湖北省宜昌市第一中学2016届高三化学上学期12月月考试题.doc

湖北省宜昌市第一中学2016届高三化学上学期12月月考试题 ‎7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 ‎8．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是 A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C．若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则该溶液的pH为l D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 ‎9． 对下列装置图的叙述正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ A．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体 B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应 ‎ D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液 ‎10． 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8NA ‎ B．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合气体体积越为22.4L D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA ‎11． 已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是 A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的 一氯代物只有两种的有机物可能的结构只有2种 B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 ‎12．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是 A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 7‎ B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族 C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液 D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)‎ ‎13．如上右图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是 选项 气体 试剂 现象 结论 A NH3‎ 酚酞试液 溶液变红色 NH3的水溶液显碱性 B SO2‎ 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C HCl 硅酸钠溶液 生成白色沉淀 Cl的非金属性比Si强 D X KI淀粉溶液 溶液变蓝 X可能是Cl2‎ ‎26. (14分) Ⅰ.羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似。‎ ‎⑴羰基硫（COS）的电子式为：______________。‎ NaOH溶液 I Na2S溶液 A溶液 Na2S2O3溶液＋气体a Δ II ‎⑵羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：‎ COS ‎ 已知A是一种正盐，则A的化学式为______________；若气体a为单质，‎ 反应II的离子方程式为________________________________________________。‎ Ⅱ. 海水中含有丰富的镁资源。锂（Li）与镁元素性质相似。‎ ‎⑴物质的量为0.10 mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是 ；‎ ‎⑵锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，则放电时电池的正极反应为 。‎ ‎⑶为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 ①在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为　　　　　　　　 　　　　 　。‎ ‎②调整PH=5-6的目的是 。‎ ‎27. (14分)乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：‎ 7‎ CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。‎ 已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2‎ 某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴稀盐酸盛放在装置 中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在装置 中。‎ ‎⑵装置C中涉及的主要反应的离子方程式 ；‎ 将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 。‎ ‎⑶将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌发生反应。铁粉 的作用是 ；‎ 反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。‎ ‎⑷该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现 产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。‎ ‎28.（15分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示 ‎⑴硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。‎ ‎⑵已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △Hc(NH4+)>c(H+)>c(OH－) （2分）‎ ‎（2）①200℃(2分)     ACE(3分)   ‎ ‎⑶ 2NH3(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol（2分） ‎ ‎⑷ ① 2（2分）    55（1分）     ‎ ‎②（2分）‎ ‎↑↓‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑↓‎ ‎3d ‎4s ‎37.（15分）（1） （2分）； 26（1分）‎ ‎（2）氨分子间形成氢键（2分） （3）0，CN- 或C22-）（2分） ‎ ‎（4）面心立方堆积（2分） 2:3（2分） b3:2a3（2分） ‎ ‎(5) FeMg2或Mg2Fe（2分）‎ ‎38.⑴（酚）羟基；（2分） （3分）‎ ‎ ‎ ‎（2）CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（3分）‎ 7‎ ‎（3）③⑤；（2分） （4）4；（3分） （2分） ‎ 7‎