《水溶液中的电离平衡》
一、选择题(每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)
1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL B.（50―a）mL
C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A. A>B B. A=10－4 B
C. B=10－4 A D. A=B
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
8.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A. B.
C. D.
9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
10.下列溶液，一定呈中性的是
4
A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
11、已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
下列有关说法正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
12、下列说法正确的是（ ）
A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中
c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
13、下列叙述错误的是（ ）
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：
c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)
C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
14、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：
c(Cl—) > c(NH4+) > c(OH—) > c(H+)
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
D．10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
15、下列说法正确的是( )
A.相同物质的量浓度的下列溶液中，
① ② ③④;
c由大到小的顺序是:①>②>③>④
B.某物质的溶液中由水电离出的c 若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:cccc
4
c
D.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) 往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
二.填空题(共34分)
16.(3分)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L。
①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa
⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH
按它们pH由小到大的排列顺序为 。
17.(3分) 10体积的盐酸和1体积的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的pH之和是 。
18.(9分)（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。
（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。
19.(6分)在氨水中存在如下平衡NH3·H2ONH4+ + OH—，分别加入少量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液后，对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？ (填 “促进电离”或 “抑制电离”或 “平衡不移动”)
加入的物质
少量盐酸
少量NaOH
溶 液
少量NH4Cl
溶 液
对电离平衡的影响
20.(13分)用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒：
氯水： 、 、 、 、 、 、 ；
氨水： 、 、 、 、 、 ；
三、计算题(6分)
21.在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量，以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。
4
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
B
A
C
A
B
B
题号
11
12
13
14
15
答案
C
C
C
B
A
16． ⑥①⑧⑤⑦④③②。 17． 15 。
18(1)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O +CO2
碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀.(2)．SiO32—+ 2NH4+ = 2NH3 + H2SiO3
19．促进电离；抑制电离；抑制电离；
20． Cl2 、 HClO 、 H2O 、 H+ 、 Cl— 、 ClO— OH— ；
NH3 、 H2O NH3·H2O NH4+ OH— H+。
21．m(BaSO4) =46.6g c(NaHSO4)=4.2mol/L
4
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