广东实验中学顺德学校2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题.doc

广东实验中学顺德学校2015学年第一学期阶段性质量检测 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。‎ ‎3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。‎ ‎ 本卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg:24 ‎ ‎ Al:27 S;32 Cl:35.5 Cu:64 ‎ ‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)‎ 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）‎ ‎1．下列物质属于电解质的是 A．碳酸钠 B．酒精 C．铜丝 D．二氧化碳 ‎2.下列实验能达到目的的是 A.用酒精从碘水中萃取碘 B.用激光笔检验豆浆的丁达尔现象 C.用萃取的方法分离汽油和煤油 D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物 ‎3.下列实验操作、现象或结论正确的是 A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤 D．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-‎ ‎4.铝可以制成多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是 ‎ A.铝的密度小 B.铝的化学性质不活泼 ‎ C.常温下铝不能与氧气反应 D.铝表面能形成致密的氧化膜 ‎5.下列关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的叙述错误的是 ‎ A.分散剂都是水 B.都是具有颜色 C.都是透明的液体 D.都产生丁达尔效应 ‎6. 下列分类合理的是 - 6 -‎ ‎ A.CuSO4和CuSO4·5H2O都属于纯净物 B.H2SO4和NaHSO4都属于酸 ‎ C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.MgO和Al2O3都属于两性氧化物 ‎ 7.欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是 ‎ A．500 mL容量瓶，58.5 gNaCl B．500 mL容量瓶，117 g NaCl C．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl D．1 000 mL容量瓶，117 g NaC1‎ ‎8.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 ‎ A.Na2CO3受热分解产生CO2 B.NaHCO3水溶液呈中性 ‎ C.Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应产生CO2 D.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大 ‎9.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是 ‎ A.碳酸钠与盐酸反应 B.氧化铁与一氧化碳在高温下反应 ‎ C.氧化铜与硫酸反应 D.铁粉与硫酸铜溶液反应 ‎ 10.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是 ‎ A.NaHCO3 B.Al C.Al2O3 D.Al(OH)3‎ ‎11.下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、H+、NO3-、CO32- B．Na+、 Fe3+、Cl-、SCN－‎ C．K+、 Cu2+、SO42-、OH- D．Na+、Al3+、NO3-、Cl-‎ ‎12.下列关于铁及其化合物叙述正确的是（ ）‎ ‎ A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3 B.铁与盐酸反应生成FeCl3‎ ‎ C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D.Fe(OH)3受热分解生成红棕色的Fe2O3‎ ‎13.下列离子方程式书写不正确的是 ‎ A．钠和冷水反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑‎ B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-＋2H2O ＝ 2AlO2-+3H2↑‎ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH- ＝ AlO2-＋2H2O D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-‎ 14. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加 入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 ‎ A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+‎ ‎ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+‎ ‎15.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3‎ - 6 -‎ 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 ‎16.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：‎ Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）‎ A.AlN的摩尔质量为41g B.AlN中氮的化合价为+3‎ C.每生成2molAlN转移6mol电子 D.反应中N2是还原剂，C是氧化剂 ‎ 第Ⅱ卷 (非选择题共52分)‎ ‎17.（16分）(1)标准状况下4.48L 的HCl气体质量为_________g. 将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl－的物质量的浓度为___________mol/L。若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L。‎ ‎(2)实验室可用MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：‎ ‎①该反应的氧化剂剂是 ，氧化产物是_______________，反应过程中若转移0.2NA个电子，则 产生的氯气在标准状况下的体积为__________L。‎ ‎②实验室中也可以用以下反应制备氯气：‎ ‎2KMnO4+ 16HCl ＝ 2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O 对比两种制备氯气的方法可知氧化性强弱：‎ KMnO4 _____MnO2 填符号（“ > ” “ < ” “ = ” ）。‎ ‎(3)金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎18．（8分）实验室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎ (1)根据实验要求填表：‎ 应称取Na2CO3·10H2O的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 ‎ (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ；‎ ‎ A．用适量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。‎ ‎ B．用天平准确称量所需Na2CO3·10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其 ‎ 溶解(需要时可加热)。‎ ‎ C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ‎ D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 ‎ E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 ‎ F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处 ‎ (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ‎ - 6 -‎ ‎；若定容时俯视刻度线 ；进行D操作后发现液面低于刻度线不加蒸馏水 。‎ ‎19．（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是 ‎（填序号） （①碳酸钠 ②碳酸氢钠）。‎ ‎（2）实验一中观察到的实验现象是 ，得到的结论是 ，‎ 写出受热分解的化学方程式 。‎ ‎（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。‎ 请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： 。‎ ‎20.（12分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C。‎ ‎ ‎ - 6 -‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：‎ A： E： J： G： ‎ ‎（2）按要求写方程式：‎ ‎①A与B生成C和D的化学方程式 。‎ ‎②D转化为E的离子方程式： 。‎ ‎③F在空气中转化为G的化学方程式： 。‎ ‎④I转化为J的离子方程式： 。‎ ‎21.（6分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）‎ ‎（1）收集到的气体成份是 ，其体积比是 。‎ ‎（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A B B D D A C C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B D D C B B C ‎17.(1)根据实验要求填表：‎ 应量取Na2CO3·10H2O的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 ‎14.30‎ ‎500‎ 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ‎ (2)BCAFED；‎ ‎ (3) 偏低； 偏低； 偏高。‎ ‎19.（1）② （2分）‎ ‎（2）Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，Ⅱ中澄清石灰水变浑浊（2分）。‎ 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳。（答“碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠”也给2分）‎ ‎（2分，漏写△、↑和未配平只扣1分）。‎ ‎（3）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2（2分）。‎ - 6 -‎ ‎20.（1）Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 ‎ ‎（2）①2Al + Fe2O32Fe + Al2O3‎ ‎②Fe + 2H＋ = 2Fe2＋ + H2↑‎ ‎③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3‎ ‎④AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3- ‎ 21. ‎(6分)（1）（4分）O2和H2 ‎ ‎ 2∶3‎ （2） ‎（4分）C（NaOH）= 3 mol/L ‎ ‎ ‎ ‎ C（NaAlO2）= 1 mol/L - 6 -‎