包九中高一年级第二次月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137 I 127
第Ⅰ卷：选择题（48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案）
1、以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
2、化学概念在逻辑上存在下图所示关系。对下列概念的说法正确的是( )
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系
3、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )
A．甲烷与氧气的反应
B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D．锌粒放入稀硫酸中
4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
5、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. H＋、MnO4—、I－、Na＋ B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D. Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO32－+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O
6
B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
C．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋
D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+
7、下列说法中，正确的是( )
A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－
D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
8、下列关于胶体的认识错误的是( )
A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
C. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
9、用下列方法均可制得氧气：
(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2)2HgO2Hg＋O2↑
(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
A．3∶1∶4 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶2
10、由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；
可判断 ( )
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－
C、2A－+ D2 = 2D－+A2不能进行 D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行
11、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
12、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 4∶3
13、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（ ）
6
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6 mol电子
14、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8 mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（ ）
A．N2O B．NO2 C．N2O4 D．NO
15、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
16、向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
第Ⅱ卷：非选择题（52分）
△
17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、
CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4+＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－ ：
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 。
（3）由第三份进行的实验可知12．54g沉淀的成分为 ，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
A. 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－，且n(K+) ≥0.04mol
B. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－
C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－
6
D. 该混合液中一定含有：NH4+、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－
18、Ⅰ、某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，KMnO4的系数是 。
（3）在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO4 + KI + H2SO4 →
（4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_______________________。
Ⅱ、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：
（2）整个过程中的还原剂是 。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。据此判断下列反应能否进行HBrO3＋HCl→ Br2＋Cl2＋H2O（未配平） 。（填“能”或“否”）
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L。(标准状况，保留2位小数)
19、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
△
① A+B → C+E ② C+NaOH → 蓝色沉淀D + F
③ D ® A+E ④ F+Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A ，E 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。
① ； ② ；
③ ； ④ 。
20、用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
___NaClO3+___HCl =___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是_______，在反应中盐酸体现的性质是_______和________。
6
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2↑+ 2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是 。
高一化学第二次月考 化学答案
1.D 2.B 3.D 4.C 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 14.A 15.A 16.C
17、(11分）
（1）不一定
（2）NH4+ 0.8mol/L (2分)
（3）BaCO3 BaSO4 (2分) CO32- 0.04mol 、SO42- 0.02mol（2分）
（4）A（2分）
18、（16）Ⅰ、（1）KMnO4
（2）① 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】
②
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】
Ⅱ、（1）I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl（3分）；
（2）KI、I2（3分）；
（3）HBrO3>Cl2>HIO3（3分）；能
（4）10.85
19、（12）（1） A是CuO E是H2O
（2）1.CuO+2H+=Cu2+ +H2O
2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2
3.Cu（OH)2=加热=CuO+H2O
4.SO42- +Ba2+ =BaSO4
20、（13）（1）2，4，2，2，1，2．
（2）NaClO3；还原性、酸性。
6
（3）0.4；0.4。
（4）NaCl；不产生有毒的氯气，减小对环境的污染。
6
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