湖南省益阳市箴言中学2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题.doc

益阳市箴言中学2015—2016学年高一12月月考 化学试题 ‎ 时量：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 　 Na：23 Mg：24 ‎ Al ：27 Cl ：35.5 Fe：56 Zn：65 Ag：108‎ 一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×18=54分）‎ ‎1．有些金属元素只能通过焰色反应才能鉴定如K、Na，做焰色反应实验所用的铂丝每次用完后都必须洗净，下列溶液可以用来洗铂丝的是 （ ）‎ A．稀H2SO4 B．稀HNO‎3 ‎‎ C．浓H2SO4 D．稀HCl（aq）‎ ‎2．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ） ‎ A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液 ‎3．合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（ ）‎ A．黄铜 B．合金钢 C．硬铝 D． 金箔 ‎4．下列物质的名称和化学式不相符的是 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．铝土矿（Al2O3） B．磁性氧化铁（FeO） ‎ C．铁红（Fe2O3） D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]‎ ‎5．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是 （ ）‎ A．五水硫酸铜、SO2、空气 B．NH3、Cu、空气 C．盐酸、硫酸、胶体 D．氨水、食盐、酒精 ‎6．下列物质不能由化合反应制得的是 （ ）‎ A． AlCl3　 B ．Fe(OH)‎3　 ‎C．NaOH　　 D．Al(OH)3‎ ‎7．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( )‎ A．22．4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA C．常温常压下，‎32g O2和‎32g O3所含氧原子数都是2NA D．1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA ‎8．下列离子方程式书写正确的是　 ( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑‎ B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓‎ D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－‎ ‎9．在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是 （ ） ‎ A． K＋ Na＋ NO3－ CO32-　　 B ．Na十 Fe3＋ SCN－ SO42－　 ‎ - 5 -‎ C． K＋ Na十 Cl－ AlO2—　　　 D． Al3＋ Na＋ Cl－ SO42－‎ ‎ 10．下列实验现象描述不正确的是 （ ）‎ 编码 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着 C 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 D 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 ‎11． 对于反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是 （ ）‎ A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3‎ B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3‎ C．每转移6mol电子就生成‎22.4L N2‎ D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3‎ ‎12．下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 （ ）‎ A．KOH溶液与AlCl3溶液 B．NaAlO2溶液与盐酸 C．NaHCO3溶液与盐酸 D．Na2CO3溶液与盐酸 ‎13．将质量为‎8g的铁棒插入到一定浓度的AgNO3 溶液中，充分反应后取出铁棒，经洗涤、干燥、称量得知铁棒的质量增加到‎16g，参加反应的AgNO3的物质的量为 （ ） ‎ A． 0.09mol B．0.1 mol C． 0.2 mol D．无法计算 ‎14．一块质量为‎0.92g金属钠投入到100ml物质的量浓度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反应得到的生成物是 （ ）‎ A．H2、Al(OH)3 B．H2、NaAlO2‎ C．H2、NaAlO2、NaCl D．H2、Al(OH)3、NaCl ‎ ‎15．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物‎6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 （ 　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A ．‎2.93 g B．‎5.85 g C．‎6.56g D．无法确定 ‎16．现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H2的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为 （ ）‎ - 5 -‎ A．‎1.8g B．‎3.6g C．‎5.4g D．‎‎4.5g ‎17．两种金属的混合物共‎15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到‎11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是 （ ）‎ A．镁和银 B．铁和锌 C．铝和铁 D．镁和铁 ‎18．120mL浓度为1 mol//L的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0. 4 mol//L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价 ( )‎ A．+3 B．+‎1 C．+4 D．+2‎ 二．填空题（共2个大题）‎ ‎19．（每空2分，共12分）‎ ‎（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：① ，② 。‎ ‎（2）金属钠着火时要用 灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式 ‎ ‎(3)用离子方程式表示实验室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3的最佳方案 ，制备时为什么不能用NaOH溶液 （用化学方程式解释）。‎ ‎20．（第一问每空1分，其余每空2分，共10分）如图，已知有以下物质相互转化 ‎(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ，C溶液中溶质的化学式 。‎ ‎(2)写出由E转变成F的化学方程式 。 ‎ ‎(3)写出检验G溶液中阳离子的离子方程式 ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。‎ ‎(4) 有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，如果有变质，应如何除去变质的杂质？ 。‎ 三．实验题（每空2分，共14分）‎ ‎21． ‎ Ⅰ．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物。‎ - 5 -‎ ‎（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____ ___ 。‎ ‎（2）铁与水蒸气反应的化学方程式 ‎ ‎（3）探究生成的气体是什么？‎ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。‎ Ⅱ．某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答： ‎ ‎(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。‎ ‎(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。‎ 试剂用量 实验现象 ‎（气球体积变化）)‎ 分析原因 第 ‎①‎ 组 ‎42 g‎ NaHCO3‎ ‎53 g‎ Na2CO3‎ ‎300mL4 mol／L盐酸 甲中气球与乙中 气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n (Na2CO3)‎ V甲(CO2)=V乙(CO2)‎ 第 ‎②‎ 组 ‎42 g‎ NaHCO3‎ ‎53 g‎ Na2CO3‎ ‎300mL3 mol／L盐酸 四．计算题（要求写出计算过程，按步骤计分，共10分）‎ ‎22．将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大。请求 ‎（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L ‎ ‎（2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？‎ ‎（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。‎ 化学参考答案 - 5 -‎ 一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×18=54分）‎ ‎1—5 DBDBA 6—10 DCBDC 11—15 BCBCA 16—18 DBA 二．填空题（共2个大题）‎ ‎19．（每空2分，共12分）‎ ‎（1） ① 2Na+2H2O=2NaOH +H2 ②2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3 H2 ‎（2）沙土 2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2‎ ‎（3）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O ‎ ‎20．（第一问每空1分，其余每空2分，共10分）‎ ‎(1) HCl KOH ‎(2) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ‎ ‎(3)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3 （或Fe3+ 3OH-=Fe(OH)3↓ ） 2Fe3++Fe=3Fe2+‎ ‎(4)加入还原性铁粉 三．实验题（每空2分，共14分）‎ ‎21．Ⅰ （1）提供水蒸汽 ‎（2）3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2 (必须写“高温”条件)‎ ‎（3）H2‎ Ⅱ （1）甲 HCO3—+H+=CO2↑+H2O ‎ ‎（2）甲中气球比乙中气球的体积大 ‎ 甲中盐酸过量, 乙中盐酸不足量 n(NaHCO3)＝n(Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙 四．计算题（要求写出计算过程，按步骤计分，共10分）‎ ‎22．解：（1）根据加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积 刚好为合金溶解时的体积的两倍可知c(HCl)＝1mol/L (2分)‎ ‎（2）设Mg的物质的量为 xmol Al的物质的量为ymol ‎ 依题意则： 24x＋27y＝‎3.9g ‎ ‎ 2x＋3y＝0.4×1 (2分)‎ 联立解得：x=0.05 y=0.1 (2分)‎ 沉淀的质量最大为：0.05×58＋0.1×78＝10.7（g） (2分)‎ Mg％＝（0.05×24／3.9）×100％＝30.8% （2分）‎ 答：略 - 5 -‎