四川省成都市成都外国语学校2015届高三化学下学期3月月考试题 .doc

成都外国语学校2015届高三化学3月月考试卷（有答案）‎ 可能用到的相对原子质量：0—16 Cl—35.5 H—1 N—‎14 C—12‎ ‎ I卷 一．选择题（每小题只有一个答案，每小题6分,共42分）‎ ‎1.下列说法正确的是 ‎ A. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢 ‎ B. 碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 ‎ C. 一般用稀的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液 ‎ D. 工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透明向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理 ‎2.下列分类正确的是 ‎ ‎ 酸性氧化物 电解质 高分子化合物 A NO2‎ 纯碱 葡萄糖 B 石英 氨水 淀粉 C Mn2O7‎ H2O 锦纶 D 醋酸酐 HCl 油脂 ‎3．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：‎ 氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O[来源 :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3‎ ‎△‎ ‎△‎ 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ ‎ 下列说法不正确是 （　　）‎ A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3‎ C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2‎ ‎4. 下列离子方程式书写正确的是(　　)。‎ A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－‎ B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：‎5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O D．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+‎ ‎5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol/(L·min)[来源:学]‎ C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 ‎6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-‎)‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)‎ C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH)大小顺序:①＞②＞③‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na‎2C2O4的溶液： ‎3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H‎2C2O4)]‎ - 5 -‎ ‎7．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。‎ 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．还原性：I－>Fe2＋>Br－‎ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－‎ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3‎ ‎ ‎ ‎ 第II卷（非选择题 共58分）‎ ‎（第II卷每小题均含有书写分1—2分，若书写不整洁，将倒扣1—2分）‎ ‎8. （16分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）‎ ‎（1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基态价层电子排布式__ 。‎ ‎（2）分子的电子式为__________，分子的空间立体构型为__________。‎ ‎（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。‎ ‎（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。‎ ‎（5）‎0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态和液态，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。 ‎ ‎（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。‎ ‎9.(14分)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：‎ 在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。‎ ‎ ⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________________________________。‎ ‎ ⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。‎ ‎ ⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3‎ - 5 -‎ 中滴入KSCN的离子方程式__________________________________________________________________。‎ ‎ ⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是__________________________________________________。‎ ‎ ⑸通过本次探究，可以得出以下结论：‎ a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意__________；b、与SCN-反应使溶液变红的______是Fe3+。‎ ‎10.(14分）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①的离子方程式是__________ ____‎ ‎(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是__ _____。‎ ‎(3)反应②N2+3H22NH3 △H