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选修三物质结构与性质第1-3章综合能力检测 (新人教含解析)‎ 考试时间：90分钟　　分值：100分 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比1：1稳定化合物的是(　　)‎ A．3和17　 B．1和8‎ C．1和6 D．7和12‎ 解析　A项可形成化合物LiCl；B项可形成化合物H2O2；C项可形成C2H2、C6H6等化合物；D项形成的化合物为Mg3N2，故D符合题意。‎ 答案　D ‎2．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是(　　)‎ A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 解析　A项中液溴和苯受热变为气体，均克服的是分子间作用力；B项中干冰受热变为气体克服的是分子间作用力，NH4Cl受热克服的是离子键；C项中二氧化硅受热熔化克服共价键，铁熔化克服金属键；D项中食盐溶于水克服离子键，葡萄糖溶于水克服分子间作用力。故只有A项符合题目要求。‎ 14‎ 答案　A ‎3．下列电子排布式中，原子处于激发态的是(　　)‎ A．1s22s22p1‎ B．1s22s22p33s1‎ C．1s22s22p63s23p63d54s1‎ D．1s22s22p63s23p63d34s2‎ 解析　A、C、D项均为基态排布；C项是体现洪特规则的特例；B项是基态为1s22s22p4(氧原子)的激发态。‎ 答案　B ‎4．下列叙述正确的是(　　)‎ A．同周期金属的原子半径越大，熔点越高 B．同周期金属的原子半径越小，熔点越低 C．同主族金属的原子半径越大，熔点越低 D．金属晶体熔点高低与原子半径无关 解析　金属阳离子半径越小、价电子数越多，金属晶体的熔点越高，同周期金属，从左到右金属原子半径减小，价电子数增多，熔点升高；同主族金属原子半径越大，熔点越低。‎ 答案　C ‎5．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，是因为(　　)‎ A．云母是热的不良导体，传热不均匀 B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀 C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同 D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同 解析　‎ 14‎ 云母是晶体，具有各向异性，在不同方向的导热性能不同，使得熔化的石蜡成椭圆形。‎ 答案　D ‎6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　　)‎ A．一个D2O分子所含的中子数为8‎ B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为H＋[：：]－‎ D．热稳定性：HCl>HF 解析　D2O的中子数为10，A项错；HCl电子式为H：：，C项错；热稳定性HClCl－>F－>Na＋>Al3＋‎ B．热稳定性大小：SiH4AsH3>PH3‎ 解析　A项中各离子的核外电子排布分别为 核外电子层数多微粒半径大，相同电子层排布的微粒核电荷数越大微粒半径越小，故微粒半径大小为S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，A项正确；B项中热稳定性大小取决于分子内共价键键能大小，键能越大热稳定性越高，故B项正确；C项中干冰常温下为气体，而I2常温下为固体，故熔点高低顺序为石墨>食盐>碘晶体>干冰，故C项错；D项中沸点高低顺序取决于分子间作用力的大小，NH3分子间有氢键，故沸点较高，AsH3、PH3的沸点与相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故D项正确。‎ 答案　C 14‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎17．(15分)填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。‎ ‎(1)第三周期原子半径最小的元素________。‎ ‎(2)第一电离能最大的元素________。‎ ‎(3)电负性最大的元素________。‎ ‎(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。‎ ‎(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。‎ ‎(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。‎ ‎(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为________。‎ ‎(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素原子的电子排布式是________。‎ ‎(9)写出铬元素在周期表中的位置________，它位于________区。‎ 解析　掌握元素周期表的结构、元素在周期表的位置及元素的性质，是解题关键。‎ 答案　(1)Cl ‎(2)He ‎(3)F ‎(4)K ‎(5)O ‎(6)31‎ ‎ ‎ ‎(8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2‎ ‎(9)第四周期ⅥB族　ds 14‎ ‎18．(10分)参考下表中物质的熔点，回答有关问题。‎ 物质 熔点/℃‎ 物质 熔点/℃‎ NaF ‎993‎ SiF4‎ ‎－90.2‎ NaCl ‎801‎ SiCl4‎ ‎－70.4‎ NaBr ‎747‎ SiBr4‎ ‎5.2‎ NaI ‎662‎ SiI4‎ ‎120.5‎ NaCl ‎801‎ SiCl4‎ ‎－70.4‎ KCl ‎768‎ GeCl4‎ ‎－49.5‎ RbCl ‎717‎ SnCl4‎ ‎－36.2‎ CsCl ‎646‎ PbCl4‎ ‎－15‎ ‎(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点逐渐降低。‎ ‎(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________有关，随着________增大，________增强，故熔点逐渐升高。‎ ‎(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为______________________，故前者的熔点远高于后者。‎ 解析　NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，它们的阳离子相同，随着阴离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低；NaCl、KCl、RbCl、CsCl四种碱金属的氯化物亦均为离子晶体，它们的阴离子相同，随着阳离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4‎ 14‎ 四种硅的卤化物均为分子晶体，分子结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高；SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4四种碳族元素的氯化物也均为分子晶体，分子结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高；钠的卤化物的熔点高于相应的硅的卤化物的熔点，是因为前者为离子晶体，后者为分子晶体。‎ 答案　(1)半径　半径 ‎(2)相对分子质量　相对分子质量　分子间作用力 ‎(3)晶体类型　钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体 ‎19．(12分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。‎ ‎(1)氮原子的原子结构示意图为_______________________。‎ ‎(2)氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。‎ ‎(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)‎ ‎①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；‎ ‎②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。‎ ‎(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是________________________________________。‎ ‎(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。‎ 解析　掌握氮原子及其常见单质及化合物的结构是解答本题的关键。氮原子的核外电子排布为1s22s22p3‎ 14‎ ‎，其p轨道处于半充满状态，其原子能量较低，故其第一电离能大于氧原子的第一电离能。氨分子间形成氢键使其沸点升高易液化。‎ 答案　(1)‎ ‎(2)：N⋮⋮N：　1　2‎ ‎(3)①大于　②小于 ‎(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化 ‎(5)4‎ ‎20．(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。‎ 根据以上信息，回答下列问题。‎ ‎(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)；该物质固态时属于________晶体；‎ A和D的电负性较大的是________(填元素符号)；‎ B和C的第一电离能较小的是________(填元素符号)；‎ A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)；‎ 构成C单质晶体的微粒以________键相结合。‎ ‎(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________________________。‎ ‎(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：‎ 14‎ 阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。‎ ‎(4)已知晶胞的的体积为2.0×10－‎23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。‎ 解析　因为“A、D原子中某p能级均排有5个电子”，则A、D均为第ⅦA元素，分别为F、Cl。因为“B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”，故B为Na、C为Al。E的原子序数最大且与其他元素既不在同周期也不在同主族，故只能是钙。‎ ‎(1)根据元素的种类和元素周期表可推知答案。‎ ‎(2)B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者相互反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O。‎ ‎(3)A、E组成的化合物为CaF2，由题图可知，F－所在的小立方体的顶点上的4个Ca2＋离F－最近。以上底面中心的Ca2＋为研究对象，可知与其最近的Ca2＋共有12个。‎ ‎(4)已知晶胞的的体积为2.0×10－‎23cm3，晶胞的含个CaF2‎ 14‎ ‎，其质量是，‎ 密度是 ‎＝ ‎＝‎3.2 g·cm－3。‎ 答案　(1)HCl　分子　F　Na　Na＋　金属 ‎(2)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O ‎(3)4　12　CaF2‎ ‎(4)ρ＝＝‎3.2 g·cm－3‎ 14‎