广东省顺德市李兆基中学2016届高三化学上学期第四次月考试题.doc

1 顺德李兆基中学 2016 届高三第四次月考 化学 7．下列说法错误的是 （ ） A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物 C．除去 CO2 中混有的 SO2：用饱和 NaHCO3 溶液洗气，再干燥 D．液溴易挥发，盛放在用水密封、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 8．设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H-1，C-12） （ ） A．1mol.L-1 的 Ca(ClO)2 溶液中含 ClO－数目为 2NA B．22.4LCl2 分别与足量的 Cu、Fe 完全反应转移电子数分别为 2NA、3NA C．室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA（H-1，C-12） D. 1 mol -OH 与 1 molOH-所含电子数均为 9 NA 9．下列离子方程式正确的是 （ ） A．以石墨作电极电解 CuCl2 溶液：2Cl-＋2H2O＝2OH-＋Cl2↑十 H2↑ B．双氧水加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C．Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O3 2－＋4H＋=SO4 2－＋3S↓＋2H2O 10．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 （ ） 选项 理由 结论 A 相同物质的量浓度溶液的 pH：BaCl2＞MgCl2 碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2 B 相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na 还原性：Al＞Na C 等体积 pH＝2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁 反应，排水法收集气体，HX 放出的氢气多 HX 酸性比 HY 强 D 相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸 氧化性：稀硝酸＞浓硝酸 11．部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 (25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 下列说法不正确．．．的是 （ ） A．结合 H+的能力：CO3 2-＞CN-＞HCO3 -＞HCOO- B．0.1mol/L 的 HCOONH4 溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4 +)＞c(H+)＞c(OH-) C．25 ℃时，pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是： V(盐酸)＞V(氨水) D．HCN + HCOONa = NaCN + HCOOH 12．X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，原子序数依次递增．X 与 Z 位于同一 族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层 电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。 下列说法正确的是 （ ） A．室温下，0．1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的 pH >1 B．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应2 D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W 13.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是 （ ） A.图 1 装置用于 Cu 和浓 H2SO4 反应制取少量的 SO2 气体 B.图 2 装置用于分离水和溴苯的混合物 C.图 3 装置用于制备并收集 NO 气体 D.图 4 装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 26．（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O 步骤如下： (1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2).溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选＿＿＿＿（填代号）。 A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3 （3）溶液 B 中加入 CuO 作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+) 降低至 1×10—3mol／L，必需将溶液 pH 调节至＿＿＿＿。 （5）由溶液 C 获得 CuSO4·5H2O 晶体，需要经＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿和过滤。 （6）可用 KMnO4 标准溶液测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，量取 A 溶液 20.00ml，用 0.010mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液滴定，消耗 KMnO4 10.00ml, A 溶液中 Fe2+的物质的量浓度＿＿＿＿mol/L. （反应原理：MnO4 - + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O） 27．（14 分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题： （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g） 已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下： 温度/℃ 1000 1115 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 （1）该反应的平衡常数表达式 K=＿＿＿；△H＿＿＿0（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）欲提高上述反应中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是＿＿＿． A．提高反应温度 B．移出部分 CO2 C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积 （3）在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 1.0mol，此时 υ正＿＿＿υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过 10min，在 1000℃达到平衡，则该时间范 围内反应的平均反应速率υ（CO2）=＿＿＿．3 （二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂． （4）一定条件下 Fe（OH）3 与 KClO 在 KOH 溶液中反应可制得 K2FeO4，其中反应的氧化剂是 ＿＿＿；生成 1mol K2FeO4 转移电子的物质的量是＿＿＿mol． 28． （14 分）CO 和 H2 的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天 然气（主要成分为 CH4）与水进行高温重整制备合成气。 CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) △H=+206.1KJ/mol （1） 在一定温度下，向体积为 2L 的密闭容器中充入 0.40mol CH4 和 0.60mol H2O(g)，测 得 CH4(g)和 H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示： 0 1 2 3 4 CH4 0.2mol·L －1 0.13 mol·L －1 0.1 mol·L －1 0.1 mol·L －1 0.09 mol·L －1 H2 0 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.3 mol·L －1 0.3 mol·L －1 0.33 mol·L －1 ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式 K= ＿＿＿＿＿＿＿＿ ②3min 时改变的反应条件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （只填一种条件的改变即可）。 （2） 已知温度、压强、投料比 X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。 ①图 1 中的两条曲线所示投料比的关系 X1 ＿ X2(填“=”、“>”或“