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‎ 班级 姓名 考号_ ____‎ ‎……………………………装…………………………… 订……………………………………线……………………………………‎ 淮北市14-15学年九年级化学上学期期末试卷（人教有答案）‎ 计算所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；K-39。Ca-40‎ 一. 选择题（每题2分，计20分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 ‎1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（　　）‎ A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B潮湿的衣服在空气中放置会晾干 C洗净的铁锅常会出现锈迹 D夏天从冰箱取出的瓶子外壁迅速附着一层水 ‎2.下图所示实验基本操作正确的是（　　）‎ A B C D ‎3．某种冷烫精的主要成分是溴酸钠（NaBrO3），溴酸钠对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎．溴酸钠中溴（Br）元素的化合价为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎+5‎ B．‎ ‎+4‎ C．‎ ‎+3‎ D．‎ ‎+1‎ ‎4．下列四组物质中，均属于氧化物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氧气、氧化钙、四氧化三铁 B．‎ 水、二氧化硫、高锰酸钾 ‎　‎ C．‎ 空气、氧化铜、五氧化二磷 D．‎ 干冰、氧化镁、二氧化锰 ‎5．‎2014年4月15日，中央电视台曝光一些药企用工业明胶制作胶囊，引发了人们对铬元素的关注，在元素周期表中铬元素部分信息如图所示，下列说法中错误的是 A． 铬元素核内有24个质子 B． 铬元素是金属元素 C． 铬元素的元素符号为Cr D． 一个铬原子的质量为‎52.00g ‎6．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　）‎ A． 分子是保持物质性质的一种粒子 B． 物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C． 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D． 在化学反应中，任何离子都不能再分 ‎7、我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ）‎ A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23 　 ‎ D．一个单宁酸分子中含26个氢分 ‎8．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）‎ A． 为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物 B． 房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 C． 汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 D． 用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 ‎9.以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（　　）‎ A‎.14g碳与‎32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为‎46g B.乙炔燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出乙炔由碳、氢、氧元素组成 C.铁丝燃烧后固体质量增加了，因此不遵循质量守恒定律 D.水电解生成H2和02的分子数比为2︰l，根据原子守恒推出水分子中H、O个数比为2︰1‎ ‎10.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A.a的溶解度大于b的溶解度 B.c一定是熟石灰的溶解度曲线 C.三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t‎1℃‎，a、b析出的晶体质量相等 D.n点表示在t‎2℃‎时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同 二、填空题和简答题（每空1分，化学方程式2分）‎ ‎11.(共6分)右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列 问题。 ‎ ‎（1）图中所标物质中属于金属材料的是      （只写一种），‎ ‎（2）加压存放在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。‎ 其原理是________ 和______ 。‎ ‎（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是__________    _______。‎ ‎（4）比较铁和银的金属活动性强弱可采用             ‎ 的方法。(化学方程式表示)‎ ‎ 12．（8分）如图是实验室常见的制取气体的装置：‎ ‎（1）写出下列仪器的名称：1 酒精灯 ；2 集气瓶 。‎ ‎（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为 A （填序号，下同），写出该反应的化学方程式： 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 。‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳的发生装置B，该装置气密性检查方法是关闭分液漏斗的活塞，在导管上再连接一段导管，把中捂锥形瓶，如果泡冒出，说明装置不漏气，收集装置选择 D ，依据是二氧化碳的溶于水、密度比空气大。‎ ‎13、（7分）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：‎ 过量 铁粉 CuSO4‎ 溶液 操作I 反应①‎ 固体 B 溶液 A 反应②‎ KOH溶液 沉淀 D 溶液 C H2O2‎ 反应③‎ Fe(OH)3‎ KOH溶液 Cl2‎ K2FeO4‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴固体B的成分是 ； （用符号表示）‎ ‎⑵操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 （填一种实验物品名称）。‎ ‎⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）‎ A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应 ‎⑷请书写下列反应的化学方程式：‎ 反应① ；‎ ‎14．（7分）碳元素是组成许多物质的基本元素。 ‎ ‎（1）下列含碳元素的物质中，碳的质量分数最高的是 （填字母序号）。 ‎ A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH ） C．二氧化碳 ‎ ‎（2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 （写化学式）。 ‎ ‎（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价 。 ‎ ‎（4）在 ‎440℃‎和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复 状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号，多选）。 ‎ A．具有吸附性 B．可重复使用 C．可处理海上石油泄漏 ‎ ‎ ‎15 “五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。‎ ‎【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？‎ ‎【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。‎ ‎【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。‎ 实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL）‎ 锌的形状（均取‎1g）‎ 氢气的体积（mL）（均收集3分钟）‎ ‎①‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎31.7‎ ‎②‎ ‎20%‎ 锌片 ‎50.9‎ ‎③‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎61.7‎ ‎④‎ ‎30%‎ 锌片 ‎79.9‎ ‎（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式关闭分液漏斗的活 ‎（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入。‎ ‎【收集证据】‎ ‎（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。‎ ‎【得出结论】‎ ‎（4）结论是________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷不超过60分）‎ ‎（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。‎ 时段（均为1分钟）‎ 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 ‎3.1mL ‎16.7mL ‎11.9mL ‎9.6mL ‎7.6mL ‎6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________‎ ‎（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。‎ ‎__________________________________________________________________________________________________________________________________________________‎ 三、计算题（6分）‎ ‎1、在实验室里加热‎30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为‎20.4g。请计算：‎ ‎（1）生成氧气的质量为　　　　　　　g；　　　（2）原混合物中氯酸钾的质量。‎ ‎ 班级 姓名 考号_ ____‎ ‎……………………………装…………………………… 订……………………………………线……………………………………‎ 淮北市非凡学校14-15学年第一学期期末 ‎ 九年级化学试卷（答案）‎ 一、选择题 ‎1—5CDADD 6—10CDADD 二、填空题 ‎11.⑴铜（或铁或钢）  塑料（或油漆）⑵降温   隔绝空气（其他合理答案均给分） ⑶防锈（其他合理答案均给分）  ⑷Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag（其他合理答案均给分）‎ ‎12、（8分）化学方程式2分，其他每空1分 ‎1、（1） 酒精灯 ；（2） 试管 。‎ ‎2、A 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎3、关闭分液漏斗的活塞，在导管上再连接一段导管，把导管伸入盛有水的水槽中，双手紧捂锥形瓶，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，D ，二氧化碳的溶于水、密度比空气大。‎ ‎13、（7分）化学方程式2分，其他每空1分 ‎（1）、Cu、Fe （2）、过滤、滤纸 （3）、B ⑷Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎440℃‎ 高温 ‎14、（1）B （2）石油 CH4 （3）+2 （4） 4 Na + 3CO‎2 C+ 2Na2CO3‎ ‎ (5)A B C ‎15‎ ‎（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。‎ ‎（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。‎ ‎（3）①③或②④。‎ ‎（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。‎ ‎（5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。‎ ‎（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可）‎ 三、计算题 ‎（1）‎9.6g ‎ ‎（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KClO3 2KCl + 3O2↑‎ ‎ 245 96‎ ‎ X ‎‎9.6g ‎ x=‎‎24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量的为‎24.5g。‎