大竹县2014-2015学年高一化学下学期开学调研试卷（附答案）
本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题包括9个小题，每小题6分，共54分)
1．下列试剂中，标签上应标注和的是( )
A．C2H5OH B．HNO3
C．NaOH D．HCl
【答案】 B
2．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是( )
A．溶解度 B．物质的量浓度
C．质量分数 D．摩尔质量
【答案】 B
3．(2014·试题调研)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：( )
①制取氢气
②粗盐提纯
③用氢气还原氧化铜
④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液
A．①② B．②③
C．①③ D．②④
【解析】 粗盐提纯需漏斗、蒸发皿等，配制NaCl溶液需托盘天平等仪器。
【答案】 D
4．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是( )
6
A．m＝aV/100d B．c＝
C．c＝ D．a%＝%
【解析】 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c＝＝，故C正确，其它三项均不正确。
【答案】 C
4．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
【答案】 B
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
【答案】 C
6．下列说法正确的是( )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【解析】 NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3
6
电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。故答案为C。
【答案】 C
【特别提示】 ①判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后做出判断。
②要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。
7．(2014·合肥质检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )
A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
【解析】 本题考查元素化合物知识，意在考查考生对元素化合物的性质的理解能力。设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为a mol，a mol NaHCO3加热分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2，而a mol Na2O2与0.5a mol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，B项正确。
【答案】 B
8．(2013·济宁市高一检测)下列叙述中正确的是( )
A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl－
【解析】 A项，Al2O3为两性氧化物，故A错；C项通入过量CO2时，应生成HCO，故C错；D项，加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性，也可能为强碱性，若为酸性，AlO不能大量存在，故D错。
【答案】 B
9．下列说法正确的是( )
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
【解析】 本题考查了元素化合物的知识，意在考查考生对元素化合物的性质与用途的理解能力。二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，不能漂白食品，B项错误；高碘酸具有一定的酸性和较强的氧化性，不能食用，C项错误；电解冶炼铝利用的是氧化铝，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能电离，D项错误。
6
【答案】 A
二、非选择题(本题包括3个小题，共46分)
10． (10分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_______________________________________。
【解析】 (1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。
【答案】 (1)D A (2)B 萃取
(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开
11．(16分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
6
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为_____________________________________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________。
【解析】 (1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。
(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。
【答案】 (1)A C B D
(2)①FeCl3
②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体
12．(18分)某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
【实验操作】 将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计方案】 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
6
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
①出现白色沉淀。②无明显现象
白色物质为Na2CO3
请回答下列问题：
(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为_________________________________________________________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： ________________________________________________________________________。
【解析】 (1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，是由于溶液中CO与Ca2＋反应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。(4)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C，其燃烧的化学反应方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。
【答案】 (1)2Mg＋CO22MgO＋C
(2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物
(3)Na2CO3 (4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C
(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)
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