黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高一化学下学期开学考试试题.doc

哈六中2014-2015学年高一化学下学期开学考试试卷（有答案）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H—‎1 C—12 O—16 Na—23 ‎ 一、选择题（本题包括35小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共70分)‎ ‎1．今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该 化合物X的说法中正确的是 ( )‎ ‎ A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质 ‎ C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物 ‎ ‎2．某‎100 m L溶液中含H2SO4 0．5 0 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )‎ ‎ A．0.5 0mo1 NaOH B．100 rn L水 C．0.50mo1酒精 D．0.50 mo l Na2SO4‎ ‎3．某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、N O3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是 ( )‎ A．Ba2+、 OH-、NO3- B．Ag+、HCO3-、NO3- ‎ C．Mg2+、A13+、SO42- D．Mg2+、SO42-、OH-‎ ‎4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）‎ ‎ A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4 ‎ C．HC1与Na2 CO3 D．N aHCO3与C a(OH)2 ‎ ‎5．下列实验能达到目的的是 ( )‎ ‎ A．只滴加氨水鉴别NaC1、A‎1C13、MgC12、Na2SO4四种溶液 ‎ B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH‎4C1固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 ‎6．反应3Cl2+6 KOH==5 KC1+KC1O 3+3H2O。其中氧化剂与还原剂的质量之比是 ‎ A．1： 1 B．1：5． C．5：1 D．3：2‎ ‎7．下面关于硅的叙述牛，正确的是 ( )‎ ‎ A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 ‎ ‎ B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中是重要的半导体材料 ‎ ‎8．下列说法正确的是( )‎ A．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入还原剂 B．在反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2 +2H2↑,水作氧化剂 C．反应2H2S+SO2==3S+2H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1 ‎ D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2 NaClO3==2NaIO3+Cl2不能发生 ‎ ‎9．向含有0.78 mo l的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n的值是（ ）‎ ‎ A．2 B．‎3 ‎‎ C．4 D．5 ‎ ‎10．有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3 →Na2CO3;④‎ ‎ Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是 ( )‎ ‎ A．①② B．②④ C．③④ D．只有②‎ ‎11．下列说法不正确的是（ ）‎ A．钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物 ‎ B．钠与水的反应实际上是与水电离产生的H+的反应 ‎ 6‎ C．钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应 D．钠不能置换出盐溶液中的金属 ‎12．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，‎ 又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质 的量之比为1：2 ‎ C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出 ‎13．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ ）‎ A．锌粉 B．铁粉 C．硫酸铁 D．盐酸 ‎ ‎14．下列关于胶体的叙述中不正确的是 ( )‎ A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来。‎ B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现 ‎15．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎ C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．金属氧化物一定是碱性氧化物 ‎ ‎16．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。该溶液是 ( )．‎ ‎ A．2 mol ·L-1 NaOH溶液 B．2 mol ·L-1 H2SO4溶液 ‎ C．2 mol·L -1 MgSO4溶液 D.硅胶溶液 ‎17．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )‎ ‎ A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．A13+ ‎ ‎18．amol H2 SO4中食有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） ‎ ‎19．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )‎ ‎ A．硫酸铝溶液申加入过量氨水 ‎ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 D．稀硫酸中加入铁粉 ‎20．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ( )‎ 6‎ ‎21．下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）‎ A．用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液 ‎ B．用瓷坩埚加热熔融NaOH ‎ C．用托盘天平称取25．2 ‎0g氯化钠 D．用‎100 m L容量瓶制备7 0 mL0．1 mo l·L-1盐酸 ‎22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．4 ‎4 g CO2气体中所含原子数为2 NA ‎ B．常温常压下，22．‎4 L氢气所含原子数为2 NA C．‎1 L mo l·L-1的硫酸钠溶液中钠离子数为2 NA ‎ D．在Cl2参与的反应中，1 mol Cl2得到的电子数一定是2NA ‎ ‎23．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )‎ ‎ A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 ‎ ‎ B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 ‎ C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 ‎ D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀 ‎24．下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）‎ ‎ A．NO2通入FeSO4溶液中 ‎ B．CO2通入CaCl2溶液中 ‎ C．NH3通入A1Cl3溶液中 ‎ D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液 ‎25．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次诚弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）‎ A．Cu+2Fe3+ ==Cu2++2Fe2+‎ B．10 Cl-+2 MnO4-+16 H+==2 Mn2++5Cl2+8H2O C．2 Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-‎ D．5 Pb2++2MnO4-+2 H2O==5 PbO2+2 Mn2+ +4H+ ‎ ‎26．下列除去杂质的方法正确的是 ( )‎ ‎ A．除去CO2中混有的CO : 用澄清石灰水洗气 ‎ ‎ B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4: 加过量盐酸后过滤、洗涤 ‎ C．除去FeCl3溶液中的 FeCl2：加入适量双氧水 ‎ D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 ‎27．下列叙述中，不正确的是 ( )‎ A．CaCO3属于碳酸盐 ‎ B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎ C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 ‎ D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH ‎28．实验室中需要配制2mol／L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaOH的质量分别是（ ）‎ A．‎950 m L，‎76.0 g B．‎500 m L，‎80.0 g ‎ C. 1000 mL，‎80.0 g D‎.1000 m L， ‎76.0g。‎ ‎29．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（ ）‎ A．FeC13 B．NaC‎1 C.KNO3 D.Cu(NO3)2‎ ‎30．①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是( )‎ A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大 B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出CO2多 C．分别溶于水,再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 ‎ D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na+的物质的量浓度大 ‎31．下列实验的现象与对应结论均正确的是 ( )‎ 6‎ ‎32．工业上制取C1O2的化学反应：2 NaClO3+SO2+H2SO4 ==‎2C1O2+2 NaHSO4，下列说法正确的是( )‎ ‎ A．SO2在反应中被氧化B．NaC1O3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1mol还原剂在反应中失去1 mo l电子 ‎33.下列推断正确的是 ( )‎ ‎ A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 ‎ C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 ‎ D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ‎34．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )‎ A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ‎35．M g、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4．4 ‎8 L。下列推断中不正确的是（ ）‎ A．参加反应的Mg、Al共0．2 mo1 ‎ ‎ B．参加反应的HC1为0.4．mol ‎ C．Mg、Al在反应中共失去0．4 mo l电子 ‎ D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mo l H2 ‎ 二、非选择题（本题包括三小题，共30分）‎ ‎36.（12分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质).请据此回答： ‎ ‎(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为 。‎ ‎(2)装置B所盛的试剂是 ，其作用是 。‎ ‎(3)装置C所盛试剂是 ，C 中反应的离子方程式是 。‎ ‎(4)由此得到结论，酸性 ： > > ‎ ‎37．（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：‎ ‎(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 ，丙是 (填化学式)。 写出 ‎ 转化的离子方程式： ‎ ‎(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是 ， 丙是 。(填化学式)。写出“甲 6‎ 转化的离子方程式： 。‎ ‎38．（10分）消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。 ‎ ‎(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 离子。‎ ‎(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式： 。 ‎ 该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎(4)下图是一组检验氯气性质的装置：‎ 现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条 。(填“褪色"或“不褪色’’，下同)； 现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的C12是湿润的，布条是干燥的，则有色布条 。‎ 6‎ 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（1~35题，每题2分）‎ ‎1.A（P10-6）2.D（P10-7）3.A（P10-8）4.B（P10-9）5.D（P31-10）6.C（P12-7） 7.D（P22-4） 8.B（P12-9）9.B（P12-10）10.D（P22-8）11.C（P13-2）12.D（P13-3）13.B（P18-6）14.A（P8-7）15.B（P8-8）16.B（P8-9）17. C（P18-7）18.D（P29-3）19.C（P29-4）20.B（P29-5）21.D（P29-6）22.C（P29-7）23.C（P18-5）24.B（P29-9）25.D（P29-10）26.C（P29-11）27.B（P31-1）28.C（P31-3）29.B（P31-5）30.C（P31-4）31.A（P31-11）32.A（P31-6）33.A（P31-7）34.B（P31-9）35.A（P20-9）‎ 二、非选择题 ‎36. （P22-12） ‎ 答案(1)盐酸(2分) (2)饱和NaHCO3溶液 (2分) 吸收HCl气体(2分)‎ ‎(3)Na2SiO3溶液(2分)‎ SiO32-+CO2+H 2O==H2SiO3↓+CO32-(2分)‎ ‎(4)H Cl H2CO3 H2SiO3(2分)‎ ‎37. （P18-11）‎ 答案(1)A12O3, (1分) Al(OH)3 (1分) ‎ Al3++3NH3•H2O==A1(OH)3+3NH4+(2分)‎ ‎(2)．Fe2O3 (1分) Fe(OH)3(1分) Fe2O3+6 H+==2 Fe3++3H2 O (2分) ‎ ‎38. （P24-12） ‎ 答案(1)C12+2OH-==C1O-+Cl-+H2O，(2分) ‎ ‎(2)氯(C1-)(2分)‎ ‎(3)2 ClO- +H 2O+CO2==CO32-+2HClO(或ClO- +H 2 O+CO2==HCO3-+HClO) (2分) (2分)‎ ‎(4)不褪色(1分) 褪色(1分)‎ 6‎