2014-2015延边二中高一上学期化学期末考试题(人教版含答案)
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资料简介
‎2014-2015延边二中高一上学期化学期末考试题(人教版含答案)‎ 考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题60分)和第Ⅱ卷(非选择题55分)两部分,试卷共8页,30小题。‎ 相对原子质量:H-1 Mg‎-24 C-12 S-32 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Na-23 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(60分)‎ 一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共30分)‎ ‎1.下列叙述中,不正确的是 A.单质硅是重要的半导体材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 C.硅酸钠可以做木材防火剂 D.自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅 ‎2.下列有关物质分离方法的叙述中,不正确的是 ‎ A.用四氯化碳萃取碘水中的碘 B.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等杂质 C.用萃取的方法分离汽油和煤油 D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 ‎3.下列说法正确的是 ‎①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 ‎②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ‎③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ‎④除去Cl2气体中的HCl,可将气体通入饱和食盐水 ‎⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 A.①②③ B.②③④ C.③④ D.③ ‎ ‎4.下列物质中,不属于电解质的是 ‎ A.Na2CO3 B.NaOH C.HNO3 D. NH3‎ ‎5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,‎22.4 L H2O的分子数为1 NA B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1 NA C.‎64 g SO2中含有的氧原子数为1NA D.常温常压下,‎14 g N2含有分子数为0.5 NA ‎ 6.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A.金属的冶炼   B.燃放鞭炮      C. 食物的腐败    D.豆浆制豆腐 ‎ ‎7.在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中,测得c(Na+)=2mol/L,c(K+)=2mol/L,c(Cl-)=2mol/L,则c(SO42-)等于 A.1mol/L B. 0.5mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L ‎8.下列叙述中,正确的是 A.的摩尔质量是 B.等质量的和中所含的氧原子数相同 C.常温下,中所含的氧原子数为 D.溶解于水中,所得溶液的物质的量浓度为 ‎9.在2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-反应中,关于生成1molFe3+的说法正确的是 A.Fe2+失去电子的物质的量为2 mol B.Cl2得电子的物质的量为1 mol C.参加反应的Cl2的物质的量为1mol D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1‎ ‎10.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中 ‎ B.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 ‎ C.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 ‎11.下列做法中,会对人体造成较大危害的是 A.用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多 B.用苏打中和发酵面团中的酸 C.用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢 D.用二氧化硫熏蒸银耳 ‎12.下列叙述中,正确的是 A.烧碱、纯碱均属于碱 B.均属于酸性氧化物 C.凡能电离出离子的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属离子 ‎13.下列实验操作中,不正确的是 A.在蒸发食盐水时,边加热边用玻璃棒搅拌 B.焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤 C.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 D.配制一定物质的量浓度的溶液,将固体放在容量瓶中加水溶解 ‎ 14.下列叙述中,不正确的是 A.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 B.水晶、玛瑙的主要成分都是 C.硅元素在地壳中含量最多 D.二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定 ‎15.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.蔗糖溶液 B.食盐溶液 C.氢氧化铁胶体 D.碘的酒精溶液 二、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共30分)‎ ‎16.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式 为。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束 后,不可能出现的情况是 A.有铜无铁  B.有铁无铜   C.有铁有铜    D.无铁无铜 ‎17.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 ‎① ② ③ ④‎ A.①②      B.②③      C.①④      D.③④‎ ‎18.反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比是 ‎ A.1︰1 B.1︰‎5 ‎ C.5︰1 D.3︰2 ‎ ‎19.将112mLCl2(标准状况)通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中(还原性:Fe2+大于Br-),发生反应的离子方程式是 A.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ C.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2‎ ‎20.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、 NH4+ 、Cl-、SO42-、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—‎ C.肯定有K+、HCO3—、MnO4— D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-‎ ‎21.一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出‎2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为 A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol ‎22.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数 变为‎2a%,此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的数值关系是 A.c2=‎2c1 B.c2>‎2c1 C.c2<‎2c1 D.无法确定 ‎23.NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为a%,则其 中硫元素的质量分数为 A. a% B. 1—‎1.75 a% C. 4/7( 1—a%) D. 3/7(1—a%)‎ ‎24.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与‎1.344L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 A.60mL B.40mL C.30mL D.15mL ‎25.一定温度下,mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了ng,且n>m,符合此要求的物质是( ) ‎ ‎①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A.⑤ B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤‎ 第Ⅱ卷 非选择题(55分)‎ 沉淀 质量 ‎ ‎20‎ ‎180‎ ‎160‎ V(NaOH)‎ 三、填空题(本题包括5小题,共40分)‎ ‎26.(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:‎ ‎(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为:_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。‎ ‎(2)合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。‎ ‎27.(10分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:‎ ‎(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。‎ ‎①D物质的名称是________;请写出由B转化成 C的化学方程式 ‎______________________________________________________‎ ‎②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染了环境。‎ ‎(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。‎ ‎①A、C的化学式分别是:A________;C________.请写出由C与H2O生成 D的化学方程式 ‎____________________________________________________‎ ‎②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的离子方程式___________________________________________。‎ ‎28.(12分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。‎ ‎(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。‎ ‎(2)装置Ⅱ的作用是 。‎ ‎(3)实验过程中,装置IV中的实验现象为___________________________________;发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置  与  之间添加下图中的   装置(填序号),该装置的作用是______________________。‎ ‎(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。‎ ‎29.(10分)‎ ‎(1)实验室制取Cl2的反应方程式之一为:‎ ‎。‎ 被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;‎ 用NA表示阿伏加德罗常数的值,当标准状况下有‎11.2L氯气生成时,该反应的电子转移数为 。‎ ‎(2)已知下列两个氧化还原反应:O2+4HI══2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S,则三种单质的氧化性顺序由强到弱为: ‎ ‎(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: ;在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式: 。‎ ‎(4)医疗上常用小苏打治疗胃酸过多,小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为: 。‎ 四、附加题(15分)‎ ‎30.(一)(10分)标准状况下,向100 mL ‎ NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,测得最后所得溶液显碱性(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:‎ C 已知图中B点位置固定,V(B)=300 ml。,而点A、C可在各自的轴上移动。‎ ‎(1)原溶液的物质的量浓度为 mol/L。B点时,最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。‎ ‎(2)V(A)的取值不同时,溶液M中的溶质的成分也不同,请填写下表:‎ V(A)的取值 V(A)=0‎ ‎0

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