景胜中学2015--2016学年度第一学期月考（12月）
高一化学试题
时间90分钟满分100分
一、 单项选择（每题4分，共48分）
1、将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为( )
A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9
2、镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是( )
A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰2 B．镁粉和铝粉质量之比为3︰2
C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰3 D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3︰2
3、下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )
A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物
C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应 D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
4、 有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g
5、用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2
6、下列有关说法中不正确的是（ ）
A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同
B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物
C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多
D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上
7、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
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A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
8、向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL
9、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
10、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )
A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
11、下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )
A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物
C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应
D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
12、将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )
A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．5：3
13、下列说法中不正确的是（ ）
A．溶解度: Na2CO3大于NaHCO3 B．稳定性: Na2CO3大于NaHCO3
C．与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3 D．石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应
14、实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
A． 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长
B． 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
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C． 定容时俯视刻度线 D． 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
15、下列有关焰色反应的说法错误的是（ ）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化
16、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是（ ）
A．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
C．Na2SO4溶液中有杂质Na2CO3（盐酸） D．BaCl2溶液中有少量MgCl2(Ba(OH)2)
二、填空题（共52 分，注方程式和17题每个3分，其余空每个2分）
17、有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，完成下列各题：
（1）原白色粉末中肯定含有的物质为 ，可能含有的物质为 ．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方式 ．
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为 ．
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式 ．
18、已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是 ．
（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是 ．
（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是．
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比 ．
19、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL，2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
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（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。
当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝_________mol，n(Al)＝_______mol，V2＝______ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ _ mL。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是 _。
20、下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。
(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。
(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。
(4)澄清石灰水中通入过量CO2________。
(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；
(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。
9
21、将镁、铝的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 4 mol·L－1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Al)＝________ mol。
(2)0～V1段发生的反应的离子方程式为__________。
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。
(4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为________。
考生注意：只交答题纸卷！
9
一
学校__________________ 班级_________________ 姓名_________________ 考号___________________
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景胜中学2015--2016学年度第一学期月考（12月）
高一化学答题纸 时间90分钟满分100分
考生注意：
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（共52 分，注方程式和17题每个3分，其余空每个2分）
17、（15分）
（1）原白色粉末中肯定含有的物质为__________________，可能含有的物质为_______________________．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方式_______________________________．
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为_______________________________．
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式_______________________________．
18、（8分）
（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是_____________________．
（2）三者置换出的H2的体积比是________________________．
（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是_____________________．
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比_____________________．
19、（10分）
（1）金属粉末中n(Mg)＝_________mol，n(Al)＝_______mol，V2＝______ mL。
（2）滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ _ mL。
（3）满足此条件的a的取值范围是 _。
9
20、（10分）
(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。
(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。
(4)澄清石灰水中通入过量CO2________。
(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；
(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。
21、（8分）
(1)则金属粉末中n(Al)＝__________________ mol。
(2)0～V1段发生的反应的离子方程式为______________________________。
(3滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝__________________ mL。
(4)则a的取值范围为______________________________________。
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景胜中学2015-2016学年度第一学期月考（12月）
高一化学试题答案 2015.12.17
一、选择题
1、C2、A3、D4、B5、C6、C7、B8、B9、B10、D11、D12、C
13、 A14、D15、D16、D17、C
18、①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸钙，混合物中含有CaCl2和K2CO3；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，气体为二氧化碳，白色沉淀为CaCO3；
③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，
（1）根据以上分析可知，原白色粉末中一定含有的物质为：CaCl2、K2CO3，可能含有NaNO3，故答案为：CaCl2、K2CO3；NaNO3；
（2）步骤①中发生反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，故答案为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（3）步骤②中，向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，反应的化学方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）步骤③中，少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，改写成离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．
19、三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
（1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：：：，转移电子的物质的量之比=：：=：：=36：69：92，相同条件下，生成氢气体积之比等于转移电子的物质的量之比=36：69：92，故答案为：36：69：92；
（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，转移电子的物质的量=1：2：3，相同条件下，生成氢气体积之比等于其转移电子的物质的量之比=1：2：3，故答案为：1：2：3；
（3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为1mol，根据电子转移守恒，则消耗金属的物质的量之比=：：=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol
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HCl的盐酸中，根据方程式知，0.3molMg完全反应消耗0.6molHCl、0.3molAl完全反应消耗0.9molHCl，Na能和水反应，所以Mg、Al不能完全反应，0.3molNa完全反应生成氢气的物质的量为=0.15mol，Mg、Al和盐酸反应时生成氢气的物质的量都是0.05mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以Na、Mg、Al分别生成的氢气体积之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故答案为：3：1：1．
20、（10分，每空2分）(1) 0.06 0.04 440 (2) 400 (3) ≤a
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