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‎2014年九年级上学期化学竞赛试卷4（新人教版含答案）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137‎ ‎ 一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)‎ ‎ 1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。‎ ‎ (A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮 ‎ 2．在常温下，向‎100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入‎5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。‎ ‎ (A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断 ‎ 3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。‎ ‎ (A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶 ‎ 4．汽油加油站必须贴的标志是( )。‎ ‎ ‎ ‎ 5．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是( )。‎ ‎ (A)建在干旱山区可以脱贫致富 ‎ (B)不宜建在居民区附近 ‎ (C)企业有权自主选择基地 ‎ (D)应建在水源丰富和交通方便的地点 ‎ 6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、‎ ‎ (A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO3‎ ‎ 7．已知反应‎3A＋2B==‎2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共‎140克，则该反应消耗B的质量为( )。‎ ‎ (A)6 ‎0克 (B)‎80克 (C)‎90克 (D)12O克 ‎ 8．下列过程有元素化合价变化的是( )‎ ‎ (A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾 ‎ (C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白 ‎ 9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。‎ ‎ (A)F－ (B)S2－ (C)K－ (D)Cl－‎ ‎ 1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( )。‎ ‎ (A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO4‎ ‎ 11．在加热条件下，l4．‎4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．‎8克二氧化碳。这种氧化物是( )。‎ ‎ (A)FeO (B)ZnO (C)PbO (D)CuO ‎ ‎ ‎ l 2．将5 ‎6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成‎2克氢气，是因为( )。‎ ‎ (A)铁中含有碳和锌 (B)铁表面有铁锈 ‎ (C)铁中含有碳和铝 (D)铁中含有碳 ‎ 1 3．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )。‎ ‎ (A)NH4Cl、CuSO4、NaOH ‎ (B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2‎ ‎ (C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2‎ ‎ (D)HNO3、Na2CO3、AgNO3‎ ‎ 1 4．下列各图中能表示18．2 ‎5克质量分数为2%的盐酸与‎20克质量分数为2％的氢氧化钠溶液发生中和反应的是( )。‎ ‎ 1 5．下列各种措施，不正确的是( )。‎ ‎ (A)木制电线杆埋入地下的一端应事先烧焦表面 ‎ (B)不能用碱水清洗铝制品表面的污垢 ‎ (C)为防止煤气中毒，应在煤炉上放一壶水 ‎ (D)金属钠应保存在煤油里 ‎ l 6．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的原子量为A；化合物XY2的式量是M，则w克XY2中含有Y的原子数是( )。‎ ‎ (A) (B) ‎ ‎ (c) (D) ‎ ‎ 二、填空题(共34分)‎ ‎ l 7．有一容器在相同条件下分别充满氢气、空气、二氧化碳气体。‎ ‎ (1)所盛气体的质量由大到小的顺序是 。‎ ‎ (2)理由是 。‎ ‎ 1 8．因金属锈蚀而造成损失是惊人的，仅就钢铁来说，每年锈蚀的钢铁将近达世界年产量的1／4。联系生产和生活实际举出防止钢铁生锈的两种常用方法：(1) ；(2) 。‎ ‎ 19．Ba2＋是有毒性的物质。(1)对胃作X光造影时，BaS04可用作钡餐而不造成中毒，这是因为 ，(2)若用BaCO3代替BaSO4，将导致中毒，这是因为 。‎ ‎ 2 0．利用乙炔焰的高温可进行气割或气焊。(1)发生乙炔焰的化学方程式是 。(2)气割时应使 气过量。(3)气焊时应控制 气的用量，以防止 被氧化。‎ ‎ 2 1．由氢、硫、氧三种元素组成的某种化合物中，氢、硫、氧元素的质量比为1：1 6：24。(1)该化合物的化学式为 。(2)该化合物与钠形成的酸式盐的化学式为 。‎ ‎ ‎ ‎ 2 2．某学生取X、Y、Z三种不同金属分别与氧化铜和氧化锌混合加热进行实验，结果记录于下表。表中“＋"表示能发生置换反应，“－"表示不发生反应。则X、Y、Z和Cu、Zn五种金属的还原性由强到弱的顺序为 。‎ ‎ 反应物 ‎ CuO ‎ ZnO ‎ X ‎ ＋‎ ‎－‎ ‎ Y ‎－‎ ‎－‎ ‎ Z ‎ ＋‎ ‎ ＋‎ ‎ 2 3．有A、B两种元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同，则A与B形成的化合物的化学式为 。‎ ‎ 2 4．测得某硫酸铁溶液中水分子与Fe3＋的个数比为1 00：1，则该溶液中溶质的质量分数为 。 ‎ ‎ 2 5．氢化钠(NaH)和氢化钙(CaH2)都可与水反应生成氢气和相应的碱。(1)写出反应的化学方程式：① ；② 。(2)若用等质量的NaH和CaH2分别与水反应，生成氢气多的是 ‎ ‎ 26．有盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡八种溶液。‎ ‎ (1)从中选出四种，使得右图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物，将选出物质的化学式按要求填写在图的方框里。‎ ‎ (2)依次写出②、③两个反应的化学方程式。 ‎ ‎ ‎ ‎ 2 7．如图为固体A的溶解度曲线图。‎ ‎ ‎ 三、简答题(共1 6分)‎ ‎ 28．用锌片与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下(注意：本题计算结果均取整数)：‎ 次数 ‎ 加入锌的 质量／克 ‎ 稀硫酸的质量／克 ‎ 生成硫酸锌的质最／克 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 6 O ‎ 5‎ ‎ 2‎ ‎ 4‎ ‎ 60‎ ‎ 3‎ ‎ 6‎ ‎ 60‎ ‎ 1 5‎ ‎ 4‎ ‎ 8‎ ‎ 60‎ ‎ 1 7‎ ‎ 5‎ ‎ 1 O ‎ 60‎ ‎ 6‎ ‎ 1 2‎ ‎ 60‎ ‎ 1 7‎ ‎ (1)第2和第5两次实验产生硫酸锌的质量依次是 。‎ ‎ (2)画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线。‎ ‎ (3)若使(1O＋m)克锌与6 O克稀硫酸充分反应后剩余固体的质量为 克。‎ ‎ (4)稀硫酸中溶质的质量分数为 。 ‎ ‎ 2 9．用磷的同素异形体红磷和白磷做如下实验，装置如图所示。取0．‎5克(过量)红磷置于燃烧匙中，点火后立即插入瓶内并塞紧橡皮塞，停止燃烧后待瓶温冷却到室温，把瓶倒置于盛水的水槽中，在水面下打开塞子，任水进入瓶里，最终进入瓶内水的体积约为瓶容积的15%。如果把0．‎5克(过量)白磷置于燃烧匙中，按照相同操作最终进入瓶内水的体积约占瓶容积的2 1％。‎ ‎ (1)以上两个实验结果说明了什么?‎ ‎ (2)有人认为，在水面下打开塞子水即进入瓶内，主要原因是五氧化二磷溶于水，这种看法是否正确?为什么?‎ ‎ (3)白磷和红磷燃烧时看到的现象是 ，反应的化学方程式是 。‎ ‎ 四、计算题(共1 2分)‎ ‎ 3 O．将一些氧化铜粉末加入到‎100克质量分数为l4%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入‎20克铁粉。充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是‎20克。‎ ‎ (1)原加入的氧化铜的质量是多少?‎ ‎ (2)最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎ 20．(1)‎2C2H2十SO2 4CO2＋2H20；(2)氧(3)氧；金属。‎ ‎ 2 1．(1)H2SO3；(3)NaHSO3 ‎ ‎ 22．Z>Zn>X>Cu>Y 23．MgO 24．100％‎ ‎ 25．(1)①NaH＋H2O==NaOH＋H2↑‎ ‎ ②CaH2＋2H2O毒Ca(OH)2＋2H2↑‎ ‎ (2)CaH2 ‎ ‎ 26．(1)在上框Ba(OH)2;右上框：H2SO‎4 f在下框：BaCl2，右下框：Na2CO3 ‎ ‎ (2)②Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH ‎ ⑨BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl ‎ 27．(1)1 00x／(ml＋100) (2)100y／m2‎ ‎ (3)(‎100m2‎—500)／(1 00＋m2) (4)‎‎20克 ‎ 28．(1)10．17；(2)图略;(3)3＋m;(4)l7％‎ ‎29．(1)白磷比红磷更容易和O2化合。(或答“参加反应白磷的质量大于红磷的质量"。)‎ ‎(2)不正确,主要原因是压强低于大气压强，五氧化二磷是固体，不占多少体积。 ‎ ‎ (3)都产生白烟；4P＋5O22P2O5‎ ‎ 30．(1)l O克；(2)20．6 5％ ‎