漳浦三中2015-2016学年上学期第二次调研考
高二年化学（理科）试卷
（满分：100分，时间：120分钟）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Cu-64 O-16 N-14
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )
A.可逆反应 B.任何反应 C部分反应 D.气体反应
2、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 （ ）
A．①②④ B．②③④
C．①③④ D．①②③
3、对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 ( )
A.K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B.K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C.K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D.K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
4、在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
5、可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )
A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等
6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化 ( )
①锌片溶解了32．5g②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2
A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④
7、下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO, 当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅
C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂
8、X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气析出；若电解含Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．X＞Y＞Z＞M B.X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y
9、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2
- 8 -
的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
10、某化学反应其△H== —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
11、可逆反应：2NO22NO+O2 在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①③④ B.②③⑤ C.①④⑥ D. ①②③④⑤⑥
12、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵 B．生石灰
C．氯化镁 D．食盐
13、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b
14、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：
A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
C、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。
15、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
B．4NH3 (g)＋O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0
16、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1
- 8 -
C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
17、下列哪种说法可以证明反应：N2+3H22NH3已达平衡状态
A. 1个N≡N断裂的同时，有2个H-H键形成
B. 1个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂
C. 1个N≡N断裂的同时，有6个N-H键断裂
D. 1个N≡N断裂的同时，有2个H-H键断裂
18、在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的物质的量有
A、只有PCl5 B、只有PCl3 C、只有Cl2 D、以上三种物质都有
19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是
A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B、反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C、反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1；或△H＜0，T2＞T1 D、反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
20、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.8/ t1mol·L－1·min－1
B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.2 mol·L—1 B和
0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
- 8 -
二、填空题（本题包括5小题共34分）
21、钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生 腐蚀，此时铁是 极，碳是 极。若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极 ，负极 。
22、近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量．
该反应的热化学方程式为：__________________________________________.
23、（4分）K2Cr2O7是橙红色晶体，K2Cr2O4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈 色.原因是 .
(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 .
24、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；
⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)
E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。
25、 t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)，2 min时达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
(1) 从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为______________；
(2) x＝__________；
- 8 -
(3) 若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡_____________；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
三、计算题（本题包括1小题共6分）
26．在一定温度下，10L密闭容器中充入2molSO2和2molO2，反应
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达平衡时，混合气中SO3的体积分数为50%。
计算：（1）SO2的转化率？ （2）O2的平衡浓度？
- 8 -
漳浦三中2015-2016学年上学期第二次调研考
高二年化学试卷 答题卡
班级：___________________ 姓名：________________ 座号：___________
一、选择题答案栏（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（本题包括5小题共33分）
21、（7分） _
________
22、（3分）
23、（6分）(1)、______
(2)、_______
24、（8分）（1）K= （2） （3） _ （4）
25、（10分）（1） （2） （3） _
三、计算题（本题包括1小题共7分）
26、（7分）解：
- 8 -
漳浦三中2015-2016学年度高二年上学期
化学第二次月考试卷答案
一、选择题答案栏（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
D
A
D
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
C
B
C
C
D
B
C
二、填空题（本题包括5小题共33分）
21、（7分）吸氧腐蚀 负极 正极 2H+＋2e-= H2↑ Fe—2e-=Fe2+
22、（3分）CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.5 kJ/mol
23、（6分）(1)、黄色；加入OH-，使H+减少，平衡向右移动，［CrO2-4］增大
(2)、橙黄之间；加入H2SO4的物质的量与NaOH恰好中和，使平衡恢复原状态
24、（8分）(1) K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ⑵ 吸热 ⑶ B ⑷ 830℃
25、（9分） (1) υc＝0.4mol·L-1/2min=0.2 mol·L-1·min-1
(2) 3A(g) + B(g) xC(g)
起 3 1 0
转 3a a xa
平 3-3a 1-a xa
1-a=0.8 mol ∴ a=0.2 mol
xa=0.8mol ∴ x=4
(3) 向恒温恒容体系中充入惰性气体，A、B、C的浓度不变，平衡不移动。选C。
三、计算题（本题包括1小题共7分）
26、80%； 0.12mol/L
- 8 -
漳浦三中2015-2016学年度高二年上学期
化学第二次月考试卷答案
一、选择题答案栏（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
D
A
D
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
C
B
C
C
D
B
C
二、填空题（本题包括5小题共33分）
21、（7分）吸氧腐蚀 负极 正极 2H+＋2e-= H2↑ Fe—2e-=Fe2+
22、（3分）CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.5 kJ/mol
23、（6分）(1)、黄色；加入OH-，使H+减少，平衡向右移动，［CrO2-4］增大
(2)、橙黄之间；加入H2SO4的物质的量与NaOH恰好中和，使平衡恢复原状态
24、（8分）(1) K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ⑵ 吸热 ⑶ B ⑷ 830℃
25、（9分） (1) υc＝0.4mol·L-1/2min=0.2 mol·L-1·min-1
(2) 3A(g) + B(g) xC(g)
起 3 1 0
转 3a a xa
平 3-3a 1-a xa
1-a=0.8 mol ∴ a=0.2 mol
xa=0.8mol ∴ x=4
(3) 向恒温恒容体系中充入惰性气体，A、B、C的浓度不变，平衡不移动。选C。
三、计算题（本题包括1小题共7分）
26、80%； 0.12mol/L
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