江苏省泰州中学附属初级中学2016届九年级化学12月月度检测试题 沪教版.doc

江苏省泰州中学附属初中2015年秋九年级化学第二次月度检测试题 ‎(考试时间：60分钟　满分：60分) ‎ ‎ 本卷可能用到的相对原子质量：Al:27 Mg:24 Fe:56 Zn:65 H:1‎ 第一部分 选择题（共20分）‎ 第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。‎ ‎1.下列变化过程中，发生化学变化的是 ‎ ‎　‎ A．‎ 湿衣晾干 B．‎ 金属导电 ‎ C．‎ 干冰升华 D．‎ 光合作用 ‎2.下列液态物质中，属于纯净物的是 A．糖水 B．泥水 C．液氧 D．矿泉水 ‎3.提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎4.空气中含量最多的气体是 ‎ A．O2 B．N‎2 ‎C．He D．CO2‎ ‎5.2015年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”，下列不符合这一主题的是 ‎　 A．衣：废旧衣服回收再利用 B．食：利用地沟油制售食用油 ‎　 C．住：清洁乡村，美丽泰州 D．行：能走不骑，能骑不开，少开多乘公交车 6. 钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。这里的“钙”是指 A.钙元素 B.钙原子 C.钙单质 D.钙离子 ‎7.我国发射的神舟六号载人飞船，其返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质。返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生数千度的高温，此时，烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。由此，判断下列说法错误的是 A. 返回舱与大气摩擦生热属于物理变化 B. 返回舱返回时，烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用 C. 烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热 D.烧蚀层能使返回舱的着火点升高 ‎8.煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是 ‎　‎ A.扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 ‎　‎ C.扇煤炉会增大空气进入量 D.扇煤炉会增加新的易燃物 9. 下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金的熔点一般比它的各组分金属熔点低 B. 钢的性能优良，是很纯的铁 ‎ C.铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 D.铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电 ‎10.在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是 A.牛奶 B.食盐 C.菜油 D.面粉 第11题—第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。每小题2分，共10分。‎ ‎11.在下列实验中，观察到的现象或得出的结论，完全正确的有 ‎ ‎ ‎ 5‎ ‎①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动 ‎②既能说明氢气有可燃性，又能说明水是由氢、氧两种元素组成 ‎③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧 ‎④既能探究可燃物的燃烧条件，又能说明白磷的着火点比红磷低 ‎⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水 ‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12. 下列关于常见氧化物的叙述，不正确的是 ‎ A. H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质 B.固态CO2叫做“干冰”，可用于人工降雨 C.磁铁矿的主要成分是FeS2，有磁性，可用于炼铁 D.CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧 ‎13.某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见下图）。根据图象信息判断，下列说法正确的是 A. 四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn B. 四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe C. Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：‎ D. 同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn 14. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如右下表：‎ 下列说法中，错误的是 A. 反应后物质甲的质量为‎13g ‎ B.乙是反应物 C.参加反应的甲和丁的质量为1：4 ‎ D.物质丙一定是该反应的催化剂 ‎ ‎15.铜与稀硝酸反应的方程式为3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式是A.H2O B.NO C.Cu D.N2 ‎ 第二部分 非选择题（共40分）‎ ‎16.（9分）金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。‎ ‎⑴用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阴离子 ；②2Cl2 。‎ ‎⑵钠在氯气中燃烧的化学方程式为 ，反应中钠元素的化合价由 价变为 价。‎ ‎⑶上述反应说明燃烧 （填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是 。‎ ‎⑷金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气。请写出该反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 反应。‎ ‎17.（8分）现有下列三套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格。‎ 5‎ ‎（1）写出标号仪器的名称：a　 　，b　 　。‎ ‎（2）除去水中的固体杂质，应选用的一套装置是　　（填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是 。‎ ‎（3）用装置B可制备 O2等气体。请写出用该装置制取 O2 的化学方程式　 ，该反应的基本反应类型为 反应；实验中始终未能检验到 O2 已集满，下列解释不合理的是　 　（填序号）。‎ ‎ A.装置可能漏气 B.药品用量可能不足 ‎ ‎ C.导气管未伸到集气瓶底部 D.药品可能失效 ‎（4）实验室可用 C 装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是　 　（填序号）。‎ ‎ A．制取甲烷的药品是固体 B．甲烷在水中溶解能力小 ‎ ‎ C．甲烷不与水反应 D．甲烷密度大于空气．‎ A E F G MnO2‎ ‎①‎ C D B ‎△‎ 点燃 ‎△‎ ‎②‎ H B I ‎△‎ ‎18. (8分) A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系下图所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；‎ H是实验室中最常见的可用于溶解其他物质的液体。‎ 请回答：‎ ‎⑴若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为 ；若A在常温下为液体，则A的化学式为 ，反应①的基本反应类型是 。‎ ‎ ⑵写出C和D生成G反应的化学方程式 。‎ ‎⑶G的名称为 ，它具有的性质有 （填字母）。‎ A．可燃性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性 ‎⑷反应②的基本反应类型是 写出F和G反应方程式 。‎ ‎19.（15分）人类在生产和生活中广泛使用金属．‎ ㈠（1）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以　　　　　　（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、　　　　　　、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈。‎ ‎⑵一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的主要反应原理之一。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：‎ ‎①关闭K1、开启K2，可以验证一氧化碳还原氧化铁的产物。‎ Ⅰ.这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 。‎ 5‎ Ⅱ.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。‎ Ⅲ.澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为 。‎ Ⅳ.在e处点燃气体的目的是 。‎ Ⅴ.如何用物理方法检验硬质玻璃管中反应后的黑色固体是铁 。‎ ‎②关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。‎ ‎（友情提醒：氢氧化钠溶液常用来吸收二氧化碳，浓硫酸吸水。）‎ 该实验这样改进的主要优点是 。‎ ㈡⑴铝是地壳中含量最高的　 （填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位。‎ ‎⑵铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和　　　　　　性．‎ ‎⑶铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理　　　　 　　 。‎ ‎⑷资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。用‎56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为多少g。（写出计算过程）‎ 注意：所有答案必须写在答题纸上。‎ 5‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D C C B B A D C A B B AC D BD B ‎16.（每空1分，9分）点燃 ⑴① Cl— 、② 两个氯分子 ‎ ‎⑵ 2Na + Cl2 2 NaCl ， 0 、 +1 ‎ ‎⑶不一定； 隔绝氧气（或空气） ‎ ‎ ⑷2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，置换 17. ‎（每空1分，共8分）（1）a铁架台，b锥形瓶 （2）A；玻璃棒 （3）2H2O22H2O+O2↑　,分解，C （4）D ‎ ‎18. （每空1分，共8分）‎ ‎（1）2KClO3 2KCl+3O2↑ H2O2 分解反应 ‎（2）‎2C+O2 2CO ‎（3）一氧化碳，ABC ‎（4）置换反应　CO＋CuOCu+CO2 ‎ ‎19.（除计算题4分，其余每空1分，共15分）‎ ㈠（1）化合物；刷漆；‎ ‎⑵①Ⅰ气密性检查 Ⅱ3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2‎ ‎ Ⅲ 略 Ⅳ 处理尾气或防止污染空气等 Ⅴ 用磁铁吸引 ‎②减少碳的排放，提高原料利用率（合理给分）‎ ㈡⑴金属 （2）导电 （3）略 ‎（4）解：设可以制取氢气的质量为X ‎2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎ 54 6‎ ‎56.25g‎×（1﹣4%） X ‎ x=‎‎6g 答：略 5‎