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‎2014-2015高一化学上学期期末复习试卷1（人教版含答案）‎ 1． 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ‎①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物 ‎③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体 ‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎2．下列实验中，不能观察到明显变化的是 ‎ A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中 C．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中 D．把SO2通入BaCl2溶液中 ‎3．地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是 A．铜矿较易还原，铝矿很难还原 B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现 C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 D．铜比铝相对原子质量大 ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，‎8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NA B．1 mol氯气跟水完全反应，转移的电子数为2 NA　‎ C．1 mol Na2O2含离子数为4NA D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA ‎5．下列叙述正确的是 A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应 B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强 C．SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连 D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英 ‎6．下列有关说法或操作中，属于正确的有 ‎①标准状况下1mol溴单质的体积约为‎22.4L ②用托盘天平称量50.56gKCl 固体 ‎③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法 ‎ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎7．为了除去粗盐（主要成分：NaCl）中的Ca2+、Mg2+、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③‎ ‎8．在某无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．H＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ B．K+、Fe3＋、I－、NO3－‎ C．NH4＋、AlO2－、Cl－、OH－ D．K+、SO42－、S2－、Cl－‎ ‎9．下列关于物质及离子的检验，结论正确的是 A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－‎ B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42－‎ C．向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解，则原溶液中可能含有Al3＋‎ D．向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有Fe3＋‎ ‎10．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑‎ C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑‎ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O ‎11．下列实验现象描述正确的是 选项 实验 现象 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 无明显现象 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 立刻产生大量白色沉淀 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 ‎12．往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是 A． Ag         B．Cu        C．Fe D．Zn ‎13．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加 入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是 A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+‎ ‎14．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→Cr3+，‎ ‎②IO3－→I2，③MnO4－→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是 A．②＝③＞① B．①＞②＝③ C．②＞③＞① D．①＝②＞③‎ ‎15．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲中酸过量，乙中碱过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲、乙中都是铝过量 ‎16．‎15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出‎1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A．4 mol·L—1 B．3 mol·L—‎1 C．2 mol·L—1 D．1mol·L—1‎ ‎17．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 ‎ A．酸雨是pH小于7的雨水 B．CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成 C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法 D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO2‎ ‎18．下列变化中没有发生氧化还原反应的是 ‎ A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中 ‎19．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 ‎①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使品红溶液褪色③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ‎④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸 ‎⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 ‎ A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤‎ ‎20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2‎ A．①⑤B．②③④⑥⑦C．①②③④D．全部 ‎21.两种单质粉末的混合物‎52g，溶于足量的NaOH溶液中，生成标准状况下的氢气‎22.4L，则这种混合物不可能是（）‎ A、Na和K B、Mg和Al C、Si和Al D、Al和Fe ‎22．已知：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（）‎ ‎ A．有BaSO4生成 　　B．有BaSO3生成　C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出 ‎23. 有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）‎ A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8　　B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有1mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－　　　D．反应的过程中溶液酸性减弱 ‎24.下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)‎ A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 ‎25．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．‎2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．‎2 L 0.5 mol·L－1 FeCl3在沸水中充分反应可制得1molFe(OH)3胶体 D．用0.75molH2SO4，1.5molNaOH与适量Al反应最多可制取2molAl(OH)3‎ ‎26.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是(　　)‎ A．该合金的熔点低于金属钠的熔点 B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)‎ C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成 D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少 ‎27.下列有关金属的说法中不正确的是(　　)‎ A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强　　　B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血 ‎28. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图G31所示。‎ 图G31‎ 下列分析不正确的是(　　)‎ A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种 B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸 D．当m2－m3＝‎2.96 g时，Fe3O4的质量至少为‎2.32 g ‎29．选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法 ‎(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；‎ ‎(3)___________分离水和煤油的混合物；(4)___________分离碘和酒精；‎ ‎(5)___________分离溴水中的溴和水。‎ ‎30．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ）‎ 图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有 ‎15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C 的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并 置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊 试液。请填写下列空白：‎ （1） 制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量 的二氧化锰，通过(填仪器 名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装 置A中反应的离子方程式为 ‎。需要向烧瓶中加碎瓷片吗？‎ ‎（选填：“需要”、‎ ‎“不需要”）。‎ （2） 反应结束后，烧瓶里的溶液。‎ A．一定显酸性 B．可能显酸性，也可能为中性 C．只有氧化性 D．只有还原性 E．既有氧化性又有还原性 （3） 反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是(填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有 ‎。‎ （4） 该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是。‎ ‎（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为色，最终变为色。‎ ‎（6）C装置中反应完毕的现象是。‎ ‎（7）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。‎ 三．推断题（本大题共2小题，共24分）‎ ‎31．某些化学反应可用下式表示 ‎           A   +  B  →  C   +   D   +   H2O 请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：‎ ‎（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为（填化学式下同）。反应的化学方程式为。‎ ‎（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为。反应的化学方程式为。‎ ‎（3）若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为。反应的离子方程式为。‎ ‎（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为。反应的离子方程式为。‎ ‎（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为。反应的化学方程式为。‎ ‎32．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：‎ ‎ （1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：‎ ‎（2）要使试样X转变为粉末Z。除了CO外，还可以使用。‎ A．氢气B．焦炭 C．氯气 D．氧气 ‎（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)：。‎ ‎33.石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为‎57.6 ℃‎，金属氯化物的沸点均高于‎150 ℃‎)‎ ‎(1)向反应器中通入Cl2前 ‎，需通一段时间N2，主 要目的是______________‎ ‎______。‎ ‎(2)高温反应后，石墨中氧化物 杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。‎ ‎(3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。‎ ‎(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，‎100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。‎ ‎34.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。‎ ‎(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。‎ ‎(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ 的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎35. 某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：‎ 另取‎10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到‎6.40 g固体1。请回答如下问题：‎ ‎(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲与水玻璃反应的化学方程式：________。‎ ‎(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。‎ ‎(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。‎ ‎(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：______________________________________________________。‎ ‎36.铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：‎ ‎(1)铝的原子结构示意图为________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是________________。‎ ‎(2)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：________________________。‎ ‎ (3)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：________________________________。‎ ‎(4)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热，并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO。写出该反应的化学方程式：________________________________________。该反应中的氧化剂是________。‎ ‎(5)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成，提出如下方案：准确称取‎1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为‎0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末‎1.60 g。通过计算确定此合金的组成为____________(填化学式)。‎ ‎37.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：‎ ‎(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。‎ ‎(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；‎ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑； MgSO4＋‎3CMgO＋S↑＋3CO↑。‎ 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。‎ ‎①D中收集的气体是________(填化学式)。‎ ‎②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。‎ a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ‎③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，‎ 产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程 式：________________________________________。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 B D A A B B C D C A D A C D 题号 ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ 答案 D C C A D C C C A B D D C A ‎29．（每空1分，共5分）‎ ‎（1）E （2）B （3）D （4）F （5）A（答AF也可）‎ ‎30．（本题共15分）‎ （1） 分液漏斗（1分）；‎ （2） MnO2+4H++2Cl - Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）‎ ‎（化学式错误、未配平无分。掉、错反应条件；掉、错关键箭头；等号用成箭头或可逆 符号；合计扣1分。此标准下同）。‎ 不需要（1分）‎ ‎（所有选填，必须遵守试题说法，否则不给分，例如本空填“不”不给分。此标准下同）‎ ‎（2）AE（2分）（全对得2分，对而不全得1分，其余不得分）‎ ‎（3）M（1分）‎ 漏斗（或普通漏斗、三角漏斗）、玻璃棒（不能写为玻棒）、烧杯（或小烧杯）（1分）‎ ‎（全对才能得1分）‎ （4） 在A、B装置之间加一个盛饱和食（或洗气瓶、试剂瓶）（2分）‎ ‎（位置1分、试剂1分。独立采分。某点错，不影响另一点得分。位置：A后或B前 不得分。试剂：饱和必须有，NaCl可以是其它溶解度较大的盐酸盐。）‎ ‎（5）红（1分）；无（1分）‎ ‎（6）C中试管上部空间充满黄绿色气体（1分，其他合理答案给分）‎ ‎（7）①试剂为强碱溶液（浓度不作要求）（1分）。‎ ‎②导管要通入液面至少1/3，太浅不可③是一个敞口体系。（1分）‎ ‎（①和②③分开采分，彼此不牵连。②③错一条，则第2分不给。）‎ 三．推断题，一共2题，共24分。‎ ‎31．（本题共15分）化学式1分；方程式2分。答案均为唯一。‎ ‎（1）Cl2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ‎ ‎（2）C；C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎（3）Cu；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑‎ ‎（4）CaCO3；2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-‎ ‎（5）NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O↑（水的气体箭头不作要求）‎ ‎32．（本题共9分）‎ ‎（1）Fe+2H+=H2↑+Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu（各2分）‎ ‎（2）AB（2分）（错无分，对1个得1分。共2分）‎ ‎（3）‎0.625m或‎5m/8。（3分）（带任何单位扣1分）‎ ‎33. (1)排除装置中的空气　‎ ‎(2)CO　 SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O 　‎ ‎(3)过滤　AlO和Cl－　‎ ‎(4)AlO＋CH3COOCH2CH3＋2H2OCH3COO－＋CH3CH2OH＋Al(OH)3↓　7.8 　‎ ‎34.(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2‎ ‎(2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑‎ ‎(3)溶液中的部分SO被氧化成SO　减小 ‎35.．(1)　‎ ‎ (2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑‎ ‎(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3‎ ‎(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO ‎36. (1)　铜