雅安中学2014-2015学年高一化学下学期开学考试试卷（含答案）
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。)
1、有关SO2说法错误的是（ ）
A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色
C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用
D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
2、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. S2— → HS— B. Na2SO3 →SO2 C. SO2→S D. H2S →S
3、 检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（ ）
A． 通过澄清石灰水
B． 先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水
C． 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水
D． 通过品红溶液
4、下列叙述或操作正确的是 （ ）
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
5、制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（ ）
A.铜和浓硝酸 B.铜和稀硝酸 C.氧化铜和浓硝酸 D.氧化铜和稀硝酸
6、下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成碱
7、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A．单质密度依次增大 B．单质的熔沸点依次升高
C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2
8、下列叙述不正确的是 （ ）
A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气
B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验
D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
9、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）
7
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
10、下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
11、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
12、下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）
A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2
C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2
13、溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ）
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2
14、某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．离子半径比氯离子半径大 D．碳酸盐难溶于水
15、下列说法正确的是( )
A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
16、上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
17、运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）
A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
7
C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
18、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
19、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的 是（ ）
20、在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
21、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）
A．(A+N+m)mol B．(A-N)mol
C． ( A-N)mol D． (A-N+m)mol
22、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
23、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物可能是NH3
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C． C、D、E的半径：C＞D＞E
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
24、核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( )
7
A．元素X的原子核内质子数为 (2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
25、X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z C、Z＞X＞Y D、Z＞Y＞X
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二．填空题（共4道小题，共36分）
26、（8分）A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是 ，B―是 ，C是______，D是______。
A
D
B
E
C
27、（8分）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ，在周期表第 周期，第 族，其原子结构示意图 。
28、（8分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则
（1）元素符号X Y Z T ；
（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；
（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
29、（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
1
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。
7
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（均用元素符号表示）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（均写出物质的化学式）
三、实验题（共8分）
30．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为_______________________________________________；
________________________________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是_____________________________________________ 。
写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。
四、计算题（共6分）
31、（6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：
（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。
（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。
（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？
7
2014-2015学年雅安中学2014级高一下期入学考试
化 学 答题卷
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64
二．填空题（共6道小题，共36分）
26、（8分）A+是 ，B―是 ，C是___________，D是____________。
27、（8分）____________ 、第 周期，第 族，原子结构示意图 。
28、（8分）
（1）X Y Z T ；
（2）_____________________________________________________；（3）_________________。
29、（12分）
（1）①_________；⑥__________；⑦__________；
（2）_________________；____________________；__________________；
（3）____________；_____________；______________；
（4）____________；_____________；_______________.
三、实验题（8分）
30、（8分）
（1）_________________________________________________________________________；
A____________，B__________，C____________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（2）_________________________________________________________________ ；
___________________________________________________。
四、计算题（6分）
31、（6分）
2014-2015学年雅安中学2014级高一下期入学考试
化 学 参考答案
7
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
C
A
C
D
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
D
D
C
A
A
B
D
21
22
23
24
25
D
A
C
D
D
第Ⅱ卷 非选择题（50分）
二．填空题（共6道小题，共36分）
26、（8分，每空2分）
A+是 NH4+ ，B―是 OH- ，C是_ NH3___ ，D是_____H2O_______。
27、（8分，每空2分）
_磷__ 、第 3 周期，第 VA 族，原子结构示意图 。
28、（8分）
（1）（每空1分）X Na Y C Z N T Cl ；
（2）（2分）___ H+_+_OH- === H2O_____；（3）（2分）NaOH H2CO3 HNO3 HClO4。
29、（12分）(每空1分)
（1）①N；⑥Si；⑦S； （2）；；
（3）K；F；Ar （4）HClO4；KOH；Al(OH)3；
三、实验题（8分）
四、计算题（6分）
31、（6分）(1)0.03mol (2分) （2）0.032mol （2分）
（3）0.336L （2分）
7
微信/支付宝扫码支付