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南山中学2015年高一化学下学期入学考试试卷(有答案)

时间:2015-03-25 11:10:37作者:佚名试题来源:网络
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南山中学2015年高一化学下学期入学考试试卷(有答案)
   本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共6页;答题卡共1页。满分100分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Fe 56 
                 第I卷 (选择题    共50分)
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
 A.Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒
 B.CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧
 C.化石燃料的直接利用,促进了“低碳”经济的发展
 D.市售的加钙盐、加碘盐,这里的“钙”、“碘”指的是元素
2.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
 A.用氯气和消石灰制漂白粉    B.用氢气和氮气合成氨
 C.用铁矿石炼铁              D.用石灰石生产生石灰
3.下列说法正确的是
 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物
 B.化合反应一定是有单质参加反应
 C.向煮沸的1 mol•L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
 D.医疗上的血液透析利用了胶体的性质
4.制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是
 A. AlCl3   B. FeCl3    C. FeCl2   D. CuCl2
5.下列物质的分类正确的是
 A.CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物  
 B.H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸
 C.Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱  
 D.空气、CuSO4•5H2O、碘酒均为混合物
6. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是  
 A.H2SO4        B.Cl2        C.NaAlO2       D.SO2
7. 下列变化中,需加氧化剂才能实现的是                  
 A.NaClO →NaCl   B.C → CO2   C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH)2
8. 下列物质不能通过化合反应生成的是
 A. NaOH          B. NaHCO3         C. FeCl2        D.Al(OH)3
9. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是
  ①Al2O3   ②Al(OH)3    ③(NH4)2CO3    ④NaHCO3    ⑤BaCl2
 A.③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③④ D.全部
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
 A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
 B. 在常温常压下,1.7g NH3含有的原子数为0.4NA
 C. 标准状况下,11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
 D. 0.2 mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
11. 下列叙述不正确的是                                 
 A.含金属元素的离子一定是阳离子
 B.应用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物
 C.氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似
 D.高炉炼铁时,还原铁矿石的还原剂为一氧化碳
12.下列说法中正确的是
 A.标准状况下,11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同
 B.9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同
 C.20℃时,相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数
 D.在常温常压下,20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3
13.能证明SO2具有漂白性的是
 A.品红溶液中通入SO2气体,溶液红色消失
 B.溴水中通入SO2气体后,溶液褪色
 C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,红色消失
 D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,溶液褪色
14.足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应,同温同压下产生的气体体积比为1:1,则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为
 A.2:3           B.3:1          C.1:2          D.1:1
15.常温下,某无色透明的溶液中,下列各组离子能够大量共存的是
 A.H+、Na+、Cl-、CO32- B. Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
 C.MnO4-、K+、I-、H+ D. Mg2+、Cl-、NO-3、H+ 
16.下列离子方程式书写正确的是
 A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+===H2O+CO2↑
 B.硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:HSO4-+OH-=== SO42-+H2O
 C.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O===4OH- + O2↑
 D.澄清石灰 水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
17. 下列叙述正确的是
 A.将40 g NaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的浓度为1 mol•L-1
 B.将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应,所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
 C.在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液。该溶液的物质的量浓度为  mol•L-1
 D.1 mol•L-1的硫酸溶液中c(H+)=1 mol•L-1
18. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将某物质的溶液滴加酚酞试液中,溶液呈红色 该物质一定是碱

19.实验是化学研究的基础,下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是
 
20.向FeI2溶液中滴加适量氯水,将反应后溶液分3份,甲试管中滴加淀粉溶液,乙试管滴加KSCN溶液,丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液,下列说法正确的是
 A.若甲试管溶液呈蓝色,则乙试管溶液一定呈血红色
 B.若甲试管溶液呈蓝色,则乙试管溶液可能无明显现象
 C.乙试管溶液呈血红色,则甲试管溶液不可能呈蓝色
 D.甲试管溶液呈蓝色,丙试管中紫红色褪去,说明滴加氯水后的溶液中一定
存在Fe3+和Fe2+
21.下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是
 混合物 加入试剂或方法 反应类型
A 除去O2中的CO 通入炽热的CuO中 化合反应
B 除去CO2中的HCl 通入饱和NaHCO3溶液中 中和反应
C 除去CaCO3中的Na2CO3 溶解、加入BaCl2溶液 复分解反应
D 除去NaCl中的Na2CO3 加入适量盐酸、蒸发 复分解反应

22. Na、Mg、Al三种金属各2 mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时,相同条件下放出氢气体积最大的是
 A.Al       B. Mg         C. Na       D.三者产生的氢气一样多
23.下列对有关实验事实的解释正确的是
 A.向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含有Fe2+
 B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理不相同
 C.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液一定含有SO42-
 D.常温下,浓硫酸可以用铁制容器储运,说明铁与冷的浓硫酸不反应
24.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌,反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是
 A.Na+         B.Fe3+          C.Al3+         D.Fe2+
25.含氯化镁和氯化铝的混合溶液200 mL,其中c(Mg2+)为0.2 mol•L-1,c(Cl-)为1.3 mol•L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol•L-1 NaOH溶液的体积为
 A.40 mL        B.72 mL        C.80 mL        D.128 mL

第Ⅱ卷    (非选择题  共50分)

二、(本题包括2小题,共14分)
26. (8分)目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮,尾气中所含的NO产生的原因是                , 化学方程式为                             。
(2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管上装上一个催化转化装置,使NO和CO反应,生成CO2和 N2。反应的化学方程式为                           。
(3)下列措施中,能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是              。
   ① 制定严格的尾气排放标准,并严格执行。 ② 开发清洁能源,如氢能汽车、太阳能汽车等。 ③ 市民出行带防毒面具。 ④ 市民大量移居城市郊区。
27.(6分)通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体,其反应的离子方程式为                              ;不能用NaOH溶液的原因是
                        (用离子方程式表示);也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是)                         (用离子方程式表示)。
三、(本题包括2小题,共16分)
28.(12分)某工业残渣主要成分为Fe2O3(含有少量FeO、Cu、Mg等杂质)某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下:(说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性,使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀)
 
  请回答下列问题:
(1)加入足量稀盐酸后,发生化学反应的类型有_____________(填写代号)。
  A.置换反应   B.化合反应   C.分解反应   D.复分解反应   E.氧化还原反应
(2)加入适量氯水的作用是                            ;
(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式                     。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________(填序号)。
 
(4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为            。
(5)检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是:取过滤②后的少量滤液于试管中,                               。(请补充完整实验操作、现象、结论)
29、回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL实验中的下列问题。
(1)需NaOH_________g。
(2)有以下仪器:①烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  
  ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平。 配制时,必须使用的仪器有____________________,
  还缺少的仪器是__________________。
(3)下列称量NaOH的操作中,正确的是_______________(填序号,下同)
  ①把NaOH直接放在托盘上称量       ②把NaOH放在纸上称量   
  ③把NaOH放入烧杯中称量
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________。
(5)配制过程中,下列操作会引起浓度偏高的是_______________________。
  ①未洗涤烧杯、玻璃棒       ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
  ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水    ④称量NaOH的时间太长
  ⑤定容时俯视刻度
四、(本题包括1小题,共12分)
30、氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究:
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的漂白性。
 
①通入Cl2后,观察到的现象是            根据现象可得出的结论是         。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是                                  。
③C装置的作用是                    ,若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子为________mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的氧化性。

 

 

 


①实验开始后,观察装置A中的现象是                            。
②装置C中发生反应的离子方程式是                              。
③停止通入氯气,取装置B中少量溶液于洁净的试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是                              。
五、(本题包括1小题,共8分)
31、(8分)将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有m g的铁粉,收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
 ①所得溶液中的溶质的化学式为________________。
 ②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止,该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。
 ①此时溶液中溶质的化学式为__________________。
 ②(m-n)的值为________________(精确到0.1 g)。

    绵阳南山中学2015年春季高2017届3月入学考试
                     化学试题答案 
   1---25  CDDAB   DBDCB   AAABD    DCBDB    DCBDC
  26.(8分   每空2分) (1)空气中的N2和O2在电火花作用下和内燃机燃烧产生的高温条件下反应产生NO。 N2 + O2 2NO;  
 (2) 2NO + 2CO === N2 + 2CO2;   (3)①②。
27.(6分   每空2分)          H+ + HCO3- === H2O+ CO2↑     
   CO2 + 2OH- === H2O + CO32-       CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3-
28.(8分)(1)ADE(2分,缺1项减1分,有错选项为0分)
(2)将Fe2+氧化成Fe3+(1分)(3)2Fe(OH)3 Fe2O3+2H2O(1分) d(1分)
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1分)
(5)滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明Fe3+沉淀不完全;若溶液不变色,说明Fe3+沉淀完全。(2分)
29.(8分) (1) 2(1分)    (2) ①②④⑤⑥(1分)    药匙、胶头滴管(2分)
 (3) ③(1分)     (4) 检查容量瓶是否漏水(1分)    (5)②⑤(2分) 
30.(12分)  (1)①干燥的有色(或A中)布条不褪色,湿润的有色(或B中)布条褪色(1分); Cl2无漂白性,Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(1分)
  ②Cl2 + H2O === H+ + Cl-+HClO (2分)  
  ③吸收氯气,防止环境污染(1分)   0.1(2分)
(2)①溶液先变为红色,然后褪色。(1分)
     ②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(2分)  ③SO32-+Cl2=== SO42-+2Cl-(2分)
31.(8分  每空2分 )
 (1) ①由于容器中有铁剩余,所以所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2,
    ②n(NO)=0.448 L22.4 L/mol=0.02 mol。
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
       8       3   2
       x       y   0.02 mol
   x=0.08 mol    y=0.03 mol
  c(HNO3)=0.08 mol÷0.1 L=0.8 mol/L。
 (2)由于容器中仍有铁剩余,所以所得溶液中的溶质为FeSO4,m-n即为反应消耗Fe的质量,通过“该气体遇空气变成红棕色”可知,产物为NO气体。由离子方程式可知:
 3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O
  3     2
  y     0.06 mol
   y=0.09 mol
  m(Fe)=0.09 mol×56 g/mol=5.04 g≈5.0 g,     m-n=5.0 g。
答案:(1) ①Fe(NO3)2 ②0.8 mol/L  (2) ①FeSO4 ②5.0 g

 

 


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