2015-2016学年陕西省咸阳市九年级（上）月考化学试卷
一、选择题（每小题只有选项符合题意，每小题2分，合计14分）
1．河水净化的主要步骤如图所示．有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化后的水是纯净物
2．对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ）
①N2 ②Mg2+ ③SO2 ④⑤
A．①可表示两个氮原子
B．③中硫元素的化合价为+4
C．②和⑤均表示阳离子
D．④和⑤表示的微粒化学性质相同
3．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（ ）
A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．瓶底的细砂起隔热作用
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2 B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ D．C+O2CO2
5．下列计算错误的是（ ）
A．Mg（OH）2的相对分子质量：24+（16+1）×2=58
B．SO2中硫元素与氧元素的质量比：1：1
C．NH4NO3中氮元素的质量分数：
13
D．18g水（H2O）中含氢元素的质量：，
6．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
7．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
A．m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是10：1
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空各1分，共计20分）
8．水是重要的自然资源．
（1）电解水反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 反应．
（2）如图是水分子分解示意图，这一化学变化中的最小粒子是 （填标号）．
A．水分子 B．氢分子 C．氧分子 D．氢原子和氧原子
（3）生活中，可用 来区分硬水和软水，通过 可以降低水的硬度．
（4）节约用水，从我做起．请谈谈你在生活中节约用水的一种做法： ．
9．2010年中国学生营养日的主题是“全面、均衡、适量”．有些元素在人体中含量虽少，对健康的影响却很大．如缺铁会导致贫血，缺钙会影响骨骼生长，缺碘会患“大脖子病”．
（1）这里的“铁”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）．
（2）CaCO3是常见的补钙剂，钙离子的符号为 ．
（3）碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价为 ．
13
10．请用最合适的化学用语填空：
（1）铵根离子 ；
（2）氦气 ；
（3）保持水的化学性质的最小粒子 ；
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价 ；
（5）3个氮原子 ．
11．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．
（1）从微观角度看，物质C属于 （选填“混合物”或“纯净物”）；物质B是由 构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；
（2）以上变化的基本反应类型是 ；
（3）参加反应的A与B的微粒个数比为 ．
（4）该示意图说明了化学变化的实质是 ．
三、实验与探究题（每个化学方程式2分，其余每空各1分，共计6分）
12．为验证质量守恒定律，甲、乙两位同学分别做了如下两组实验，请回答下列问题：
（1）写出白磷燃烧的化学方程式 ；
（2）乙同学实验后，观察到天平不平衡，原因是 ；
（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）；
①原子种类； ②原子数目； ③分子种类； ④分子数目； ⑤元素种类； ⑥物质的总质量．
（4）由上述两位同学的实验可知，对于有气体生成或参加的反应，在进行验证质量守恒定律的实验时，对反应装置的要求是 ．
（5）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式：
在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2 Na2O2+2CO2═2X+O2．则X的化学式为 ．
13
四、计算与分析题（本题2小题，第1小题4分，第2小题6分，共计10分）
13．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，化学式为FeSO4．根据化学式计算：
（1）硫酸亚铁的相对分子质量为 ；
（2）硫酸亚铁中铁元素和硫元素的质量比为 ；
（3）硫酸亚铁中铁元素的质量分数为 ；
（4）某贫血患者需补充5.6g铁，至少需要服用硫酸亚铁 克．
14．下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正．加热12.25g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？
解：设生成氧气的质量为x．
KCl3KCl+O2↑
122.5 32
12.25g x
= x=3.2g
答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气3.2g．
（1）错误原因： ．
（2）按照规范的解题格式完成利用上述化学方程式的简单计算．
13
2015-2016学年陕西省咸阳市九年级（上）月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有选项符合题意，每小题2分，合计14分）
1．河水净化的主要步骤如图所示．有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化后的水是纯净物
【考点】水的净化；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途．
【专题】空气与水．
【分析】根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答．
【解答】解：A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；
C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；
D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；
故选D．
【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2．对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ）
①N2 ②Mg2+ ③SO2 ④⑤
A．①可表示两个氮原子
B．③中硫元素的化合价为+4
C．②和⑤均表示阳离子
D．④和⑤表示的微粒化学性质相同
【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学式的意义和多个原子的表示方法、化合价原则、阳离子是指带正电荷的原子或原子团、微粒的化学性质由最外层电子数决定等进行解答．
【解答】解：A、①可表示一个氮分子，两个氮原子可表示为：2N，故A错误；
B、根据化合价原则，③SO2中硫元素的化合价为+4价，故B正确；
C、阳离子是指带正电荷的原子或原子团，⑤的核外电子数大于核内质子数，故表示的是阴离子，故C错误；
D、微粒的化学性质由最外层电子数决定，④和⑤最外层电子数不一样，故化学性质不相同，故D错误；
故选B．
13
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
3．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（ ）
A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．瓶底的细砂起隔热作用
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】参加化学反应的物质质量之和，一定等于反应后生成的各种物质质量之和．
【解答】解：A、锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应，如果恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，如果不是恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定大于反应后生成五氧化二磷的质量，该选项说法错误；
B、白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量，该选项说法正确；
C、白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体膨胀，冷却后气体收缩，因此实验过程中气球先变大后变瘪，该选项说法正确；
D、瓶底的细砂起隔热作用，该选项说法正确．
故选：A．
【点评】化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2 B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ D．C+O2CO2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．
13
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
5．下列计算错误的是（ ）
A．Mg（OH）2的相对分子质量：24+（16+1）×2=58
B．SO2中硫元素与氧元素的质量比：1：1
C．NH4NO3中氮元素的质量分数：
D．18g水（H2O）中含氢元素的质量：，
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据化学式的计算时，要注意计算方法和书写格式．
【解答】解：A、化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．故A正确；
B、SO2中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×2）=1：1；故B正确；
C、NH4NO3中氮元素的质量分数：×100%=35%；故C错误；
D、18g水（H2O）中含氢元素的质量：；故D正确．
故选C．
【点评】本题主要考查学生根据化学式计算物质的相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数等的能力．
6．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子．
13
【解答】解：去除干扰粒子得图：
A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A正确；
B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B正确；
C、生成物的分子一种为不同种原子构成的化合物分子，一种为同种原子构成的单质分子，因此反应中既有单质又有化合物生成；故C不正确；
D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1；故D正确；
故选：C．
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法．
7．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
A．m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是10：1
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由表格中的数据可知，根据反应前的质量=反应后的质量，可求m的质量；根据质量反应前后的变化，可推测反应类型；可推测化学反应中个物质的质量比．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，根据反应前的质量=反应后的质量，则1+20+15+2=m+29+0+8，则m=1克；则甲可能是该反应的催化剂；由表格中的数据可知：丙的质量减小为反应物，乙、丁的质量增加，为生成物；则此反应为分解反应．反应中乙、丁的质量比为（29﹣20）：（8﹣2）=3：2．
故选D．
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空各1分，共计20分）
8．水是重要的自然资源．
（1）电解水反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，该反应的基本类型为 分解反应 反应．
13
（2）如图是水分子分解示意图，这一化学变化中的最小粒子是 D （填标号）．
A．水分子 B．氢分子 C．氧分子 D．氢原子和氧原子
（3）生活中，可用 肥皂水 来区分硬水和软水，通过 煮沸 可以降低水的硬度．
（4）节约用水，从我做起．请谈谈你在生活中节约用水的一种做法： 用洗过菜的水浇花 ．
【考点】电解水实验；硬水与软水；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；保护水资源和节约用水．
【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；空气与水．
【分析】（1）根据水电解生成氢气和氧气写出反应的方程式．
（2）根据化学变化的实质及相关的图示信息进行解决．
（3）利用肥皂水区分软硬水，利用煮沸的方式降低水的硬度．
（4）根据自己了解的有关节约用水的知识解决．
【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；该反应是分解反应．（2）化学变化中的最小粒子是原子，所以图中的最小粒子是氢原子和氧原子．
（3）利用肥皂水区分软硬水，硬水泡沫较少，软水较多，利用煮沸的方式可以使水中的钙镁离子沉降下来．
（4）在生活中节约用水的方法有：用洗过菜的水浇花，使用节水水龙头等．
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应．
（2）D；
（3）肥皂水；煮沸；
（4）用洗过菜的水浇花（其他合理答案均可）．
【点评】此题是对水的知识的考查，解题的关键是掌握有关水的相关知识的掌握，属基础性知识考查题．
9．2010年中国学生营养日的主题是“全面、均衡、适量”．有些元素在人体中含量虽少，对健康的影响却很大．如缺铁会导致贫血，缺钙会影响骨骼生长，缺碘会患“大脖子病”．
（1）这里的“铁”是指 元素 （填“分子”、“原子”或“元素”）．
（2）CaCO3是常见的补钙剂，钙离子的符号为 Ca2+ ．
（3）碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价为 +5 ．
【考点】元素的概念；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称考虑；（2）根据离子的写法考虑；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑．
【解答】解：（1）这里的“铁”是指铁元素，是指这一类原子的总称；
（2）钙离子带2个单位正电荷，所以符号为：Ca2+；
（3）设碘元素化合价是x则：+1+x+（﹣2）×3=0解得x=+5．
故答案为：（1）元素；（2）Ca2+；（3）+5．
13
【点评】解答本题关键是知道元素的概念，元素化合价的计算方法，离子的写法．
10．请用最合适的化学用语填空：
（1）铵根离子 NH4+ ；
（2）氦气 He ；
（3）保持水的化学性质的最小粒子 H2O ；
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价 O2 ；
（5）3个氮原子 3N ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铵根离子表示为：NH4+；
（2）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He．
（3）水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的最小粒子，水分子表示为：H2O；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出二氧化氮中氮元素的化合价，故可表示为：O2；
（5）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氮原子，就可表示为：3N；
故答案为：（1）NH4+；（2）He；（3）H2O；（4）O2；（5）3N；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
11．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．
（1）从微观角度看，物质C属于 混合物 （选填“混合物”或“纯净物”）；物质B是由 分子 构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；
（2）以上变化的基本反应类型是 化合反应 ；
（3）参加反应的A与B的微粒个数比为 2：1 ．
（4）该示意图说明了化学变化的实质是 是分子再分为原子；而原子又重新组合的过程 ．
13
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应的实质；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别；根据物质的微观构成，分析构成的粒子；
（2）根据反应的特点分析反应的类型；
（3）根据微粒的变化分析参加反应的A与B的微粒个数比；
（4）根据化学反应的微观实质分析解答．
【解答】解：由化学反应的微观过程示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
（1）从宏观角度看，物质C是由不同种物质组成的，属于混合物；从微观角度看，物质B是由分子构成的；
（2）以上变化由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是 化合反应；
（3）由微粒的变化可知，参加反应的A与B的微粒个数比为2：1．
（4）由化学反应的微观示意图可知，在化学反应过程，是分子再分为原子；而原子又重新组合的过程；
故答为：（1）混合物；分子；（2）化合反应；（3）2：1；（4）是分子再分为原子；而原子又重新组合的过程．
【点评】解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式．
三、实验与探究题（每个化学方程式2分，其余每空各1分，共计6分）
12．为验证质量守恒定律，甲、乙两位同学分别做了如下两组实验，请回答下列问题：
（1）写出白磷燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 ；
（2）乙同学实验后，观察到天平不平衡，原因是 装置是敞口的装置，碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少 ；
（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 ①②⑤⑥ （填数字序号）；
①原子种类； ②原子数目； ③分子种类； ④分子数目； ⑤元素种类； ⑥物质的总质量．
（4）由上述两位同学的实验可知，对于有气体生成或参加的反应，在进行验证质量守恒定律的实验时，对反应装置的要求是 应在密闭条件进行实验 ．
13
（5）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式：
在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2 Na2O2+2CO2═2X+O2．则X的化学式为 Na2CO3 ．
【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据白磷燃烧的反应物和产物分析解答；
（2）根据反应生成气体且反应在敞口容器进行反应分析；
（3）在化学反应里肯定不变的是：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目；
（4）验证质量守恒定律时，应必须考虑密闭容器；
（5）用质量守恒定律解决一些常见类型的题目，主要利用守恒的原因来解答．
【解答】解：（1）白磷燃烧放出热量，产生大量白烟，答：放出热量，产生大量白烟，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）由于装置是敞口的装置，碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少，所以天平不平衡；
（3）在化学反应里肯定不变的是：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目，可以据此选择为①②⑤⑥；
（4）验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在密闭条件进行实验；
（5）根据反应前后元素的种类不变，可知X中含Na、C、O元素．根据反应前后原子的数目不变，可知X的化学式为Na2CO3；
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；
（2）装置是敞口的装置，碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少；
（3）①②⑤⑥；
（4）Na2CO3
【点评】要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．
四、计算与分析题（本题2小题，第1小题4分，第2小题6分，共计10分）
13．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，化学式为FeSO4．根据化学式计算：
（1）硫酸亚铁的相对分子质量为 152 ；
（2）硫酸亚铁中铁元素和硫元素的质量比为 7：4 ；
（3）硫酸亚铁中铁元素的质量分数为 36.8% ；
（4）某贫血患者需补充5.6g铁，至少需要服用硫酸亚铁 15.2g 克．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据FeSO4的化学式，我们可以进行的计算有：求化学式的相对分子质量；求化学式中各元素的质量比；求化学式中某一元素的质量分数．还可以根据物质的总质量，求某元素的质量．
【解答】解：（1）相对分子质量=56+32+16×4=152，故答案为：152
（2）硫酸亚铁中铁元素和硫元素的质量比=56：32=7：4，故答案为：7：4
13
（3）铁元素的质量分数=×100%=36.8%，故答案为：36.8%
（4）硫酸亚铁的质量=5.6g÷36.8%=15.2g，故答案为：15.2g
【点评】本考点考查了根据化学式的计算，是属于比较基本的计算，同学们只要根据物质的化学式和原子的相对原子质量，进行计算，答案就会迎刃而解．本考点主要出现在计算题中．
14．下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正．加热12.25g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？
解：设生成氧气的质量为x．
KCl3KCl+O2↑
122.5 32
12.25g x
= x=3.2g
答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气3.2g．
（1）错误原因： 化学方程式没有配平 ．
（2）按照规范的解题格式完成利用上述化学方程式的简单计算．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】根据题目的有关情况可已看出反应中的方程式没有配平，所以据此可对相关的计算进行解答即可．
【解答】解：有小华的解答过程可以看出该反应的方程式没有配平，所以该计算过程可以改正为：
设生成氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
12.25g x
=
x=4.8g
所以加热12.25g KClO3，可制得氧气4.8g．
故答案为：（1）化学方程式没有配平；
（2）加热12.25g KClO3，可制得氧气4.8g．
【点评】解答计算题要注意步骤的规范性，规范的步骤是解答正确的前提条件之一．
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