2015高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（四）.doc

‎2015高考化学二轮模拟测试4（附解析）‎ ‎ (限时：50分钟)‎ 一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎7．下列有关环境方面的说法不正确的是(　　)‎ A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2＋氧化 B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量 C．推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染 D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 答案　A 解析　CO能使人中毒的原理是CO结合人体血液中的血红蛋白，使它失去结合氧气的能力，造成人体缺氧，A不正确；B、C、D叙述均正确。‎ ‎8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)‎ A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑‎ B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO C．石膏粉CaSO4治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐)：‎ CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)‎ D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O 答案　D 解析　D项电荷不守恒。‎ ‎9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和 B．标准状况下，‎44.8 L NO与‎22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 D．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为 ‎‎22.4 L 答案　B 解析　A项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；B项，因为发生2NO2N2O4，造成气体分子数小于2NA；C项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA个电子；D项，在标准状况下，CHCl3为液体。‎ ‎10．下列推断正确的是(　　)‎ 8‎ 选项 事实 结论 A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2‎ 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C 氧化铜高温下生成砖红色物质，该物质可与稀硫酸反应 氧化铜高温下可分解生成Cu2O D 稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2‎ 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 答案　C 解析　常温下浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应，A错误；Na2CO3与CO2反应，B错误；砖红色物质可与稀硫酸反应一定不是铜，所以只能为Cu2O，C正确；浓硝酸氧化性大于稀硝酸，D错误。‎ ‎11．向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是(　　)‎ A．甲乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有 答案　A 解析　由于NO在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，所以甲试管中生成BaSO4沉淀，在碱性条件下，SO2转化成SO，所以乙试管中生成BaSO3沉淀。‎ ‎12．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢。在如图所示装置中，观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图(b)装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．图(a)为原电池装置，Cu电极上产生的是O2‎ B．图(b)装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋‎ C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 答案　B 8‎ 解析　图(a)为原电池装置，Cr失去电子，作负极，H＋在铜电极上得电子生成氢气，A、C项错误；由题意镀铬金属可形成不锈钢，可知铬在硝酸中可能钝化而较稳定，故图(b)中铜作负极，铜失去电子形成Cu2＋，B项正确；两个装置中电子的流向相反，D项错误。‎ 二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)‎ ‎22．下列关于pH＝12的Na2CO3溶液说法正确的是(　　)‎ A．升高溶液温度，溶液pH增大 B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ C．溶液中c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)‎ D．‎2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ 答案　AC 解析　B项，c(CO)的系数应为2；D项，物料守恒式应为c(Na＋)＝‎2c(CO)＋‎2c(HCO)＋‎2c(H2CO3)。‎ ‎23．从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是(　　)‎ 答案　CD 解析　A项，海带灼烧应在坩埚中；B项，过滤应用玻璃棒引流；C项，I2的CCl4溶液在下层；D项，苯的沸点低于I2，加热时，苯先挥发。‎ 三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)‎ ‎30．(15分)有机物A～F之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，其中B的相对分子质量是D的2倍。‎ 提示：会自动脱水形成R—CHO 根据以上信息回答下列问题：‎ 8‎ ‎(1)B的分子式是__________________。‎ ‎(2)检验D中官能团可使用试剂的名称是_________________________________________，‎ 写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶1。写出C的结构简式__________________________。‎ ‎(4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式________________、______________、______________、______________。‎ ‎①苯环上存在对位取代基；‎ ‎②遇FeCl3溶液显紫色；‎ ‎③能与银氨溶液反应。‎ ‎(5)写出A的结构简式________________________________________________________。‎ ‎(6)若1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多能消耗______ mol NaOH。‎ 答案　(1)C2H4O2‎ ‎(2)银氨溶液(或新制Cu(OH)2悬浊液)‎ 8‎ ‎(6)4‎ ‎31．(16分)在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤。‎ ‎(1)某温度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。开始时在‎1.00 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________。‎ ‎(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。‎ A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3‎ B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2‎ C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2‎ D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3‎ E．保持容器体积不变，升高混合气体温度 F．移动活塞压缩气体 ‎(3)下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，正确的是________(填字母)。‎ ‎(4)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现________性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2＋)。‎ ‎(5)某人设想以下图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式________________。检验SO的具体操作为__________。‎ 8‎ 答案　(1)　(2)ACF　(3)ABD　(4)还原　2∶5‎ ‎(5)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋‎ 取少量溶液于试管中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀 ‎32．(16分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。‎ Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：‎ 注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mg(OH)2‎ Al(OH)3‎ Cr(OH)3‎ pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎8‎ ‎9(>9溶解)‎ ‎(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。‎ A．Na2O2 B．HNO‎3 C．FeCl3 D．KMnO4‎ ‎(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。‎ A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋‎ ‎(3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：‎ 该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。‎ ‎(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________‎ ‎______________________________________________。‎ ‎(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为________时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。‎ 8‎ 答案　Ⅰ.(1)A ‎(2)AB　CD ‎(3)3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O Ⅱ.(1)不能　因阳极产生的Cu2＋不能使Cr2O还原到低价态 ‎(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎(3)5‎ 解析　Ⅰ.(1)加入的氧化剂不能引入难处理的杂质离子，B项中引入NO，D项引入MnO、Mn2＋。‎ ‎(2)由表格信息可知，Fe3＋完全沉淀的pH＝3.7，Al3＋完全沉淀的pH＝8，因而当加NaOH调pH＝8时，Al3＋、Fe3＋完全沉淀；此工艺流程的最终目的要获得Cr(OH)(H2O)5SO4，还应将Mg2＋、Ca2＋除去，因而钠离子交换树脂除去的是Ca2＋和Mg2＋。‎ ‎(3)还原过程中，1 mol Cr2O得到电子数＝mol＝6 mol，知其还原产物为Cr3＋，S2O的氧化产物为SO。‎ Ⅱ.(1)电解法是用Fe提供还原剂Fe2＋，同时提高溶液的pH。‎ ‎(3)c(OH－)＝＝mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，所以pH＝5。‎ ‎33．(17分)实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：‎ 请回答有关问题：‎ ‎(1)甲方案：‎ ‎①写出该反应的离子方程式______________；‎ ‎②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为n(H2SO4)∶n(HNO3)＝__________。‎ ‎(2)乙方案：将‎6.4 g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在‎50 ℃‎。加入40 mL 10%的H2O2，反应0.5 h，升温到‎60 ℃‎，持续反应1 h后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O ‎20.0 g[已知有关摩尔质量：M(Cu)＝‎64 g·mol－1，M(CuSO4·5H2O) ＝‎250 g·mol－1]。‎ ‎①反应时温度控制在50～‎60 ℃‎，不宜过高的原因是______________；‎ ‎②本实验CuSO4·5H2O的产率为______________。‎ ‎(3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4‎ 8‎ ‎，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶。‎ ‎①物质A可选用以下的________(填序号)；‎ A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3‎ D．Cu2(OH)2CO3　　E．Fe2(SO4)3‎ ‎②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是______________；‎ ‎(4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条)：____________________、__________________。‎ 答案　(1)①3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　②3∶2‎ ‎(2)①双氧水受热易分解造成损耗　②80%‎ ‎(3)①CD　②作催化剂(或起催化作用)‎ ‎(4)无污染　原料利用率高(或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等)‎ 8‎