黑龙江省绥化市重点中学2015届高三化学下学期期初开学联考试题 .doc

绥化市2015届高三化学下学期期初开学联考试卷（带答案）‎ ‎（时间：90分钟 满分：100分）‎ 注意事项：‎ 答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。‎ 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。‎ 考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。否则不予计分。‎ ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ）‎ A．停止冬季供暖，减少有害物质排放 ‎ B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 C．退耕还林，改善生态环境 ‎ ‎ D．寻找新能源，减少化石燃料的使用 ‎2．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）‎ ‎ ①0.1molH2SO4 ②‎4.8g氦气 ③‎5.6L标况下NH3（气）④‎4℃‎时的5.4mLH2O ‎ A.①②③④　　　　B．④③②① C．②③④① D．②④③①‎ ‎3. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）‎ A.分解反应　　　B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应 ‎4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，‎ c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 (　 　)‎ A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 ‎ C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ ‎5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．‎64g SO2含有氧原子数为NA B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA C．标准状况下，‎22.4L H2O的分子数为NA ‎ ‎ D．常温常压下，‎14g N2含有分子数为0.5NA ‎6．在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）‎ A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．‎2F2＋2H2O＝4HF＋O2‎ ‎ C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑‎ ‎7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）‎ A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B． K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－ ‎ C． Na+、K+、CO32－、Cl－ D． Na+、K+、Cl－、SO42-‎ ‎8．密度为‎1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )‎ A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L ‎ ‎9．下列物质属于纯净物的是（ ） ‎ A.液氯　　　 B.氯水　　　 C.漂白粉　　　　 D.碘酒 - 5 -‎ ‎10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ） ‎ ‎ A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含有钾元素 ‎11．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1‎ ‎12．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）‎ ‎13. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）‎ A 1:1:1 B 3:2:‎1 C 3:2:3 D 1:1:3‎ ‎14．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）‎ A．1:3 B．2:‎3 C．1:1 D． 4:3‎ ‎15．在KClO3+6HCl==3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）‎ A．‎22.4L B．‎336.0L C．‎403.2L D．‎‎672.0L ‎ 16．将‎2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体‎1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)‎ ‎ A．0.05 mol　　B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17．（6分）‎ 某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：‎ Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。‎ Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。‎ 试回答下列问题：‎ 该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。‎ 用一个离子方程式表示操作②的实验现象：‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎18．（6分）按要求填空：‎ ‎(1)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为： 。‎ - 5 -‎ ‎（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为： 。‎ ‎（3）实验室制备氨气的反应方程式为： ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是 ，用 试纸检验氨气是否收集满。 ‎ ‎(4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。‎ ‎19．（8分）‎ 实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为‎1.84g/cm3）稀释配制。‎ ‎（1）本实验室中需要的仪器是 。‎ ‎（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。‎ ‎（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。‎ ‎20.（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 沉淀 质量 ‎ ‎20‎ ‎180‎ ‎160‎ V（NaOH）‎ 图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求： ‎ ‎ （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式 ‎ 为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。‎ ‎ （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。‎ ‎ ‎ ‎21.（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。‎ ‎ ‎ 试回答：‎ ‎ （1）A中发生的化学反应方程式为 。‎ ‎ （2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。‎ ‎ （3）E中的现象为 ；反应方程式为 。‎ ‎ （4）写出G中反应的离子方程式 。‎ ‎ （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。‎ ‎22.（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：‎ - 5 -‎ ‎ ‎ (1)若A在常温下为气体单质则回答：‎ ‎ ①A、C的化学式分别是：A________；C________。‎ ‎ ②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。‎ 若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答：‎ ‎ ①A的化学式是：A________。‎ ‎ ②B生成C的化学方程式为________________________。‎ ‎ ③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的 ‎ 作用是________________.‎ ‎（3）若A在常温下为固体单质则回答：‎ ‎ ①D的化学式是________；‎ ‎ ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______‎‎22.4L ‎ （填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。‎ ‎ 高三化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C B C D B C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C C A D A C D ‎17.(6分) （2分/空）‎ - 5 -‎ ‎(1)、① Ba2＋、HCO3－　　　Fe3＋、CO32－、SO42－‎ ‎② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O ‎18．（6分）（每空1分，共6分）‎ ‎ （1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎ （2）2HClO2HCl+O2↑‎ ‎（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止与空气对流 湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）‎ ‎（4）CaO·3MgO·4SiO2‎ ‎19．（8分，每空1分。）‎ ‎（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1仪器1分）‎ ‎（2） 烧杯 ，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。‎ ‎（3） 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。‎ ‎20.[共8分] (每空2分) ‎ ‎（1）HCl + NaOH══NaCl+ H2O ‎ ‎ Al（OH）3 + NaOH ══NaAlO2 +2 H2O ‎ ‎4.8 ； 8 ‎ ‎21.[共10分] ‎ ‎ （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ （2）饱和Na Cl溶液；浓 H2SO4 ；NaOH溶液 ‎（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe +3 Cl2 ══2FeCl3 （条 ‎ 件略）‎ ‎ （4）Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－ + H2O (2分) ‎ ‎ （5）Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分 ‎22.[共14分]‎ ‎ （1）①N2 ； NO2 ‎ ‎ ②3NO2+ H2O══2HNO 3+NO (2分) ‎ ‎ (2) ①H2S ‎ ‎ ②2SO 2+ O 2 ≒2SO 3 （条件略） (2分) ‎ ‎ ③ C+ 2H2SO4（浓） CO2↑+2 SO 2↑+2 H2O (2分) ； 氧化性作用 ‎ (3) ①H2SO4 ②小于； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 ‎ 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于‎22.4升。(2‎ ‎ 分) 其余各1分 ‎ ‎ - 5 -‎