四川省攀枝花十五中2015-2016学年高一化学12月月考试题.doc

四川省攀枝花十五中2015-2016学年高一化学12月月考试题 ‎（100分，时间90分钟 ） ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共40分)‎ 一、 选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、用灼烧法除去苏打固体中的少量小苏打杂质，不需用的仪器是（ ）‎ A．酒精灯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．泥三角 ‎2．下列物质的分类组合正确的是（ ）‎ A B C D ‎ 碱性氧化物 Fe2O3‎ CuO FeO Na2O2‎ 盐 CCl4‎ KAl（SO4）2‎ FeSO4×7H2O KHSO4‎ 电解质 NaHCO3‎ Al2O3‎ 水玻璃 青铜 胶体 云 雾 有色玻璃 雾霾（PM2.5）‎ ‎3、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）‎ A．产生丁达尔现象 ‎ B．胶体在一定条件下能稳定存在 C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 ‎4．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：‎ ‎“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜（成分为As2O3）”。这说明维生素C具有(　　) ‎ A．氧化性 B． 碱性 C．还原性 D．酸性 ‎5. 下列说法错误的是（ ）‎ A. 晶体硅用作光导纤维 B. 苏打、小苏打可用作食用碱 C．明矾可用作净水剂 D. Na2O2可用作供氧剂 、漂白剂 ‎6．能用离子方程式H+ + OH— ＝ H2O表示的反应是（ ）。‎ ‎ A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应 ‎ C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和醋酸的反应 ‎7、下列物质的实验室保存方法中，不正确的是（　　）‎ A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 ‎ ‎ B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 ‎ D．金属钠保存在石蜡油或煤油中 ‎ ‎8、只用一种试剂一次性就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种溶液区分的是（　　）‎ ‎ A．Fe(NO3)3溶液 B．FeCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．FeCl3溶液 ‎9．关于NaHCO3和Na2CO3，下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．同浓度时NaHCO3碱性较大 B．热稳定性碳酸钠更稳定 C．相同温度下溶解度Na2CO3 较大 D.等质量时与足量酸反应，NaHCO3产生CO2更多 5‎ ‎10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．标准状况下，‎22.4 L氦气和1 mol氢气所含原子数均为2 NA ‎ B．1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 NA ‎ ‎ C．1 mol H2O与1mo l OH－所含电子数均为10 NA ‎ D．60g二氧化硅晶体含有NA个分子 ‎11．下列各组离子在给定条件下一定能共存的是（ ）‎ A．能溶解Al(OH)3的溶液中：K＋、Ba2＋、、‎ B．能与镁反应放出氢气的溶液中：K+、 Cl—、 SO42—、 AlO2—‎ C．加入KSCN溶液会变红的溶液中：K+、NH4+、S2－、SCN－‎ ‎ D、加入酚酞试液成深红的溶液中：K+、Na＋、 CO32—、 AlO2—‎ ‎12．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．四氧化三铁中加入稀盐酸：Fe 3O4+8H+ ══ Fe2++2Fe3++4H2O B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑‎ ‎ C．往碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3—+Ca2++OH— = CaCO3↓+ H2O D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓‎ ‎13．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是 A. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ B. 只有Cu2+ 和Fe2+ ‎ C. 只有Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+‎ ‎14．下列各组试剂，不用其他试剂，只用试管和胶头滴管就能鉴别的是（ ）‎ A、KAl（SO4）2水溶液和Ba（OH）2溶液 B、NaAlO2溶液和稀HCl ‎ C、NaHCO3溶液和澄清石灰水 D、NaHCO3溶液和稀H2SO4‎ ‎15、向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是（　　） ‎ A．水玻璃 B．澄清石灰水 C．氯化钙 D．饱和碳酸钠 ‎ ‎16．已知反应：2MOyx－+5S2－+16H+=‎2M2‎+ +5S↓+ 8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（ ）‎ A．+7 B．+‎6 C．+4 D．+3‎ ‎17、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl－‎ D．某溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定有Fe 2+‎ ‎18．将‎2.‎‎3 g金属钠投入到200 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中，充分反应后，所得混合物中铝元素的存在形式为（ ）‎ A． AlO2— B．Al3+ C．Al（OH）3 D． AlO2—和Al（OH）3‎ ‎19．8.8gCO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，固体增重2.8g，则CO2在原混合气体中的质量分数为 ( )‎ A．75% B．50% C．25% D．40%‎ ‎20．向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5∶2时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为（ ） ‎ ‎ A．1∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．2∶1 ‎ 5‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共60分)‎ 二、填空题（本题包括3个小题，共21分）‎ ‎21、（9分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料。其中金属材料就是我们生活中不可或缺的重要材料。‎ ‎（1）金属材料包括纯金属和它们的合金。我国使用最早的合金是 。合金具有许多优良的性能，例如，合金的硬度一般比它的纯金属成分________(填“大”或“小”)，合金的熔点一般比它的纯金属成分________(填“高”或“低”)。‎ ‎（2）氧化铝可用来制造耐火坩埚是因为 。但这种坩埚并不耐酸碱的腐蚀，因为氧化铝属于 氧化物，其物质类别可通过实验证明，相关反应的离子方程式为 、 。‎ ‎22、（6分）实验室用二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；高锰酸钾是常用氧化剂，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下也能制氯气，方程式为：‎ ‎2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ;‎ 其离子方程式为 ；用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎23、（6分）‎ ‎（1）12.4g Na2R 含有Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ；‎ ‎（2）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为 ；‎ ‎（3）VL硫酸铁溶液中含有m gFe3+离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是 。‎ 三、实验题（本题包括2个小题，共16分）‎ ‎24、（共6分）、欲用98%的浓硫酸(ρ＝‎1.84 g·cm－3)配制浓度为1mol·L－1的稀硫酸480 mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)用量筒量取所需浓硫酸的体积为________mL。‎ ‎(2)实验所需要的仪器除50mL量筒、500mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，还缺少的必要仪器是 。 ‎ ‎ (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。‎ A．用水洗净后的量筒立即量取浓硫酸的体积 B．用量筒量取时仰视液面 ‎ C．定容时仰视液面 D．在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温 ‎25、（10分）实验室有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁晶体，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计一个检验硫酸亚铁晶体是否变质的实验方案： ‎ ‎ 。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应往其中加入 除去变质的杂质。取少量除去杂质后的溶液加入过量的氢氧化钠溶液，会观察到 的现象，相关反应的化学方程式为 ， 。‎ 四、推断题（本题包括2个小题，共15分）‎ ‎26、（共10分）已知A、B、C、D、E、F为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B在常温下为无色液体，甲、乙为气体单质，丙、丁为金属单质，丙为目前使用最广泛的金属。E为一种强酸；它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分反应物、产物已略去）： ‎ 5‎ 请回答：‎ ‎（1）图中白色↓的化学式为 ，‎ ‎（2）反应①的离子方程式为 ;‎ ‎（3）反应②的离子方程式为 ;‎ ‎（4）反应③的化学方程式为 ，‎ 该反应中生成1 mol F 时，转移的电子数为 。‎ ‎27、（5分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：‎ ‎① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。‎ ‎② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。‎ 根据上述现象判断：‎ ‎（1）、A的化学式是 ， B的化学式是 ；‎ ‎（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ；‎ 对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。‎ 五、计算题（本题包括2个小题，共8分）‎ ‎28．(5分) 铝、铁混合物11g恰好溶于200 mL 某稀盐酸中，产生标准状态下气体8.96L．‎ 求：（1）该混合物中铝的质量。‎ ‎ （2）该稀盐酸的物质的量浓度。‎ ‎29．(3分) 将0.10mol的镁铝混合物溶于100mL2.0mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1.0mol/L的NaOH溶液。请回答：‎ ‎(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V1＝160 mL时，‎ 则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。‎ ‎(2)若混合物仍为0.10 mol，其中Mg粉的物质的量分数为A，用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1.0mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的A的取值范围是 。‎ 5‎ 参考答案及评分标准 ‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1-5 CBDCA 6-10 BBDAC 11-15 DADBC 16-20 ACABC 二、填空题（本题包括3个小题，共21分）‎ ‎21、（共9分，除方程2分外每空1分） ‎ ‎（1）青铜（或铜合金） 大 低 （各1分）‎ ‎（2）熔点高 两性 （各1分） Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2OH_ = 2AlO2- + H2O（各2分）‎ ‎22、(6分，每空2分) ‎ ‎2MnO4－＋16H++10Cl－===2Mn2－＋5Cl2↑＋8H2O2 （2分）‎ ‎（单线桥2分）‎ ‎ 1:5 （2分）‎ ‎23、（共6分，每空2分） (1)‎62g/mol （2）5:4 （3）‎ 三、实验题（本题包括2个小题，共16分）‎ ‎24、（6分） (1) 27.2 （2分） (2) 胶头滴管（2分） (3)BD（2分，漏选给1分，错选不给分）‎ ‎25、（共10分，每空2分）‎ 取少量晶体溶于水中，加1-2滴KSCN溶液，溶液立即呈红色，说明变质，如果溶液不变色，说明未变质。（2分） 铁粉（2分） ， 产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），‎ FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 （2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3（2分）‎ 四、推断题（本题包括2个小题，共15分）‎ ‎25、（共10分，每空2分） （1）Al（OH）3‎ ‎(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ ‎ ‎ (3) 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑‎ ‎ (4) 3Fe +4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 8NA （或4.816х1024）（各2分）‎ ‎ 27、(5分 每空1分)‎ ‎（1）BaCO3 ， AgCl ； （2）NaHCO3、BaCl2 ， KCl ； 焰色 。‎ 五、计算题（本题包括2个小题，共8分）‎ ‎28（共5分） 解：设Al、Fe的物质的量分别为x、y 。‎ ‎ 氢气的物质的量为：8.96L/22.4mol/L=0.4moL ‎ 由反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ （1分）‎ ‎　　 可得方程组 ‎ ‎ 27×x+56×y=11 ‎ ‎1.5x+y= 8.96/22.4 ‎ 解得 x=0.2mol（1分） y=0.1mol（1分）‎ ‎(1)m（Fe）=0.2mol*27g/mol=5.4g （1分） ‎ ‎(2)C（HCl）=(3x+2y)/0.2=4mol/L（1分）‎ 答：该混合物中铝的质量为5.4g; 该稀盐酸的物质的量浓度4mol/L ‎29（共3分） (1)n(Mg)=0.06mol（1分） V2=440mL（1分） (2)0.5≤A＜1（1分）‎ 5‎