江苏省大丰市新丰中学2016届高三化学上学期12月月考试题.doc

新丰中学2016届高三第二次学情调研考试 化学试题 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 　A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞‎0 ‎　C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 2、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 　‎ A.铜电极上发生氧化反应 　B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 　C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 　D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 3、关于下列装置的说法正确的是　　　 ‎ ‎① ②‎ A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 ‎ B．装置①将电能转变为化学能 　C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 　D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变 4、如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2一CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是 A．阳极反应式为C+2O2一—4e一=CO2↑ 　B．由TiO2制得lmol金属Ti，理论上外电路转移4mole- 　C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变　　　 ‎ D．TiO2在阴极放电 5、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 　‎ A.加入催化剂，减小了反应的热效应 ‎ 9‎ B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 　C. H2O2分解的热化学方程式：‎ H2O2 =H2O + O2 △H3＜0 　D.反应物的总能量高于生成物的总能量 6、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 　A．0.01 mol/L盐酸　　　　 　B.0.01 mol/L Na2CO3溶液 　C. pH = 4 NaHSO3溶液　　 D. pH =11氨水 7、在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应： 2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：‎ 温度/℃‎ n（活性炭）/mol n（CO2）/mol T1‎ ‎0. 70‎ ‎_______‎ T2‎ ‎_______‎ ‎0.25‎ 下列说法不正确的是 　A．上述信息可推知：T1＜T2‎ B．T 1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16 　C．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变 　D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 8、下列关于各图像的解释或结论正确的是 　　 甲　　　　　　　　乙　　　　　 　　丙　　　　　　 　　丁 　A.由甲可知：热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g)　 △H=﹣241.8 kJ/mol 　B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) 　N2O4(g)，A点为平衡状态 　C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A 　D.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 9、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是 　 10、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L‾1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 　A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 　B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 　C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 　D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一或两个选项符合题意。）‎ ‎11、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 　A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变　　　 B．加入少量水，v(H2‎ 9‎ ‎)减小 　C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小　 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 12、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ‎①‎ ‎②‎ pH ‎12‎ ‎12‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 ‎　A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓　‎ B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1 　C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② 　D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 13、部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 （ 25℃）‎ Ki=1.77×10－4‎ Ki=4.9×10－10‎ Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11‎ 下列选项错误的是 　A．2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32－ 　B．2HCOOH+CO32－→2HCOO－+H2O+CO2↑ 　C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 　D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 14、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－) 15、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 　A.未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3•H2O) 　B.加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) 　C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) 　D.加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)‎ 非选择题（本题包括5小题，共80分）‎ ‎16、（14分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的　　　 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为　　　　　　　　 　　　　　　　 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为　　　　　　 。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为　　　　　　　　　　 mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有　　　 。 　　a．KCl　　　　　 b. KClO 3　　　 c. MnO2　　　 d. Mg 　　取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，　　　　　　 （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是　　　‎ ‎　　　　　　　　　 　　　　 （用离子方程式说明）。　　 17、（20分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染， (1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现， 其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)　△H1，反应②生成1molCl2‎ 9‎ ‎(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　 (反应热用△H1和△H2表示)。 (2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，　　　　 　　①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a(HCl)—T曲线如右图，则总反应的△H 　　0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是　　　　　　　 。 　　②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a(HCl)—T曲线的示意图，并简要说明理由　　　　 　　　　　　　　　　　 。 　　③下列措施中有利于提高a（HCl）的有　　　　　　　　　　　 。 　　A、增大n(HCl)　　B、增大n(O2)　　C、使用更好的催化剂　　 D、移去H2O (3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：‎ t(min)‎ ‎0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎6.0‎ ‎8.0‎ n(Cl2)/10‾3mol ‎0‎ ‎1.8‎ ‎3.7‎ ‎5.4‎ ‎7.2‎ 计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min‾1为单位，写出计算过程）。 (4)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式 。 18、（14分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 （1）一定温度下，在两个容积均为 2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) 　△H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：‎ 容器 甲 乙 反应物投入量 ‎1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)‎ ‎1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)‎ 平衡时c(CH3OH)‎ c1‎ c2‎ 平衡时能量变化 放出29.4 kJ 吸收a kJ 请回答：c‎1　　‎　　　 c2（填“>”、“ c(HSO3-) >c(H+)（3） 　或[Na+]>[SO32-] >[OH-]> [HSO3-] >[H+] ③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O（3） 20、 (1)SO2 + I2 +2H2O== 2HI + H2SO4 (2)①a、c　　　②观察两层颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4（3）　　　 ‎ ‎③存在少量HI (3)①压强　②L2＞L1　 　　2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△=+196kJ•mol－1根据压强增大，平衡逆向移动，确定X为压强，再由于反应吸热，所以在压强不变时，温度升高，平衡正向移动，所以L2＞L1（3）‎ 9‎