山东省济宁市2014-2015学年高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

‎2014-2015学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）‎ A．氧化铝熔点高达2045℃，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体 B．合金大多具有良好的物理、化学或机械性能，可以用于制造货币中的硬币 C．次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．钠的金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ‎　‎ ‎2．已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（　　）‎ A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Al3+、Na+能大量共存 C．标准状况下，每生成1.12LCl2，转移0.05NA电子 D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好 ‎　‎ ‎3．下列储存药品的方法中，正确的是（　　）‎ A．浓硝酸保存在橡胶囊试剂瓶中 B．新制氯水保存在无色广口瓶中 C．铝片密封保存在细口瓶中 D．金属钠保存在煤油中 ‎　‎ ‎4．用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（　　）‎ A．铜片上有凹陷的“Cu”字 B．铜片无任何变化 C．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+‎ D．烧杯中的溶液呈棕黄色 ‎　‎ ‎5．分析下表中三个气体物质的有关数据，下列说法不正确的是（　　）‎ 物质 质量 体积 ‎ 0℃，101kPa ‎ 20℃101kPa ‎ 0℃，202kPa ‎ H2‎ ‎ 2‎ ‎ 22.4‎ ‎ 24.0‎ ‎ 11.2‎ ‎ O2‎ ‎ 32‎ ‎ 22.4‎ ‎ 24.0‎ ‎ 11.2‎ ‎ CO2‎ ‎ 44‎ ‎ 22.3‎ ‎ 23.9‎ ‎ 11.2‎ A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同 B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同 C．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同 D．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同 ‎　‎ ‎6．HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性，一定条件下，铜与盐酸，氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列说法正确的是（　　）‎ - 24 -‎ A．上述反应中，O2发生了氧化反应 B．若1molO2参加反应，电子转移的物质的量是2mol C．上述反应中，HO2是还原产物 D．上述反应的离子方程式为：Cu+Cl﹣+O2=CuCl+O2﹣‎ ‎　‎ ‎7．根据下图，下列描述不正确的是（　　）‎ A．C的成分是气体E与二氧化碳的混合气体 B．足量铁粉与无色溶液D反应，消耗两者的物质的量之比是3：8‎ C．气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体 D．溶液G是蓝色的硫酸铜溶液 ‎　‎ ‎8．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（　　）‎ ‎ 第Ⅰ栏 ‎ 第Ⅱ栏 ‎ 第Ⅲ栏 ‎ A ‎ ‎ 往AlCl3溶液里滴入少量氨水 ‎ 往AlCl3溶液里滴入过量氨水 ‎ 3NH3•H2O+H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓‎ ‎ B ‎ ‎ 往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钠溶液 ‎ 往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钡溶液 ‎ 3OH﹣+Fe3+=Fe（OH）3↓‎ ‎ C ‎ ‎ 向NH4HSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液 ‎ 向氢氧化钠溶液中滴入NH4Cl溶液 ‎ NH4++OH﹣=NH3•H2O ‎ D ‎ 往NaOH溶液里通入过量CO2气体 ‎ 往NaOH溶液里通入少量CO2气体 ‎ CO2+OH﹣=HCO3﹣‎ A．A B．B C．C D．D ‎　‎ ‎9．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热 B．蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进 C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层 D．配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中 ‎　‎ ‎10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．28gCO和N2的混合气体中含有原子总数为2NA B．常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NA C．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为2NA D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA ‎　‎ ‎11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）‎ - 24 -‎ A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3‎ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑‎ ‎　‎ ‎12．微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示：微粒甲乙物质微粒甲，微粒甲可能是：‎ ‎①SiO2 ②NH4+③Al3+ ④SO2⑤Cl2⑥Fe3+下列关于微粒甲组合正确的是（　　）‎ A．②①④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥‎ ‎　‎ ‎13．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）‎ A．A B．B C．C D．D ‎　‎ ‎14．对酸性溶液（可能含有Br﹣、SO42﹣、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验 ‎①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ‎ ‎②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ‎ ‎③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （　　）‎ A．H2SO3 B．SO42﹣ C．NH4+ D．Br ‎　‎ ‎15．向500mL某碳酸钠溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是 （　　）‎ - 24 -‎ A．Oa段与ab段反应的离子方程式均为：CO32﹣+H+=HCO3﹣‎ B．该碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C．b点时，滴加盐酸的体积为600mL D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol ‎　‎ ‎16．新型净水机高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）‎ A．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B．反应①中，NaClO是氧化剂 C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol ‎　‎ ‎　‎ 二、解答题（共6小题，满分52分）‎ ‎17．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：‎ ‎（1）明矾是，漂白粉的有效成分是　　　　　　（均填化学式），硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称　　　　　　‎ ‎（2）①用少量氯气消毒的自来水养金鱼市，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是　　　　　　（用化学方程式表示）‎ ‎②小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是　　　　　　（用离子方程式表示）‎ ‎③缺铁性贫血患者应补充Fe3+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁则无这种药效，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎18．在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题 ‎（1）写出下列物质的化学式：B　　　　　　‎ ‎（2）写出B→C化学方程式　　　　　　‎ ‎（3）将过量气体E通入下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是　　　　　　‎ A．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣B．OH﹣、CO32﹣、Na+C．Ba+、Ca2+、Cl﹣D．H+、Na+、NO3+‎ ‎（4）某同学研究铝及其化合物的性质市设计了如下两个实验方案：‎ 方案①：2.7gAlX溶液Al（OH）2沉淀 方案②：2.7gAlY溶液Al（OH）2沉淀 已知C溶液和G的浓度分别为3mol/L和1.5mol/L，向X溶液和Y溶液中分别加入C溶液和G溶液时，产生沉淀的物质的量与加入C溶液和G溶液体积的关系如图所示：‎ - 24 -‎ ‎①写出铝与C溶液反应的离子方程式　　　　　　‎ ‎②Ob段发生反应的离子方程式　　　　　　‎ ‎③O点时两方案中所得溶液溶质均为Na2SO4，其物质的量浓度为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎19．实验室用如图所示的仪器、药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水变质 ‎（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）‎ ‎①接　　　　　　，　　　　　　接　　　　　　，　　　　　　接②‎ ‎（2）烧瓶A中反应的离子方程式是　　　　　　‎ ‎（3）装置E的作用是　　　　　　‎ ‎（4）A、B中的酒精灯应该先点燃处　　　　　　（填“A”或“B”）的酒精灯 ‎（5）实验装置存在缺陷，还需要补充　　　　　　装置 ‎（6）将实验得到的FeCl2配制溶液，向其中通入的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色 ‎①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl﹣和　　　　　　，可能存在的微粒有　　　　　　（填写序号）‎ A Fe2+ B SO32﹣ CH2SO3‎ ‎②为确认该溶液中可能存在的微粒，应选择的试剂有　　　　　　（填写序号）‎ A 稀硫酸B NaOH溶液C KSCN溶液 D品红溶液．‎ ‎　‎ ‎20．氦、硫、碳、的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氦、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系 - 24 -‎ ‎（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为　　　　　　（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是　　　　　　‎ ‎（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的离子方程式为　　　　　　‎ ‎（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．‎ ‎①写出制取SO2的化学方程式　　　　　　‎ ‎②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为　　　　　　‎ A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液 ‎（4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式　　　　　　‎ ‎（5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎21．氢氧化物俗称苛性钠，是常用的碱，碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应，写出化学方程式　　　　　　‎ 实验室用氢氧化钠固体配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：‎ ‎（1）操作过程中有以下几步：A洗涤 B冷却 C 溶解 D定容 E 称量 F 摇匀 G 转移，正确的操作顺序是　　　　　　（每项限选一次），其中，下列图示对应的操作规范的是　　　　　　‎ ‎（2）称量时，称取氢氧化钠固体的质量是　　　　　　‎ A．称量时，未发现砝码已生锈 - 24 -‎ B．未洗涤溶解时用过的烧杯和玻璃杯 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容时，俯视刻度线．‎ ‎　‎ ‎22．在100mL2.0mol/LNaHCO3溶液中加入一定量的常见化合物C，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请回答下列问题：‎ ‎（1）请填写下表空白：‎ ‎ 编号 ‎ ①‎ ‎ ②‎ ‎ ③‎ ‎ X的化学式 NaOH ‎ ‎ Na2O2‎ ‎ 加入X的质量（g）‎ ‎6.2 ‎ ‎（2）反应后，溶液中的Na+的物质的量均为　　　　　　mol ‎（3）在①～③中，所得Na2CO3溶质的质量分数相等的是　　　　　　（填写编号）‎ ‎　‎ ‎　‎ - 24 -‎ ‎2014-2015学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）‎ A．氧化铝熔点高达2045℃，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体 B．合金大多具有良好的物理、化学或机械性能，可以用于制造货币中的硬币 C．次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．钠的金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ‎【考点】镁、铝的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；合金的概念及其重要应用；钠的化学性质．‎ ‎【专题】元素及其化合物．‎ ‎【分析】A．Al2O3具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，但Al2O3可以和强碱性物质反应，故不能用来熔融氢氧化钠；‎ B．货币中的硬币需要有较大的硬度；‎ C．次氯酸有强氧化性；‎ D．钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应．‎ ‎【解答】解：A．Al2O3具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，但Al2O3可以和强碱性物质反应，故不能用来熔融氢氧化钠，故A错误；‎ B．合金的熔点低、硬度大，适合制造硬币，故B正确； ‎ C．次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C错误；‎ D．钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查合金的性质、Al2O3的两质、消毒剂、钠与硫酸铜溶液的反应等，难度不大，注意钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜．‎ ‎　‎ ‎2．已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（　　）‎ A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Al3+、Na+能大量共存 C．标准状况下，每生成1.12LCl2，转移0.05NA电子 D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【专题】氧化还原反应专题．‎ ‎【分析】反应ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，分别由+1价、﹣1价变化为0价，ClO﹣具有强氧化性，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．HClO为弱酸，应写成化学式，故A错误；‎ B．碱性条件下，Al3+不能大量共存，故B错误；‎ C．标准状况下，每生成1.12L Cl2，即0.05mol，由方程式可知，转移电子为0.05mol×（1﹣0）=0.05mol，故C正确；‎ D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用，发生氧化还原反应生成氯气，可导致失效，且易中毒，故D错误．‎ - 24 -‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和判断的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎3．下列储存药品的方法中，正确的是（　　）‎ A．浓硝酸保存在橡胶囊试剂瓶中 B．新制氯水保存在无色广口瓶中 C．铝片密封保存在细口瓶中 D．金属钠保存在煤油中 ‎【考点】化学试剂的存放．‎ ‎【专题】元素及其化合物．‎ ‎【分析】A、浓硝酸具有腐蚀性，能腐橡胶；‎ B、见光容易分解的物质需保存在棕色瓶中；‎ C、铝片是金属固体，需保存在广口瓶中，以便于取用；‎ D、金属钠需隔绝空气与水保存，据此解答即可．‎ ‎【解答】解：A、浓硝酸具有腐蚀性，能腐橡胶，不能保存在橡胶囊试剂瓶中，故A错误；‎ B、见光容易分解的物质需保存在棕色瓶中，新制氯水见光容易分解，故B错误；‎ C、铝片是金属固体，需保存在广口瓶中，以便于取用，故C错误；‎ D、金属钠需隔绝空气与水保存，煤油密度小于钠，钠保存在煤油中，故D正确，‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，熟悉硝酸、二氧化硅、钠的性质即可解答，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎4．用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（　　）‎ A．铜片上有凹陷的“Cu”字 B．铜片无任何变化 C．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+‎ D．烧杯中的溶液呈棕黄色 ‎【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．‎ ‎【专题】元素及其化合物．‎ ‎【分析】FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铜离子呈蓝色、铁离子呈黄色、亚铁离子呈浅绿色，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，‎ A．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，故A正确；‎ B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，故B错误；‎ C．发生的离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C错误；‎ D．溶液中溶质为CuCl2、FeCl2，溶液中不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，应该呈蓝色，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题以铁盐、亚铁盐之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，知道常见离子的颜色，题目难度不大．‎ - 24 -‎ ‎　‎ ‎5．分析下表中三个气体物质的有关数据，下列说法不正确的是（　　）‎ 物质 质量 体积 ‎ 0℃，101kPa ‎ 20℃101kPa ‎ 0℃，202kPa ‎ H2‎ ‎ 2‎ ‎ 22.4‎ ‎ 24.0‎ ‎ 11.2‎ ‎ O2‎ ‎ 32‎ ‎ 22.4‎ ‎ 24.0‎ ‎ 11.2‎ ‎ CO2‎ ‎ 44‎ ‎ 22.3‎ ‎ 23.9‎ ‎ 11.2‎ A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同 B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同 C．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同 D．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同 ‎【考点】阿伏加德罗定律及推论．‎ ‎【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ ‎【分析】根据表中数据知，这三种气体的物质的量相等，在相同条件下其体积基本相同；相同压强时，温度越高，气体体积越大；相同温度时，压强越大，体积越小，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：根据表中数据知，这三种气体的物质的量相等，在相同条件下其体积基本相同；相同压强时，温度越高，气体体积越大；相同温度时，压强越大，体积越小，‎ A．根据以上分析知，物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同，故A正确；‎ B．相同条件下，体积相同的三种气体，其物质的量相等，因为摩尔质量不等，其质量不同，故B正确；‎ C．相同的条件下，体积相同的三种气体，其物质的量相同，根据N=nNA知，三种气体分子数目相同，与气体质量无关，故C错误；‎ D．质量相同的三种气体，因为摩尔质量不等，所以其物质的量不等，在相同条件下其体积不等，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查学生分析、归纳能力，正确理解表中数据是解本题关键，明确气体体积影响因素，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎6．HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性，一定条件下，铜与盐酸，氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列说法正确的是（　　）‎ A．上述反应中，O2发生了氧化反应 B．若1molO2参加反应，电子转移的物质的量是2mol C．上述反应中，HO2是还原产物 D．上述反应的离子方程式为：Cu+Cl﹣+O2=CuCl+O2﹣‎ ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【专题】氧化还原反应专题．‎ ‎【分析】反应Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中Cu元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．‎ ‎【解答】解：A．反应中O元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；‎ B．反应中2molO原子失去1mol电子，则1molO2参加反应，电子转移的物质的量是1mol，故B错误；‎ - 24 -‎ C．O元素化合价降低，被还原，HO2为还原产物，故C正确；‎ D．HO2是一种弱酸，应写成化学式，其反应的离子方程式为Cu+H++Cl﹣+O2=CuCl+HO2，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为D，注意把握题给信息．‎ ‎　‎ ‎7．根据下图，下列描述不正确的是（　　）‎ A．C的成分是气体E与二氧化碳的混合气体 B．足量铁粉与无色溶液D反应，消耗两者的物质的量之比是3：8‎ C．气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体 D．溶液G是蓝色的硫酸铜溶液 ‎【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．‎ ‎【专题】元素及其化合物．‎ ‎【分析】二氧化碳和二氧化氮混合气体通过水后得到气体C为NO和CO2，溶液D为HNO3，气体C通过澄清石灰水得到无色气体E为NO，沉淀为CaCO3；铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体和硝酸铜溶液G，据此分析选项分析判断．‎ ‎【解答】解：二氧化碳和二氧化氮混合气体通过水后得到气体C为NO和CO2，溶液D为HNO3，气体C通过澄清石灰水得到无色气体E为NO，沉淀为CaCO3；铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体和硝酸铜溶液G，‎ A、C的成分是气体E为NO与二氧化碳的混合气体，故A正确；‎ B、足量铁粉与无色溶液D反应，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，消耗两者的物质的量之比是3：8，故B正确；‎ C、气体E为NO遇空气会被氧化成红棕色的气体NO2，故C正确；‎ D、溶液G是硝酸铜溶液，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了硝酸性质的分析和氮氧化物的性质理解应用，掌握元素化合物性质是解题关键，题目较简单．‎ ‎　‎ ‎8．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（　　）‎ ‎ 第Ⅰ栏 ‎ 第Ⅱ栏 ‎ 第Ⅲ栏 ‎ A ‎ ‎ 往AlCl3溶液里滴入少量氨水 ‎ 往AlCl3溶液里滴入过量氨水 ‎ 3NH3•H2O+H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓‎ ‎ B ‎ ‎ 往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钠溶液 ‎ 往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钡溶液 ‎ 3OH﹣+Fe3+=Fe（OH）3↓‎ ‎ C ‎ ‎ 向NH4HSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液 ‎ 向氢氧化钠溶液中滴入NH4Cl溶液 ‎ NH4++OH﹣=NH3•H2O ‎ D ‎ CO2+OH﹣=HCO3﹣‎ - 24 -‎ ‎ 往NaOH溶液里通入过量CO2气体 ‎ 往NaOH溶液里通入少量CO2气体 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【专题】离子反应专题．‎ ‎【分析】A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，与反应物滴加顺序无关；‎ B．往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钡溶液生成氢氧化铁、硫酸钡两种沉淀；‎ C．向NH4HSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，氨根离子、氢离子都能够与氢氧根离子反应；向氢氧化钠溶液中滴入NH4Cl溶液，只有氨根离子与氢氧根离子反应；‎ D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠．‎ ‎【解答】解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，与反应物滴加顺序无关，离子方程式：3NH3•H2O+H2O+Al2+=3NH4++Al（OH）3↓，故A正确；‎ B．Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀离子方程式：3OH﹣+Fe3+=Fe（OH）3↓，往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钡溶液，离子方程式：3Ba2++3SO42﹣+6OH﹣+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故B错误；‎ C．向NH4HSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，离子方程式：H++NH4++2OH﹣=NH3•H2O+H2O，向氢氧化钠溶液中滴入NH4Cl溶液，离子方程式：NH4++OH﹣=NH3•H2O，故C错误；‎ D．往NaOH溶液里通入少量CO2气体，离子方程式：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，往NaOH溶液里通入过量CO2气体，离子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D错误；‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎9．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热 B．蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进 C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层 D．配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中 ‎【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．‎ ‎【分析】A．蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接加热；‎ B．蒸馏时测量的是蒸气的温度，冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出；‎ C．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；‎ D．溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不为100mL．‎ ‎【解答】解：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确； ‎ B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；‎ C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；‎ D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了实验的有关知识，侧重常见仪器的使用方法及注意事项，比较基础，注意积累可以直接加热的仪器和需要垫石棉网加热的仪器．‎ ‎　‎ ‎10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．28gCO和N2的混合气体中含有原子总数为2NA - 24 -‎ B．常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NA C．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为2NA D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ ‎【分析】A、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol；‎ B、求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气含2mol氢原子来分析；‎ C、根据反应后氯元素的化合价为﹣1价来分析；‎ D、溶液体积不明确．‎ ‎【解答】解：A、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，而两者均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子，故A正确；‎ B、2g氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气含2mol氢原子，故B正确；‎ C、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，而反应后氯元素的化合价为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子，故C正确；‎ D、溶液体积不明确，故钠离子个数无法计算，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．‎ ‎　‎ ‎11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）‎ A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3‎ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑‎ ‎【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．‎ ‎【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．‎ ‎【解答】解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；‎ B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；‎ C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；‎ D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．‎ ‎　‎ - 24 -‎ ‎12．微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示：微粒甲乙物质微粒甲，微粒甲可能是：‎ ‎①SiO2 ②NH4+③Al3+ ④SO2⑤Cl2⑥Fe3+下列关于微粒甲组合正确的是（　　）‎ A．②①④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥‎ ‎【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；铵盐；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．‎ ‎【专题】元素及其化合物．‎ ‎【分析】根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入即可．‎ ‎【解答】解：①二氧化硅与氢氧根能反应生成硅酸根离子，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸，故①错误；‎ ‎②NH4+与氢氧根能反应生成一水合氨，一水合氨和氢离子反应生成NH4+，故②正确；‎ ‎③Al3+与氢氧根能反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢离子反应生成Al3+，故③正确；‎ ‎④SO2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和SO2，故④正确；‎ ‎⑤Cl2与氢氧根能反应生成氯离子和次氯酸根离子，氯离子和次氯酸根离子和氢离子反应生成Cl2，故⑤正确；‎ ‎⑥Fe3+与氢氧根能反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和氢离子反应生成Fe3+，故⑥正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查物质之间的反应，难度不大，注意看清题意，必须是反应能生成甲才行．‎ ‎　‎ ‎13．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【专题】实验评价题．‎ ‎【分析】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气可将溶液中的氧气排出，关闭止水夹，硫酸亚铁排到氢氧化钠溶液中可生成氢氧化亚铁；‎ B．如脱脂棉燃烧，可说明反应放热；‎ C．二氧化氮与水反应；‎ D．氢氧化钠溶于水放热，且促进氨气的挥发．‎ ‎【解答】解：A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气可将溶液中的氧气排出，关闭止水夹，硫酸亚铁排到氢氧化钠溶液中可生成氢氧化亚铁，且防止氢氧化亚铁被氧化，故A正确；‎ B．如脱脂棉燃烧，可说明反应放热，故B正确；‎ C．二氧化氮溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，故C错误；‎ D．氢氧化钠溶于水放热，且促进氨气的挥发，可用于制备少量氨气，故D正确．‎ - 24 -‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、性质的探究等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质，难度不大．‎ ‎　‎ ‎14．对酸性溶液（可能含有Br﹣、SO42﹣、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验 ‎①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ‎ ‎②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ‎ ‎③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （　　）‎ A．H2SO3 B．SO42﹣ C．NH4+ D．Br ‎【考点】常见离子的检验方法．‎ ‎【专题】物质检验鉴别题．‎ ‎【分析】二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，据此来回答问题．‎ ‎【解答】解：①加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H2SO3；‎ ‎②取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；‎ ‎③取原溶液加氯水，溶液略显黄色，则含有溴离子，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在，故选B．‎ ‎【点评】本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．‎ ‎　‎ ‎15．向500mL某碳酸钠溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是 （　　）‎ A．Oa段与ab段反应的离子方程式均为：CO32﹣+H+=HCO3﹣‎ B．该碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C．b点时，滴加盐酸的体积为600mL D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【专题】计算题．‎ ‎【分析】将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，‎ A．根据发生的反应书写离子方程式；‎ B．a点全部生成碳酸氢钠，根据碳元素守恒计算n（Na2CO3），进而计算其物质的量浓度；‎ C．根据氯离子守恒计算n（HCl），再根据V=计算消耗盐酸的体积；‎ - 24 -‎ D．根据碳元素守恒计算CO2的物质的量．‎ ‎【解答】解：将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，‎ A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式分别为：CO32﹣+H+=HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A错误；‎ B．a点全部生成碳酸氢钠，从图象可知，碳酸氢根离子最大为0.5mol，根据碳元素守恒n（Na2CO3）=n（HCO3﹣）=0.5mol，故c（Na2CO3）==1mol/L，故B错误；‎ C．由图可知b点n（Cl﹣）=0.6mol，根据氯离子守恒n（HCl）=n（Cl﹣）=0.6mol，消耗盐酸的体积为=0.6L=600mL，故C正确；‎ D．b点n（HCO3﹣）=0.4mol，根据碳元素守恒：n（CO2）=n（Na2CO3）﹣n（HCO3﹣）=0.5mol﹣0.4mol=0.1mol，故D错误，‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查化学方程式阴极计算，关键是明确各阶段发生的反应，注意利用守恒法解答，难度中等．‎ ‎　‎ ‎16．新型净水机高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）‎ A．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B．反应①中，NaClO是氧化剂 C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【专题】氧化还原反应专题．‎ ‎【分析】反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到﹣1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．‎ ‎【解答】解：A．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A错误；‎ B．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价降低，则NaClO为氧化剂，故B正确；‎ C．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故C正确；‎ D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应中物质所表现出的性质，明确元素的化合价为解答该类题目的关键，难度不大．‎ ‎　‎ 二、解答题（共6小题，满分52分）‎ - 24 -‎ ‎17．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：‎ ‎（1）明矾是，漂白粉的有效成分是　KAl（SO4）2•12H2O、Ca（ClO）2　（均填化学式），硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称　光导纤维　‎ ‎（2）①用少量氯气消毒的自来水养金鱼市，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是　Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑　（用化学方程式表示）‎ ‎②小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是　HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O　（用离子方程式表示）‎ ‎③缺铁性贫血患者应补充Fe3+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁则无这种药效，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是　保护FeSO4不被空气中的氧气氧化　．‎ ‎【考点】碱金属的性质；氯气的化学性质；药物的主要成分和疗效．‎ ‎【专题】化学计算．‎ ‎【分析】（1）明矾是十二个结晶水的硫酸铝钾，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；二氧化硅是制备光导纤维的主要原料；‎ ‎（2）①氯气消毒的自来水中 存在氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解；‎ ‎②小苏打是碳酸氢钠，胃酸成分是盐酸，反应时生成二氧化碳易造成为穿孔；‎ ‎③FeSO4易被氧化而变质，被氧化生成Fe3+．‎ ‎【解答】解：（1）矾是十二个结晶水的硫酸铝钾，化学式：KAl（SO4）2•12H2O；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式：Ca（ClO）2；二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，含有硅元素；‎ 故答案为：KAl（SO4）2•12H2O；Ca（ClO）2；光导纤维；‎ ‎（2）①用少量氯气消毒的自来水中，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸见光分解反应为：2HClO2HCl+O2↑，减少了氯气的含量；‎ 故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑；‎ ‎②小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，反应时生成二氧化碳易造成为穿孔，发生的反应为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，‎ 故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．‎ ‎③FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，被氧化生成Fe3+，外表包有一层特殊的糖衣，可以保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；‎ 故答案为：保护FeSO4不被空气中的氧气氧化．‎ ‎【点评】本题考查了物质的主要成分及性质，侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎18．在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题 ‎（1）写出下列物质的化学式：B　Na2O2　‎ ‎（2）写出B→C化学方程式　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　‎ - 24 -‎ ‎（3）将过量气体E通入下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是　C　‎ A．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣B．OH﹣、CO32﹣、Na+C．Ba+、Ca2+、Cl﹣D．H+、Na+、NO3+‎ ‎（4）某同学研究铝及其化合物的性质市设计了如下两个实验方案：‎ 方案①：2.7gAlX溶液Al（OH）2沉淀 方案②：2.7gAlY溶液Al（OH）2沉淀 已知C溶液和G的浓度分别为3mol/L和1.5mol/L，向X溶液和Y溶液中分别加入C溶液和G溶液时，产生沉淀的物质的量与加入C溶液和G溶液体积的关系如图所示：‎ ‎①写出铝与C溶液反应的离子方程式　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　‎ ‎②Ob段发生反应的离子方程式　H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓　‎ ‎③O点时两方案中所得溶液溶质均为Na2SO4，其物质的量浓度为　0.75mol/L　．‎ ‎【考点】无机物的推断；离子方程式的有关计算．‎ ‎【专题】推断题；计算题．‎ ‎【分析】（1）（2）（3）常见淡黄色固体有Na2O2和S，其中B能与水反应生成氧气，则B为Na2O2，A为Na，C为NaOH，D可以与氧气连续反应，则D为S，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，G与NaOH发生中和反应生成H为Na2SO4；‎ ‎（4）①Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氢气与水；‎ ‎②n（H2SO4）=1.5mol/L×0.1L=0.15mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，根据2Al+3H2SO4=Al2（SO4）2+3H2↑，Al和H2SO4完全反应需要n（H2SO4）=n（Al）=×0.1mol=0.15mol，所以Al和H2SO4恰好完全反应生成Al2（SO4）2，再加入NaOH溶液会立即得到氢氧化铝沉淀；‎ 根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，再加入硫酸，先发生中和反应H++OH﹣=H2O，再发生：H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓；‎ ‎③根据硫酸根守恒计算n（H2SO4），溶液体积为硫酸与氢氧化钠溶液体积之和，进而计算硫酸钠物质的量浓度．‎ ‎【解答】解：常见淡黄色固体有Na2O2和S，其中B能与水反应生成氧气，则B为Na2O2，A为Na，C为NaOH，D可以与氧气连续反应，则D为S，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，G与NaOH发生中和反应生成H为Na2SO4；‎ ‎（1）由以上分析可知，B为Na2O2，故答案为：Na2O2；‎ ‎（2）B→C的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；‎ ‎（3）E为SO2，可与OH﹣、ClO﹣、NO3﹣（酸性），则离子仍能大量共存的是C，故答案为：C；‎ ‎（4）①铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；‎ - 24 -‎ ‎②n（H2SO4）=1.5mol/L×0.1L=0.15mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，根据2Al+3H2SO4=Al2（SO4）2+3H2↑，Al和H2SO4完全反应需要n（H2SO4）=n（Al）=×0.1mol=0.15mol，所以Al和H2SO4恰好完全反应生成Al2（SO4）2，再加入NaOH溶液会立即得到氢氧化铝沉淀；‎ 根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，再加入硫酸，先发生中和反应H++OH﹣=H2O，再发生：H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，‎ 故Ob段发生反应的离子方程式为：H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，‎ 故答案为：H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓；‎ ‎③O点时两方案中所得溶液溶质均为Na2SO4，溶液体积为硫酸与氢氧化钠溶液体积之和，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.15mol，则c（Na2SO4）==0.75mol/mol，‎ 故答案为：0.75mol/L．‎ ‎【点评】本题考查无机物的推断、性质实验方案设计，（4）中关键是根据过量计算明确各线段发生的化学反应，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，注意相关基础知识的积累．‎ ‎　‎ ‎19．实验室用如图所示的仪器、药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水变质 ‎（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）‎ ‎①接　⑦　，　⑥　接　④　，　⑤　接②‎ ‎（2）烧瓶A中反应的离子方程式是　MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O　‎ ‎（3）装置E的作用是　吸收氯气中的氯化氢气体　‎ ‎（4）A、B中的酒精灯应该先点燃处　A　（填“A”或“B”）的酒精灯 ‎（5）实验装置存在缺陷，还需要补充　装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收　装置 ‎（6）将实验得到的FeCl2配制溶液，向其中通入的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色 ‎①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl﹣和　A　，可能存在的微粒有　BC　（填写序号）‎ A Fe2+ B SO32﹣ CH2SO3‎ ‎②为确认该溶液中可能存在的微粒，应选择的试剂有　D　（填写序号）‎ A 稀硫酸B NaOH溶液C KSCN溶液 D品红溶液．‎ ‎【考点】制备实验方案的设计．‎ ‎【专题】实验设计题．‎ - 24 -‎ ‎【分析】（1）根据实验原理和目的及各装置的作用可知，用A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后和B装置中的铁反应，装置C防止空气中的水蒸气进入，同时可以吸收未反应的氯气，防止污染空气；‎ ‎（2）烧瓶A中是用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，据此解答；‎ ‎（3）容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；‎ ‎（4）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；‎ ‎（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；‎ ‎（6）①溶液中离子的存在，Fe3+与SO2气体反应生成Fe2+和SO42﹣，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故溶液中一定含有：Fe2+、SO42﹣、H+和不参与反应的Cl﹣，还可能有反应剩余的SO2与水反应生成H2SO3及SO32﹣；‎ ‎②检验H2SO3可以用品红溶液．‎ ‎【解答】解：（1）用A 装置制备氯气①，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢接⑦，⑥和D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气接④，⑤，除杂干燥后和B装置中的铁反应接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，‎ 故答案为：⑦；⑥；④；⑤；‎ ‎（2）烧瓶A中反应为MnO2和氯离子发生氧化还原反应，所以离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，‎ 故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；‎ ‎（3）容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，‎ 故答案为：吸收氯气中的氯化氢气体；‎ ‎（4）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化，‎ 故答案为：A；‎ ‎（5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气装置作补充，‎ 故答案为：装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收；‎ ‎（6）①溶液中离子的存在，Fe3+与SO2气体反应生成Fe2+和SO42﹣，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故溶液中一定含有：Fe2+、SO42﹣、H+和不参与反应的Cl﹣，还可能有反应剩余的SO2与水反应生成H2SO3及SO32﹣，‎ 故答案为：A；BC；‎ ‎②检验H2SO3可以用品红溶液，故答案为：D．‎ ‎【点评】本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计评价，关键理清实验原理和目的及各装置的作用．题目综合性较强，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎20．氦、硫、碳、的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氦、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系 - 24 -‎ ‎（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为　N2O5　（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是　NO、NO2　‎ ‎（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的离子方程式为　Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O　‎ ‎（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．‎ ‎①写出制取SO2的化学方程式　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　‎ ‎②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为　C　‎ A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液 ‎（4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式　NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O　‎ ‎（5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式　SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr　．‎ ‎【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．‎ ‎【分析】（1）依据A对应的化合价和物质类别解答；含有处于中间价态的元素的物质，既具有氧化性又具有还原性；‎ ‎（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；‎ ‎（3）检验SO2的还原性应，应选择氧化性物质，且反应现象明显；‎ ‎（4）NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水；‎ ‎（5）二氧化硫具有还原性，能够与溴水反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸．‎ ‎【解答】解：（1）根据A中氮元素化合价为+5价，为氧化物，可知A为N2O5；NO、NO2中氮元素处于中间价态，既能够升高又能够降低，所以既具有氧化性又具有还原性；‎ 故答案为：N2O5；NO、NO2；‎ ‎（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；‎ 故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；‎ ‎（3）双氧水、酸性的高锰酸钾都具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，但是双氧水与二氧化硫反应现象不明显，所以应选择酸性的高锰酸钾，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾褪色；‎ - 24 -‎ 故选：C；‎ ‎（4）NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水，化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；‎ 故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；‎ ‎（5）二氧化硫具有还原性，能够与溴水反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；‎ 故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．‎ ‎【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氮的氧化物、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎21．氢氧化物俗称苛性钠，是常用的碱，碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应，写出化学方程式　NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O　‎ 实验室用氢氧化钠固体配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：‎ ‎（1）操作过程中有以下几步：A洗涤 B冷却 C 溶解 D定容 E 称量 F 摇匀 G 转移，正确的操作顺序是　ECBGADF　（每项限选一次），其中，下列图示对应的操作规范的是　B　‎ ‎（2）称量时，称取氢氧化钠固体的质量是　8.0g　‎ A．称量时，未发现砝码已生锈 B．未洗涤溶解时用过的烧杯和玻璃杯 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容时，俯视刻度线．‎ ‎【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．‎ ‎【专题】综合实验题．‎ ‎【分析】碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水；‎ ‎（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；‎ 托盘天平称量固体时，左盘应放物质，右盘放砝码；溶解固体时，玻璃棒应沿着一个方向搅拌；移液时应用玻璃棒引流；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内；‎ ‎（2）依据m=CVM计算溶质的质量；‎ ‎（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．‎ ‎【解答】解：碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；‎ 故答案为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；‎ ‎（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：ECBGADF；‎ - 24 -‎ 托盘天平称量固体时，左盘应放物质，右盘放砝码；溶解固体时，玻璃棒应沿着一个方向搅拌；移液时应用玻璃棒引流；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内；‎ 所以正确的操作为：B；‎ 故答案为：ECBGADF；B；‎ ‎（2）配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=2.0mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；‎ 故答案为：8.0；‎ ‎（3）A．称量时，未发现砝码已生锈，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故A选；‎ B．未洗涤溶解时用过的烧杯和玻璃杯，导致溶质 物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B不选；‎ C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故C不选；‎ D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D选；‎ 故选：AD．‎ ‎【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意仪器的正确使用方法和误差分析的方法．‎ ‎　‎ ‎22．在100mL2.0mol/LNaHCO3溶液中加入一定量的常见化合物C，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请回答下列问题：‎ ‎（1）请填写下表空白：‎ ‎ 编号 ‎ ①‎ ‎ ②‎ ‎ ③‎ ‎ X的化学式 NaOH ‎ ‎ Na2O2‎ ‎ 加入X的质量（g）‎ ‎6.2 ‎ ‎（2）反应后，溶液中的Na+的物质的量均为　0.4　mol ‎（3）在①～③中，所得Na2CO3溶质的质量分数相等的是　②③　（填写编号）‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．‎ ‎【专题】计算题．‎ ‎【分析】（1）碳酸氢钠恰好转化为碳酸钠，则C为NaOH或者C与水反应生成NaOH，可以为过氧化钠、氧化钠、Na，根据碳元素守恒计算n（Na2CO3），根据钠元素守恒计算n（NaOH）、n（Na2O2），再根据m=nM计算其质量；‎ ‎③根据钠元素守恒计算Na元素的质量，判断是否为Na还是氧化钠，进而计算确定化学式；‎ ‎（2）溶液中n（Na+）=2n（Na2CO3），根据碳原子守恒：n（Na2CO3）=n（NaHCO3）；‎ ‎（3）溶液中碳酸钠质量相等，若溶液质量增重相等，则碳酸钠溶液质量分数相等，根据差量法判断溶液质量增重．‎ ‎【解答】解：（1）100mL 2.0mol/LNaHCO3溶液中n（NaHCO3）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，根据碳原子守恒：n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=0.2mol，‎ ‎①根据钠元素守恒则：n（NaOH）=2n（Na2CO3）﹣n（NaHCO3）=0.2mol×2﹣0.2mol=0.2mol，故需要m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g；‎ ‎②根据钠元素守恒：n（Na2O2）=[2n（Na2CO3）﹣n（NaHCO3）]=×[0.2mol×2﹣0.2mol]=0.1mol，故需要m（Na2O2）=0.1mol×78g/mol=7.8g；‎ - 24 -‎ ‎③X含有Na原子物质的量为：n（Na原子）=2n（Na2CO3）﹣n（NaHCO3）=0.2mol，其质量为0.2mol×23g/mol=4.6g，含有氧元素为6.2g﹣4.6g=1.6g，物质的量为=0.1mol，故X为Na2O，‎ 故答案为：‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ X的化学式 ‎ NaOH Na2O2‎ Na2O 加入X的质量（g）‎ ‎8‎ ‎7.8‎ ‎6.2 ‎ ‎（2）根据钠元素守恒，n（Na+）=2n（Na2CO3）=0.2mol×2=0.4mol，故答案为：0.4mol；‎ ‎（3）①中溶液增重为NaOH质量，②中过氧化钠和水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液质量增重为与过氧化钠等物质的量的Na2O的质量，③中溶液增重为Na2O的质量，且过氧化钠与氧化钠的物质的量相等，故②③所得Na2CO3溶质的质量分数相等，‎ 故答案为：②③．‎ ‎【点评】本题考查化学方程式计算，抓住碳元素、钠元素守恒是解题的关键，难度中等．‎ ‎　‎ - 24 -‎