B装置适用于固体和液体混合制取气体，实验室用过氧化氢溶液制取氧气可用此发生装置，并根据反应的原理写出反应的化学方程式；
（4）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．如果收集较干燥的氧气时，就不能用排水法，应该用向上排空气法．
【解答】解：（1）由图示可知，编号所指仪器的名称：①是铁架台、②水槽；
（2）实验室常用稀盐酸和大理石来制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大大，所以制取并收集一定量的CO2，应选用的装置是BD；反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；欲干燥制得的 CO2，可使气体通过F装置，气体应通入到液体中，干燥气体应为长进短出，让气体与浓硫酸充分接触，故应由a端通入；
（3）实验室欲用B装置制取氧气，属于固液常温下反应制取氧气，应用过氧化氢和二氧化锰来制取，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．如果收集较干燥的氧气时，就不能用排水法，应该用向上排空气法，所以可用D或F；
故答案为：（1）铁架台；水槽；
（2）BD；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）AD（或AF）．
【点评】本题考查知识综合，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并掌握实验室制取氧气、二氧化碳的方法、浓硫酸干燥气体长进短出等知识才能灵活解答．
26．有关物质的相互转化关系如下图所示，其中、B是一种气态氧化物、D的水溶液为浅绿
请根据图示关系回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：X O2 、Y H2 、B CO ；
（2）写山符合上图转化关系的有关反应的化学方程式：
①反应a 2H2O2H2↑+O2↑ ，
②Z→D Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．
【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】由化合物A在通电条件下生成单质X和单质Y，符合该反应特点的反应只有水的通电分解，所以单质X、Y分别为氢气、中的一种；D的水溶液为浅绿色，则D为亚铁盐；又单质Z盐酸反应生成单质Y和亚铁盐D，则单质Y为氢气、X为氧气、单质Z为铁；化合物B与金属氧化物反应得到铁，则化合物B为具有还原性的化合物，所以B为一氧化碳．
【解答】解：（1）①由单质Z与盐酸反应生成化合物D和单质Y，且D的水溶液为浅绿色，则D为氯化亚铁，Y为氢气；
②由化合物A在通电条件下生成单质X和单质Y，符合该反应特点的反应只有水的通电分解，所以单质X、Y分别为氢气、氧气，则A为水，X为氧气；
③由B是一种气态氧化物，且与氧化铁反应生成铁，则B为一氧化碳；
（2）反应a是水的通电分解，生成氢气和氧气两种气体单质，化学方程式为，2H2O2H2↑+O2↑；
Z→D，金属铁与盐酸发生的置换反应，生成Y单质氢气，化学方程式为，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：
（1）O2，H2，CO；
（2）①2H2O2H2↑+O2↑；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
【点评】掌握一些常见物质的颜色与反应条件对解决此题实验推断类问题有极大的帮助，这些知识可在平时注意积累．
27．设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
除杂质的实验方案：
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
加酸溶解，过滤，用少量的蒸馏水洗涤
FeSO4溶液（CuSO4）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
加入足量铁粉搅拌，过滤
【考点】物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】结合课本知识的信息；物质的分离和提纯．
【分析】可以根据铜、锌、硫酸亚铁和硫酸铜的性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解答】解：稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，不能和铜反应，可以用这种方法除去铜中的锌．
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能和硫酸亚铁反应，可以用这种方法除去硫酸亚铁中的硫酸铜．
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
加酸溶解，过滤，用少量的蒸馏水洗涤
FeSO4溶液（CuSO4）
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
加入足量铁粉搅拌，过滤
【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．选择的除杂试剂不能与原有的物质反应，与杂质反应时不能生成新的杂质．
28．有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是
把装置中的空气排出，防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时引起爆炸 ．
请写出上述A C两个反应的化学方程式是： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（2）在C处看到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，说明反应后有 二氧化碳 生成．
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 把一氧化碳转化成二氧化碳 ，其优点是 既处理了尾气，又节约了燃料 ．
【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）实验时要先通一氧化碳后加热，防止一氧化碳和空气混合气体在点燃时发生爆炸；根据反应原理来书写化学方程式；
（2）根据该处的反应过程来分析；
（3）一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，可点燃或用气球收集，图示装置的优点是既处理了尾气又合理利用一氧化碳．
【解答】解：（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是：把装置中的空气排出，防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时引起爆炸；在A处，红色的氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成黑色的铁和二氧化碳．所以，反应的方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；在C处，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：把装置中的空气排出，防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时引起爆炸；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；故填：澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳；
（3）处理尾气的方法是点燃，一氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，这样即处理了尾气，又节约了燃料．
故填：把一氧化碳转化成二氧化碳；既处理了尾气，又节约了燃料．
【点评】本题考查一氧化碳还原氧化铁实验装置的相关问题，本实验装置在课本实验的基础上做了一些改进措施，主要是尾气处理上，将尾气通到酒精灯上点燃，这样既防止一氧化碳污染，又合理利用一氧化碳，节约了资源．
四、计算题（共8分）
29．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为146g，反应后烧杯中物质的总质量为154.1g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数（纯度）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】
分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：生成二氧化碳的质量为：12.5g+146g﹣154.1g=4.4g；
设样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=
x=10g
样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=80%．
答：（1）反应生成二氧化碳质量为2.2g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%．
【点评】根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
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