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宣城市2014-2015学年高一化学下学期入学考试试卷(含答案)

时间:2015-03-24 17:27:21作者:佚名试题来源:网络
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宣城市2014-2015学年高一化学下学期入学考试试卷(含答案)
分值:100分   时间:100分钟 
第Ⅰ卷       选择题(共51分)
 H  1;C  12;O  16;Cl  35.5;Na  23;Mg  24;Al 27;Fe 56; Cu 64;Ba 137
一、选择题(每题只有一个正确答案,共54分)
对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是                       (   )
A. 研制具有生物功能的材料制造人工器官     B. 把水变成汽油解决能源短缺的问题
C. 寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨      D. 研究生命活动的物质揭示生命现象
2. “分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是   (    )   
A.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降
B、根据分散系是否具有稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
3.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )
    A.质子数:c>d                    B.离子的还原性:Y2->Z-
    C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ         D.原子半径:X<W
4、 在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是             (     )
A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
   B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C. 先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl- 存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
5、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中下列说法正确的是                           (   )
A.每生成224mLO2,转移0.01mol e-  
 B.过氧化钠的摩尔质量为78g
C. 将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液,溶质物质的量浓度为0.2mol/L
D.在Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
6.已知HI水溶液中含有碘离子,下列关于HI的分类和性质预测你认为不合理的是 (   )
A.属于酸类,可能与一些盐发生反应    
B.是常见的还原剂,可以被还原成碘单质
C.是电解质,水溶液可以导电          
D.属于化合物,受热时可能分解
7. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是                               (   )
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl−、SO42-
B.含有0.1mol•L-1  Fe3+  的溶液中:K+、Mg2+、Cl−、NO3−
C.含有0.1mol•L-1  Ca2+   的溶液中:Na+、K+、CO32−、Cl− 
D.含有0.1mol•L-1  HCl的溶液中:Na+、Fe2+、NO3−、SO42−
8. 下列离子方程式书写正确的是                                          (    )
A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. 向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO−+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液:H++OH−=H2O
D. 碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
9、一定量某营养液中溶质的配方分别如下:  配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1 molZnSO4      配方二:0.1 mol KCl,0.3 mol K2SO4,0.1 molZnCl2
对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是
A.只有n(K+)相同                  B.只有n(Cl-)相同
C.各离子的物质的量完全不同        D.完全相同
10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是:
  A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
  B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-
  C.FeCl3溶液能使淀粉- KI试纸变蓝
  D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
11.已知A2On2-可与B2-反应,B2-被氧化,产物为B单质,A2On2-被还原,产物为A3+;且知100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L的溶液与150 mL c(B2-) = 0.6 mol/L的溶液恰好完全反应,则n值为:
A.4             B.5            C.6      D.7
12.将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水,则通入氧气的体积是
A.504mL           B.336mL        C.224mL         D.168mL
13.有一无色透明溶液,取出少量滴入BaCl2溶液,只有白色沉淀生成;另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2,有无色无味气体产生,同时有白色沉淀生成,其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示,根据以上判断在
①NH4+ ②H+ ③Al3+ ④Fe2+⑤Mg2+⑥NO3-  ⑦CO32-⑧SO42-
中一定存在的离子是
A.②③⑤⑧        B.③⑤⑦⑧
C.③④⑤⑧          D.②③⑤⑦⑧
14、下列陈述正确并且有因果关系的是                           
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A CO2有强氧化性 镁可以在CO2中燃烧
B Cl2有漂白性 Cl2能使品红溶液褪色
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
D Fe3+有强氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
15. 将足量的SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X 可能是      ①NaOH溶液  ②NaCl溶液  ③氨水 ④新制氯水 ⑤NO2  ⑥CO2
A.①②④     B.①③④⑤     C.②③⑤⑥    D.④⑤⑥
16.右图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是(  )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性:④>②
C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合价:③=⑤
17. 下列实验现象预测不正确的是                                          (  )
 
A.实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐退去
C.实验Ⅲ:微热稀HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶气体由红棕色逐渐变无色
D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

二、填空题(共46分)
18.(8分) Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素,请完成下列相关元素及其化合物的问题:
(1)写出工业固氮合成氨的化学方程式____________________________________;
(2)将Na2Fe5Si8O22(OH)2 写出氧化物的形式为_________________________________;                
(3)氢硫酸为弱酸,将H2S气体通入到FeCl3溶液中溶液出现淡黄色的沉淀,写出该反应的离子方程式____________________________;
(4)写出用Al与MnO2高温下反应制Mn的化学方程式__________________________________。
19. (8分) 有以下8种物质,结合相关问题填空:(错选漏选均不得分)
       ①Cu                 ②新制的氯水     ③FeCl2溶液     ④碱石灰
  ⑤(NH4)2SO4固体    ⑥ KOH固体       ⑦ 稀硫酸      ⑧SO2        
  ⑴能导电的是             ;属于电解质的是          ;属于非电解质的是           。
  ⑵碱石灰常用作干燥剂,它不能干燥下列            气体
       A.H2       B.NH3      C.Cl2     D.O2        E.SO2
  ⑶向②溶液中加入KBr溶液后,用CCl4萃取,CCl4层呈棕红色,写出该反应过程的离子方程式标出电子转移方向和数目:                                                               
     ⑷写出实验室检验⑤中的阳离子的操作方法:
                                                                    
20.(5分)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
 
(1)表中用字母标出的15种元素中,化学性质最不活泼的是            (用元素符号表示,下同),金属性最强的是           ,非金属性最强的是           ,常温下单质为液态的非金属元素是         ,属于过渡元素的是              (该空用字母表示)。
(2)B,F,C气态氢化物的化学式分别为        、         、       ,其中以     最不稳定。
(3)第三周期中原子半径最小的是      (稀有气体元素除外)。
21、(14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E, 它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是              
和             (填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空);
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,有红褐色沉淀产生;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红褐色与白色的混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为          ;
A.SO32-   B.SO42-   C.CH3COO-  D.SiO32-
(3)将0. 02 molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为
           (保留两位有效数字);
(4)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的           (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为:                             ;
(5)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                                                。
22.(6分)化学实验中,如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
 
(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是    ,需用氧化剂的是    。(填编号)
(2)在 K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中,       元素被氧化,       是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目:                     。
(3)在(2)的反应中,盐酸的作用:                。
23、(8分)兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
 
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是                           ;
  A.Na2SO3溶液与HNO3               B.Na2SO3固体与浓硫酸
  C.固体硫在纯氧中燃烧              D.碳与热浓H2SO4
装置C的作用是                             
(3)写出SO2气体通入A中的离子反应方程式___________________________________;
(4)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,
   取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
   方案①:往第一份试液中加入Ba(NO3)2溶液,出现白色的沉淀
   方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加 入新制的氯水,溶液变红
  上述方案不合理的是      ,原因是                                                          ;
(5)能表明I−的还原性弱于SO2的现象是                                                         。

 


             
 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
B D B B C B B C D C D B A D B C A
二、填空题(共49分)
18(每空2分,共8分)
(1)
 
19. (8分)⑴①②③⑦;   ⑤⑥ ; ⑧ 。⑵   C、E  ;(每空1分,有错不得分)
       _2e-     _
(3)2Br-  +  Cl2 == Br2 + 2Cl-(每空2分)
 ⑷  取少量的样品于试管中加入适量的浓NaOH溶液,微热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则说明含有NH4+离子。(2分)
20.(5分,每空0.5分)(1) Ar  K   F  Br  M(2)H2O  HCl  PH3   PH3 (3)Cl
21(14分,每空2分)
   (1)              (2)B  (3)6.1g
   (4)                   
   (5)往D的溶液中逐渐加入 溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有 ,若只沉淀后不溶解则含 (E中则含另一离子)
22. (每空1分,共6分) 1)  ① , ④ ;    (2)Cl , K2Cr2O7  ,略;  (3)酸性与还原性。)
23.(每空1分,共8分)
 (1)B;      (2)吸收多余的SO2,防止污染环境;
(3)SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+    (2分)
(4)  ①;       H2SO3能被NO3-离子氧化成SO42-而生成白色的沉淀  (2分)
 ⑸B中的溶液蓝色退去。


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