河南省南阳市方城县第一高级中学（五校）2015-2016学年高一化学12月联考试题.doc

‎2015年秋期五校第二次联考 高一化学试题 考试时间90分钟 分数100分 可能用到相对原子质量：H—1 C–12 N–14 O–16 Na–23 S-32 Cl–35.5 K–39 Ca–40 Cu–64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．古诗词古人为我们留下的宝贵的精神财富。下列诗句中只涉及到物理变化的是（ ）‎ A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春分送暖入屠苏 ‎2．下列关于物质分类的正确组合是(　　)‎ 组合 分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 蓝矾 过氧化钠 二氧化硫 D 苛性钾 硝酸 苏打 氧化钠 干冰 ‎3. 在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定不能具有相同的（ ）‎ A. 密度 B. 颜色 C.原子数 D.分子数 ‎4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)‎ ‎①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O ‎③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤‎ ‎5．下列离子能大量共存的是（　　）‎ A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣ B．Na+、Fe3+、I﹣、SO42﹣‎ C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣ D．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣‎ ‎6．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ ‎　 A．向氯化钙溶液中通入CO2：　Ca2+ + H2O + CO2 ═ CaCO3↓ + 2H+‎ ‎　 B．稀硫酸与氧化铜反应：　O2﹣+ 2H+ ═ H2O ‎　 C．碳酸钡与盐酸反应：　BaCO3 + 2H+ ═ Ba2+ + CO2↑ + H2O - 6 -‎ ‎　 D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe(OH)3 胶体：Fe3+ + 3H2O ═ Fe(OH)3↓ + 3H+‎ ‎7．下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（ ）A． B C． D．‎ ‎8．. 以下说法正确的是（ ）‎ A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3‎ C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D．有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应 ‎ ‎9. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上用ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）‎ A．1　：1　　　　B．1　：2　　　C．　2　：1　　D．2　：3‎ ‎10. 在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 B. 该溶液物质的量浓度为10mol/L C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22.5L ‎11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1.8‎g水所含有的电子数目为NA B. 等物质的量的CaCO3和KHCO3的质量均为100g C. 11.2L氧气所含分子数目为0.5NA D. 200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含Na+ 数目0.1NA ‎12．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）‎ A．酒精 B．熔融的氢氧化钠 C．液氯 D．氯化钾晶体 ‎13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 （ ）‎ A．1 ：2 ：3 B．3 ：4 ：3 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：2‎ ‎14．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，还原剂与氧化剂的分子数之比为（ ）‎ - 6 -‎ A. 1∶2 B. 1∶1 C. 2∶1 D. 3∶1‎ ‎15．必须加入氧化剂才能实现的变化是 ( )‎ A．KClO3→O2 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．CuO→CuSO4‎ ‎16.下列叙述正确的是 （ ）‎ A ．将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 B ．钠在氧气中燃烧主要生成Na 2O C ．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同 D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、填空题 ‎17． (10分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：CO2、CuO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：‎ ‎① 。‎ ‎②___________________________________________________。‎ ‎(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________、_________________________。‎ ‎(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系： _________。‎ ‎18．（14分）某同学欲配制4 mol·L－l 的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：‎ ‎① 280 ml l mol·L－l 硫酸； ② 220 mL 25%硫酸(ρ = l ‎.18 g·cm－3)；‎ ‎③ 足量的18 mol·L－l的浓硫酸。‎ ‎ (1) 该同学将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充，则他选用容量瓶的规格为 （填字母）。‎ ‎ A．250 ml B．500 ml C．1000 ml.‎ ‎(2) ①中硫酸的物质的量为 mol，②中硫酸的物质的量浓度为 mol·L－l 。‎ ‎ (3) 根据(1)中所选容量瓶规格，需要③的体积为 mL。‎ ‎ (4) 在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。‎ ‎ (5) 若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，‎ - 6 -‎ 则所配溶液浓度将 （填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；‎ 若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度将 ；‎ 若没有洗涤量取浓硫酸的量筒，则所配溶液浓度将 ；‎ 若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将 。‎ ‎19. (9分)A、B、C、D、E、F六种物质都是化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。‎ ‎⑴根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）。 ⑵写出反应②的化学方程式 ，‎ 反应④的离子方程式 ；‎ ‎(3)反应④属于 反应，上述转化过程中不涉及 反应（填写基本反应类型）。‎ ‎20. (8分) ⑴ 在标准状况下，11.2L NOx 气体的质量是‎23g，则x的值为 。‎ ‎⑵ 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体后，溶液中存在的主要阴离子有 。‎ ‎⑶ 现有两种气体，它们的相对原子质量分别为MA、MB，当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。‎ ‎⑷ 在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的物质的量之比为 ，质量之比为 。‎ ‎⑸ 一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R(NO3)2 =2RO+4NO2↑+O2↑，结果得到16g RO和11.2L气体（标准状况下），R的摩尔质量为 ‎ ‎21. (11分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2‎ ‎⑴ 该反应中的氧化剂是___________________。‎ ‎⑵ 该反应中，发生氧化反应的过程是____________ → _________。‎ ‎⑶ 写出该反应的化学方程式并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____ _ _____。‎ - 6 -‎ ‎⑷ 如反应转移了1.2 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。‎ ‎⑸ 请写出一个化学方程式，H2O2既作氧化剂又作还原剂： 。‎ - 6 -‎ 十二月份五校联考高一化学参考答案 ‎(16x3=48分) ‎ ‎1.C 2.D 3.B 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.C 10.A 11. A 12.B 13.A 14.C 15.C 16.A ‎17．（10分，每空2分）‎ ‎　(1) ① CO2常温常压下是气体，其余是固体 ‎② Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物 (答案不唯一，合理即可)‎ ‎(2) CaO＋CO2=CaCO3　 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2↑‎ ‎(3) ‎ ‎(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)‎ ‎18.（14分，第（1）~（4）小题每空2分，第（5）小题每空1分）‎ ‎ ⑴ C ⑵ 0.28 3.01 ⑶ 170 ⑷ 1000mL容量瓶，胶头滴管 ‎⑸ 偏高 偏低 不变 偏低 ‎19．（9分，第（2）小题每空2分，其它每空1分）‎ ‎（1）C：CO2 D：H2O E：Ca(OH)2 （各1分）‎ ‎(2) CO2 +2OH- = CO32-+H2O Ca2++ CO32- = CaCO3↓‎ ‎（3）复分解 置换 ‎20．（8分，每空1分）‎ ‎（1）2 (2) CO32- 、HCO3- (漏一个离子不给分) ‎ ‎（3）MB：MA ； MA：MB ； MB：MA ‎⑷1 ：1 7 ：8 ⑸ ‎64 g/mol（没单位不给分）‎ ‎21．（11分）‎ ‎（1）H2CrO4 (2) H2O2 → O2 ‎ ‎（3） （方程式2分，双线桥1分）‎ ‎⑷ ‎13.44L ⑸ (没条件扣一分，其它合理答案也给分)‎ - 6 -‎