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‎2014年九年级上学期化学竞赛试卷2（新人教版含答案）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137‎ ‎ 一、选择题 ‎ ‎ 1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是( )。‎ ‎ (A)S (B)C (C)Fe (D)Na ‎ 2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。‎ ‎ 主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失 理由：(A)镁和氧生成氧化镁 (B)镁是一种活泼的金属 ‎(C)发生化学变化时要放热 (D)氧气被氧化 ‎ 3．下列叙述正确的是( )。‎ ‎ (A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同 ‎ (B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零 ‎ (C)结晶水合物是纯净物 ‎ (D)‎5克胆矾溶于4 ‎5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液 ‎ ‎ 4．下列化学方程式正确的是(。 )。‎ ‎(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑‎ ‎(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH ‎ 5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。‎ ‎ (A)CO和NO (B)H2O和HCl ‎ (C)SO2和H2S (D)NH3和CH4‎ ‎6．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示( )。‎ ‎(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液 ‎ ‎(C)M未完全溶解 (D)无法配制 ‎ 7．有甲、乙两组物质，其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。‎ ‎ (A) (B) (C) (D)‎ ‎ 甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2‎ ‎ 乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH ‎ 8．某学生用托盘天平称量5．‎1克物质(‎1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是( )。 ‎ ‎ (A)4．‎9克 (B)5．O克 (C)5．‎1克 (D)5．‎‎3克 ‎ 9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11．‎2克 CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 CaCO3的质量是( )。‎ ‎ (A)1 1．‎2克(B)1 7．‎6克 (C)‎20克 (D)2 2．‎‎4克 ‎ 1 0．某含氧酸的化学式为HnXO2n－1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是( )。‎ ‎ (A)XO (B)XO2 (C)X2O3 (D)XO3 ‎ ‎11．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图所示是产生氢气与所用金属质量的关系。如果a代表铁、b代表锌、c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是( )。‎ ‎ (A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、a ‎ l 2．使‎27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应，得到5 ‎8克AgCl。则样品中可能混有的盐是( )。‎ ‎ (A)NaCl (B)KCl ( C)BaCl (D)Cu(NO)‎ ‎ 二、填空题 ‎ 1 3．氧气是在1 8世纪70年代由瑞典化学家 和英国化学家 分别通过加热硝酸钾和加热氧化汞的方法制得的。由于当时受 学说的错误影响，未能正确地认识氧气，后来法国化学家 做了研究空气成分的实验后才对氧气有了正确的认识。．‎ ‎ 1 4．电工使用的“试电笔”内充有一种气体，此气体的名称是 ，在通电时发出一种 色光。‎ ‎ l 5．家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成 ，化学方程式为 。‎ ‎ 1 6．按图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的粉末变红色；G处放出的气体可燃烧。‎ 据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。‎ A处 B处 C处 D处 E处 F处 G处 ‎ ‎ 1 7．有A、B、C、D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色可溶的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A、 B、C、D各是什么物质?从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中。‎ ‎ ①空气 ②氮气 ⑨硫黄 ①木炭 ⑤氧气 ⑥二氧化碳 ⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫．‎ ‎ A是 B是 C是 D是 ‎ ‎ 1 8．氯化铵受热分解，生成氨和氯化氢。舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。可以防火，其原因是 。‎ ‎ 1 9．燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。据报道，1 98 6年春节3天内，某市燃烧了20亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0．‎05克SO2，20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1％(质量分数)的煤 吨。‎ ‎ 2 O．将铜粉放入稀硫酸中并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。这一反应的化学方程式是 。‎ ‎ 21．在下面(A)、(B)两列元素中，调整顺序并排入一些元素后，可成为有规律的系列。‎ ‎ (A)Be、O、Li、N、C、Ne (B)Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供选的元素：Ca、B、Sn、Mg、F、Si、P。排成后的系列顺序：(A) ，(B) 。‎ ‎ 三、简答题 ‎ ‎ 22．下面两问要求各用两步反应完成。试写出有关的化程式。‎ ‎ (1)由碳酸钙制取硫酸钙。(2)由硫酸铜制取硝酸铜。‎ ‎2 3．用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理。预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。试说明图中A～E各步骤的作用。 ‎ ‎ ‎ ‎ 2 4．下图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时，溶液导电性的变化。试解释：‎ ‎ (1)由A到B导电性降低的原因。 ‎ ‎ (2)B点表示什么?‎ ‎ (3)由B到C导电性升高是什么原因?‎ ‎ ‎ ‎ (4)第(3)步所得晶体经重结晶、干燥即得产品。产品是什么?‎ ‎ 四、计算题 ‎ ‎ 26．碳酸氢钠加热可发生如下反应： ‎ ‎ x NaHCO3yNa2CO3＋zCO2＋uH20‎ ‎ (1)上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少?‎ ‎ (2)NaHCO3和Na2CO3的混合物共3．‎36克，充分加热后质量减少了0．6 ‎2克，然后加入过量的盐酸，使之发生反应。求：‎ ‎ a．混合物中碳酸氢钠的质量分数 b．加盐酸后生成多少克CO2(保留2位小数)‎ ‎27．下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示：‎ ‎ 实验前 ‎ 实验后 ‎ (铜的氧化物＋玻璃管)的质量 ‎ ‎‎137.8克 ‎ ‎‎131.4克 ‎ (氯化钙＋U形管)的质量 ‎ ‎‎100.8克 ‎ 108．O克 ‎*玻璃管质量为80．‎2克。‎ 试根据实验数据回答：‎ ‎ (1)完全反应后生成水的质量是 。‎ ‎ (2)生成的水中氧的质量是 。‎ ‎ (3)铜的氧化物中铜的质量是 。‎ ‎ (4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是 。‎ ‎ (5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是 。 ‎ ‎(6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是 。 ‎ ‎ 1 5．H2O和CO2；4CxHy＋(4x＋y)O2 4xCO2＋2yH2O ‎ l 6．2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎ H2O＋CO2==H2CO3；‎ ‎ CO2＋C2CO； ‎ ‎ 2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O；‎ ‎ CO＋CuOCu＋CO2‎ ‎ CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O 2CO＋O22CO2‎ ‎ l 7．A——⑤，B——③；C——⑨；D——⑥ 。‎ ‎ l 8．当着火时氯化铵分解，吸收热量，而且生成的两种气体不能燃烧，也不支持燃烧，使布与空气隔绝 ‎ 1 9．5000 20．2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O ‎ 2 1．(A)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne； ‎ ‎ (B)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb ‎ 22．(1)CaCO3CaO＋CO2↑；‎ ‎ CaO＋H2SO4==CaSO4＋H2O ‎ (2)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎ Cu(OH)2＋2HNO3==Cu(NO3)2＋2H20 ‎ ‎ 2 3．A——除泥沙；B——除悬浮物；C－一灭菌；D——将CO32－、 HCO3－转化为CO2和H2O；E—一脱除CO2和O2 ‎ ‎24．(1)由于发生了中和反应，生成的BaSO4又难溶于水，溶液中的离子浓度逐渐降低，所以导电性也相应降低。‎ ‎(2)B点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小，(3)由于加入的Ba(OH)2渐多，所以导电性又逐渐升高。‎ ‎ 25．(1)NaCl。(2)减少KNO3的损失。(3)在洗掉氯化物的同时，可提高KNO3的产率；用冷水。(4)KNO3 ‎ ‎ 2 6．(1)x=2，y=l，z=l，u=l ‎ (2)a：在混合物中NaHCO3的质量分数是50％。‎ ‎ b：加盐酸后生成1．1 ‎4克CO2。‎ ‎ 2 7·(1)7．‎2克；(2)6．‎4克；(3)5 ‎1.2克；(4)‎5l.2:6.4 (5)51.2/64：6.4/16=2:1 (6)Cu2O ‎ ‎