辽宁省沈阳二中2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题.doc

沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果 阶段验收 高一（18届）化学试题 ‎ ‎ 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 ‎ 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 ‎ 可能用到的相对原子质量： H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27‎ ‎ Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137‎ 第Ⅰ卷 （50分）‎ 一、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）‎ ‎1．下列关于金属的叙述中正确的是 ‎ A．所有的金属都是固态的 ‎ ‎ B．金属大多具有导电性、导热性和延展性 ‎ ‎ C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 ‎ D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 ‎2. 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是 甲 乙 丙 丁 A．甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠 B．乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离 C．丙图可正确观察钾元素焰色反应 ‎ D．丁装置：小试管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水变浑浊，（A）中澄清石灰水没浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎3．下列有关说法不正确的是 ‎ A．Fe(OH)3胶体粒子在电场中自由运动 ‎ B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 ‎ C．门窗玻璃、砖瓦、水泥路桥、陶瓷餐具都为硅酸盐产品 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 ‎4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ‎ A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ‎5．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是 ‎ A. 将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸 B. 可用二氧化硅坩埚加热融化NaOH C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 - 7 -‎ D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ‎6．下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A．二氧化硫气体通入过氧化钠： 2SO2＋2Na2O2=== 2Na2SO3＋O2↑‎ B．金属铝投入NaOH溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ C．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe2＋＋MnO＋4H＋ ＝ 3Fe3＋＋MnO2↓＋2H2O D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O ‎7．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3)‎ 盐酸 蒸发结晶 B CO2(CO)‎ O2‎ 点燃 C MgCl2 (AlCl3)‎ 过量NaOH溶液 过滤 D CO2(HCl)‎ 饱和碳酸钠溶液 洗气 ‎8．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ‎①过量的Fe与Cl2反应； ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；‎ ‎③将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中。‎ A．只有② B．只有②③ C．只有①② D．全部 ‎9．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴 加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 A.a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多 B.c－d时溶液中离子的物质的量：Ba2＋比AlO2－多 C.a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D.d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH-‎ ‎10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A.Na2SiO3 B. FeCl‎2 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)3 ‎ 二、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。）‎ ‎11．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有 个 ①过氧化钠可作潜水艇供氧剂 ②铁红常用作红色油漆 ③Al2O3 可制造耐火材料 ④Na2SiO3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂 ⑤硅单质可用作计算机芯片 ⑥二氧化硅可用作光导纤维 ⑦明矾可用作净水 ⑧青铜主要成分是铜锌合金 ⑨小苏打可作发酵粉 ⑩烧碱可用作治疗胃酸过多的药 ‎ A．7个 B．8个 C．9个 D．10个 ‎12．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 (　　)‎ 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3‎ B C CO CO2‎ C Cu CuSO4‎ Cu(OH)2‎ D ‎ Si SiO2‎ H2SiO3‎ ‎13．已知A、B、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，①②③④的反应条件均相同)。则A、E可能的组合为 ‎①CO2、NaOH溶液；②Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液；③Na、O2；‎ ‎④CuO、 C；⑤AlCl3溶液、NH3·H2O ⑥NaAlO2溶液、盐酸 - 7 -‎ A．①③⑤ B．①④⑤ C．①④⑥ D．①②⑥ ‎ ‎14. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g Cu，完全溶解后，又加入b g Fe，充分反应 后得到c g 残余固体，且a>c，则下列判断不正确的是 A．最后溶液中一定不含Fe3+ B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物 C．最后溶液中一定含Fe2+ D．残余固体一定是Cu ‎15．向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系，完全正确的是 ‎16．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。‎ 下列结论错误的是 ‎ A．Cl2、I2、IO3－、Fe3+的氧化性依次减小 B．当n(Cl2）/n(FeI2）=1.2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I－+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl－‎ C．当n（Cl2）/n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl－）/n（IO3－）=6.5‎ D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小 ‎17．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了‎28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ‎ 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子数 A ‎1 mol ‎2NA B ‎22.4 L ‎1 mol C ‎106 g NA D ‎106 g ‎2NA ‎18．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合气体m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重m g，则相同条件下，CO2与C2H6的体积比为 ‎ ‎ A．4:1 B．2:‎1 ‎ C．1:1 D．缺少条件，无法计算 - 7 -‎ ‎19．‎2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下，下列叙述合理的是 ‎　A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，属于混合物 ‎　 B．在反应②中FeCl3·6H2O被环丙胺()还原为FeOOH ‎　 C．纳米四氧化三铁材料为胶体 ‎　 D．反应③的化学方程式是：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2‎ ‎20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．含有大量AlO的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO B．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO—、F—‎ C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、HCO3— ‎ ‎ D．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－‎ 第Ⅱ卷 （50分）‎ ‎21．汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其 中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究 安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉 末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取‎13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为‎6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)甲的化学式为 。‎ ‎(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ‎ ‎(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ‎ 安全气囊中红棕色粉末的作用是 ‎ ‎(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 ‎ A．KCl B．CuO C．Na2S ‎ ‎(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) 。‎ ‎22．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题：‎ ‎（1）C的化学式为 __________，B的俗称为 ___________‎ ‎（2）A→B的化学反应方程式为： ‎ ‎（3）由E→F的实验现象为： ‎ ‎（4）C与等物质的量的过氧化钠反应可生成F，其离子反应方程式为： ‎ ‎（5）已知G为FeCO3，请写出C→G的离子反应方程式： 。 ‎ - 7 -‎ 沉淀的 质量 m1‎ m2‎ ‎80 160 180 ‎ V（KOH）‎ ‎23. 将一定质量的镁铝合金投入200 mL一定浓度的硫酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为10 mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的体积关系如图所示。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： ‎ ‎（1）合金中Mg的质量 g；‎ ‎（2）所用硫酸的物质的量浓度 mol/L。‎ ‎（3）m1= g ‎24．聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如下：‎ ‎(1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器： ‎ ‎(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2＋、Fe3＋的含量，目的是 ‎ A．确定下一步还原所需铁的量 B．控制溶液中Fe2＋与Fe3＋含量比 C．确定氧化Fe2＋所需ClO2的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全 ‎(3)写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化 (还原产物为Cl－) 时的离子方程式_ ‎ ‎(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3＋ 物质的量之比，有人设计了以下操作：‎ ‎(a)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。‎ ‎(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，与0.1000 mol/L VmL KMnO4酸性溶液恰好完全反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎①根据(b)中步骤判断Cu2＋、Fe2＋、MnO、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序 ‎ ‎②聚合硫酸铁中SO与Fe3＋的物质的量之比为 (用含m、V的代数式表示)。‎ - 7 -‎ ‎25．镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为： 2Mg＋SiO22MgO＋Si；同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si 已知：Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷） SiH4在常温下是一种不稳定的气体，且易燃 镁与SO2可发生类似于镁与CO2的反应 Ⅰ.图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置。 ‎(1) 由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的 ‎ ‎(2)实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是 ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是 ‎ ‎ ‎(3)反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知 在空气中能自燃。 Ⅱ.图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的H2S气体生成。 ‎(1)停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是 ‎ ‎(2)C中全部反应产物有 、 、 。（填化学式）‎ - 7 -‎ 沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果 阶段验收 高一（18届）化学试题答案 第Ⅰ卷 （50分）‎ 一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D A B A D A C D C 二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。）‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B C B C A C B D A 第Ⅱ卷 （50分）‎ ‎21. （共12分,每空2分）‎ ‎ (1)NaN3　‎ ‎(2)Na2O＋2CO2＋H2O===2NaHCO3‎ ‎(3)6Na＋Fe2O32Fe＋3Na2O　避免分解产生的钠可能产生危害 ‎(4)B ‎(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。准确称取 一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失 重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混 合物(或其他合理答案)‎ ‎22.（共10分）‎ ‎（1）FeCl2（1分） 磁性氧化铁（1分）‎ ‎（2）3Fe + 4H2O =(高温)Fe3O4 + 4H2（2分）‎ ‎（3）白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色（2分）‎ ‎（4）4Na2O2+6H2O+4Fe2+==4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑（2分）‎ ‎（5）Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+ H2O（2分）‎ ‎23. （每空2分，共6分）‎ ‎(1)m(Mg)=‎2.4g.‎ ‎(2)c(H2SO4)=0.8/0.2=4mol/L ‎(3)m1= ‎‎21.4 g ‎24. （共10分）‎ ‎（1）250mL容量瓶（1分，容积未写得0分）、胶头滴管（1分）‎ ‎（2）AC（2分） ‎ ‎（3）5Fe2+ + ClO2 + 4H+ = 5Fe3+ + Cl－ + 2H2O（2分） ‎ ‎（4）①MnO4－＞Fe3+＞ Cu2+＞Fe2+ （2分） ；②（2分）‎ ‎25. （共12分）‎ Ⅰ.（1）③ （1分） （2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 （2分） Mg与SiO2的反应是放热反应 （2分） （3）SiH4（2分）‎ Ⅱ. (1)防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流 （2分）‎ ‎(2) MgO 、 S 、 MgS（3分）‎ - 7 -‎