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福建东山2014-2015高二化学上学期期末试题(含答案)

时间:2015-12-21 10:56:58作者:佚名试题来源:网络
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东山二中2014~2015学年(上)高二化学期末考试
(满分:100分;考试时间:90分钟)
一、选择题[50分,每小题只有一个正确选项。
1、可逆反应达到平衡的重要特征是(     )
   A.反应停止了                      B.正逆反应的速率均为零
   C.正逆反应都在进行                D.正逆反应的速率相等
2、可逆反应:2NO2 ⇌ 2NO + O2在恒容容器中反应,可判断该反应达平衡状态的是(     )
   A.单位时间内生成n mo1 O2的同时生成n mol NO2
   B.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO
   C.混合气体的颜色不再改变
   D.混合气体的平均密度不再改变的状态
3、平衡常数的大小可以表示反应进行的程度,平衡常数越大,说明(     )
   A.反应物平衡浓度较大             B.反应越有利于往逆反应方向进行
   C.反应进行的越彻底               D.生成物平衡浓度较小
4、可逆反应: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3反应达平衡后,加入催化剂,则SO2的转化率(     )
   A.增大         B.不变         C.减小          D.无法确定
5、某温度下,反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H<0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是(     )
   A.恒温压缩体积,平衡不移动,颜色加深
B.恒容充入H2,I2的百分比含量降低
   C.恒容充入HI,开始时正反应速率减小
D.恒容,降低温度正反应速率减小
6、在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2 + 3H2 ⇌ 2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,下列说法错误的是(     )
A.NH3的质量分数将增加                 B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动                 D.正逆反应速率都增大
7、下列物质属于弱电解质的是(     )
   A.蔗糖         B.一水合氨          C.醋酸钠          D.氨水
8、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+  对于该平衡,下列叙述正确的是(     )
   A.加入水时,平衡向逆方向移动
   B.加入少量NaOH固体,平衡向正方向移动
   C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减少
   D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正方向移动
9、向纯水中加入下列物质,对水的电离平衡几乎没有影响的是(     )
   A.硫酸钠         B.氨水          C. 醋酸          D.盐酸
10、用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是(     )
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
11、现有0.1L pH = 5的某溶液,要使溶液的pH增加到8,可采用的方法是(     )
A.加水稀释到100L                 B.与0.1L pH=11的碱溶液混合
C.加入一定量酸                    D.加入一定量碱
12、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(     )
A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.温度升高到50oC,两溶液的pH均不会发生变化
C.用同浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积相同
D.分别加水稀释到10倍体积,稀释后两溶液的pH仍相等
13、有① NaHCO3溶液、② CH3COONa溶液、③ NaOH溶液各50 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是(     )
A.三种溶液pH的大小顺序是:③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是:③
C.若分别加入50 mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是:②
D.若三种溶液的pH均为9,则溶质物质的量浓度的大小顺序是:③>①>②
14、关于溶液的酸碱性说法正确的是(     )
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性         B.pH = 7的溶液一定呈中性
C.c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性     D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
15、某25mL的酸式滴定管盛有溶液,液面恰好在10.0 mL刻度处,把滴定管中的液体全部放出,并承接在锥形瓶中,则锥形瓶中溶液的体积为(     )
   A.大于15.0mL     B.等于15.0mL     C.小于15.0mL      D.等于10.0mL
16、下列物质的水溶液显碱性的是(     )
   A.氯化铵      B.硝酸钾         C.次氯酸钠         D.硫酸镁
17、常温下将0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液(     )
   A.c(Na+) = c(CH3COO—)      B.pH>7       C.pH=7      D.pH<7
18、关于甲酸(HCOOH)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是(     )
A.把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B.0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH约为2
C.甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红
D.50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反应
19、能使平衡H2O ⇌ H+ + OH-向正向移动,且使溶液呈酸性的方法是(     )
A.向水中加入少量的氢氧化钠固体
B.向水中加入少量的五水硫酸铜晶体
C.向水中加入少量的碳酸钠固体
D.将水加热到95℃,使水的pH=6
20、已知25 ℃时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是(     )
   A.向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体,Ksp(AgCl)变大
   B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
   C.25 ℃时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)= Ksp(AgCl)时,此溶液为AgCl的饱和溶液
   D.将固体AgCl加入到浓KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,故AgCl溶解度小于AgI
注意:高二(1)班同学完成21~25题,其他班级无需完成该部分试题!
21、若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能(     )
A.反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
   C.强酸溶液和弱碱溶液反应
   D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
22、常温下,pH=3的FeCl3溶液,pH=11的Na2CO3溶液和pH=3的盐酸,三种溶液中由水电离出来的H+的浓度分别为:C1、C2、C3,它们之间的关系是(     )
   A.C1<C2<C3     B.C1=C2>C3       C.C1>C2>C3     D.无法判断
23、在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是(     )
A.10∶1     B.1∶10    C.9∶1    D.1∶9
24、pH = 2的两种一元酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示,则下列叙述正确的是                                                                     (     )
   A.电离平衡常数:HA>HB
   B.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH恰好完全反应,则HA消耗的NaOH较多
   C.等浓度的HA溶液和HB溶液,HA溶液的pH较大
   D.若有等浓度的NaA、NaB,则碱性:NaA>NaB
25、实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是(     )
   A.防止硫酸铁的分解                     B.抑制硫酸铁的水解
   C.提高硫酸铁的溶解度                     D.提高溶液的pH
东山二中2014~2015学年(上)高二化学期末考试题
得分 
一、选择题(每题只有一个选项符合题意 )

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案          
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案          
题号 21 22 23 24 25 
答案      
二、填空题(本题有4小题,共50分)
26.(10分)按要求写出下列式子
⑴ 一水合氨的电离方程式:                                      ;
⑵ 碳酸氢钠的电离方程式:                                      ;
⑶ 氯化铁水解的离子方程式:                                    ;
⑷ 醋酸钠水解的化学方程式:                                    ;
⑸ 碘化铅PbI2沉淀溶解平衡的表示式:                            。

27.(10分)某温度下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。
⑴ 该溶液中共有______种不同的微粒,溶液中除水分子外,还存在的分子为:    ____  ,用离子方程式表示该分子产生的原因:                       ;
⑵ 这些微粒中浓度为0.01 mol•L-1的是________,浓度为0.002 mol•L-1的是__________;
⑶ 物质的量之和为0.01mol的两种微粒是____________和____________;
⑷ 根据溶液中的电中性原则(即电荷守衡),将下列等式补充完整, c(OH-)+ c(Cl-)=                                 ___。


28.(7分)现有可逆反应:aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g),请回答下列问题:
⑴ 当升高温度时,B的转化率增大,则该反应的△H_____0;(填“>”、“=”或“<”)
⑵ 当减小压强时,混合气体中C的质量分数减小,则a + b_____c;(填“>”、“=”或“<”)
⑶ 恒容时,若加入B气体,则A的转化率将________,B的转化率将________;(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
⑷ 若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量将____________;
⑹ 若B是有色物质,A、C均无色,则恒容时,加入C气体,重新达平衡后,混合气体的颜色跟原来比较,将__________,若维持容器内气体的压强不变,充入氖气,重新达平衡后,混合气体的颜色跟原来比较,将__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

 

29.(16分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
⑴ 准确称取2.1g烧碱样品,所用主要仪器是                      ;
⑵ 将样品配成250mL待测液,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是:                   ;
⑶ 取10.00mL待测液于锥形瓶中,应该用                   量取;
⑷ 用0.1000 mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,该盐酸的pH =         ,
选用酚酞为指示剂,滴定时,左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视                            ,直到滴入一滴标准盐酸时溶液                                       (填现象),达到滴定终点;
⑸ 下列操作会造成测定结果偏高的是               。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.摇动锥形瓶时,瓶内有少量的液体溅出
选做题:高二(1)班同学只完成第⑺小题,其他班级同学只完成第⑹小题!
⑹ 根据下列数据,可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为:            ;
滴定次数 待测液体积
(mL) 标准盐酸体积(mL)
  滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
⑺ 根据表中数据,可计算出烧碱的纯度为:            ;
[已知:烧碱的摩尔质量为40g/mol。]
30.(7分)已知:25℃时,Ksp[MgF2] = 7.42×10-11 ,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12 ,请回答下列问题:
⑴ 25℃时,①饱和Mg(OH)2溶液与②饱和MgF2溶液相比,c(Mg2+)较大的是       ;(填①或②)
⑵ 25℃时,在Mg (OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)将        ;(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
⑶ 维持温度在25℃,加入NH4Cl固体后,Mg (OH)2的Ksp将             ,请写出Mg (OH)2的容度积的表达式Ksp =                          ;
⑷ 25°C时,在Mg (OH)2的悬浊液中加入浓的NaF溶液(NaF为强电解质)后,Mg (OH)2           转化成为MgF2。(填“能”或“不能”)
注意:高二(1)班同学完成第⑸小题,其他班级无需完成!
⑸ 某地海水中Mg2+离子的浓度为1.2g/L,25°C时,取200mL海水,加入50ml 4mol/L的NaOH溶液,充分搅拌,并静置一段时间后,溶液中的Mg2+离子的浓度约为:                。(混合前后溶液的体积变化忽略不计)
[已知,Mg的相对原子质量为24。]

 
高二化学期末考参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B C C B B A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A B C A C B D B C
题号 21 22 23 24 25 
答案 C B D A B 
26、(2×5 = 10分)
⑴ NH3•H2O ⇌ NH4+ + OH-
⑵ NaHCO3 = Na+ + HCO3-
⑶ Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(0H)3 + 3H+
⑷ CH3COONa + H2O ⇌ CH3COOH + NaOH
⑸ PbI2 ⇌ Pb2+ + 2I-
27、(10分)
⑴ 7 、NH3•H2O 、NH4+ + H2O ⇌ NH3•H2O + H+  (1+1+2分)
⑵ Cl- 、Na+ (各1分)
⑶ NH4+ 、NH3•H2O (各1分)
⑷ c(NH4+) + c(Na+) + c(H+) (2分)
28、(1×7 = 7分)
⑴ >   ⑵ >   ⑶ 增大,减小   ⑷ 不变   ⑸ 变深,变浅
29、(2×8 = 16分)
⑴ 托盘天平  ⑵ 250mL容量瓶  ⑶ 碱式滴定管
⑷ 1、 锥形瓶内溶液颜色的变化、  溶液变褪色,且半分钟内不恢复红色
⑸ C  ⑹ 0.2000mol/L   ⑺ 95.2%
30、(7分)
⑴ ②  ⑵ 增大 ⑶ 不变 、Ksp = c(Mg2+)×c2(OH-)  ⑷ 能  ⑸ 1.08×10-11 (2分)


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