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‎2015年高一化学寒假作业10（带答案人教版）‎ 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 ‎　‎ B．‎ 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ‎　‎ C．‎ NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ‎　‎ D．‎ 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 ‎　‎ ‎2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 分液、萃取、蒸馏 B．‎ 萃取、蒸馏、分液 C．‎ 分液、蒸馏、萃取 D．‎ 蒸馏、萃取、分液 ‎　‎ ‎3．今有0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L﹣1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎1：1：1‎ B．‎ ‎3：2：2‎ C．‎ ‎3：2：3‎ D．‎ ‎1：1：3‎ ‎　‎ ‎4．下列物质①NaHCO3②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎③④‎ B．‎ ‎①③④‎ C．‎ ‎③‎ D．‎ 全部 ‎　‎ ‎5．将‎1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变 ‎　‎ B．‎ 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 ‎　‎ C．‎ Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1‎ ‎　‎ D．‎ 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1‎ ‎　‎ ‎6．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ‎　‎ B．‎ 某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I﹣‎ ‎　‎ C．‎ CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 ‎　‎ D．‎ C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种氧化物 ‎　‎ ‎7．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 铁与硝酸反应 B．‎ 明矾溶液与烧碱溶液反应 ‎　‎ C．‎ 碳酸钠溶液和盐酸反应 D．‎ 硫在氧气中燃烧 ‎　‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．‎ ‎（1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：　_________　．‎ ‎（2）B中加入的是碱石灰，其作用是　_________　．‎ ‎（3）实验时在C中观察到的现象是　_________　，发生反应的化学方程式是：　_________　．‎ ‎（4）D中收集到的物质是　_________　，检验该物质的方法和现象是　_________　．‎ ‎ ‎ ‎　‎ ‎9．某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：‎ ‎（一） 制取纯净的氯气 ‎（1）写出A中反应的化学方程式：　_________　．‎ ‎（2）B中加入的物质是：　_________　作用是：　_________　．‎ ‎（3）C中加入的物质是：　_________　作用是：　_________　．‎ ‎（4）E中反应方程式为：　_________　．‎ ‎（二） 验证氯气的性质：‎ ‎（1）B中发生反应的方程式为：　_________　．‎ ‎（2）C中发生反应的方程式为：　_________　．‎ ‎（3）D中的反应方程式为：　_________　．‎ ‎　‎ ‎10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是　_________　、　_________　；‎ ‎（2）反应后，装置B中发生的现象是　_________　，反应的离子方程式为　_________　；装置C中的现象是　_________　，表现了SO2的　_________　；装置D中现象是　_________　，发生反应的化学方程式为　_________　；‎ ‎（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　_________　．‎ ‎（4）F装置的作用是　_________　，漏斗的作用是　_________　．‎ ‎　‎ 参考答案 ‎　一 选择题 ‎1．C 2．C 3．D 4．D 5．B　6．B　7．D　‎ 二． 8． ‎ ‎（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎（2）除去氨气中的水蒸气；‎ ‎（3）黑色粉末逐渐变为红色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；‎ ‎（4(4)氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．（蓝 ‎9．‎ ‎（一）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；‎ ‎（2）饱和食盐水；除去Cl2中混有的HCl气体；‎ ‎（3）浓硫酸；干燥氯气；‎ ‎（4）2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O；‎ ‎（二）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2；‎ ‎（2）Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl；‎ ‎（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3．‎ ‎10．‎ ‎（1）分液漏斗；圆底烧瓶；‎ ‎（2）溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；溶液紫色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H2S+SO2=2H2O+3S；‎ ‎（3）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；‎ ‎（4）吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；‎