2014版九年级化学全册 第8单元 第1节 酸及其性质提升作业 鲁教版五四制.doc

九年级化学第8单元第1节酸及其性质课堂提升（附解析鲁教版五四制）‎ ‎【基础达标】‎ ‎1.以下化学药品保存或实验操作正确的是(　　)‎ ‎2.下列物质中,属于盐类的是(　　)‎ A.HNO3 B.(NH4)2SO‎4 ‎‎ C.MgO D.Fe ‎3.下列物质长期露置在空气中,质量会减少的是(　　)‎ A.NaCl B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙 ‎4.下列关于盐酸的描述,错误的是(　　)‎ A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变红 C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口处有白雾出现 ‎5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是(　　)‎ A.FeCl2 B.ZnCl2‎ C.FeCl3 D.MgSO4‎ ‎6.(2011·苏州中考改编)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)‎ 7‎ A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色 ‎7.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是(　　)‎ ‎①X+金属→盐+H2　 ②X+金属氧化物→盐+H2O A.CaO　　　 B.CO‎2　‎　 　C.CO　　 　D.H2SO4‎ ‎8.(2011·宜宾中考)化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题:‎ ‎(1)写出指定仪器的名称:A　　　　;E　　　　。‎ ‎(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是　　　;稀释浓硫酸的正确操作是　　　　;若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即　　　　,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎9.(2012·广州中考)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题:‎ ‎(1)向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象是　　　　　　　　　　　 　,‎ 反应的化学方程式是　 。‎ ‎(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是　　 　。‎ ‎(3)理论上溶解‎3.2 g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸多少克?(列式计算)‎ ‎【知能提升】‎ ‎1.要使如图装置中的小气球明显鼓起来,则使用的固体和液体可以是(　　)‎ 7‎ ‎①锌和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ‎③氧化铁和硫酸 ④食盐和水 A.①② B.①②③‎ C.①②④ D.①②③④‎ ‎2.自来水生产中常用适量的氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的生成物之一是盐酸,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水出售。为辨别纯净水的真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别(　　)‎ A.酚酞 B.BaCl2‎ C.CO2 D.AgNO3‎ ‎3.下列化学方程式符合事实的是(　　)‎ A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生:2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑‎ B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑‎ C.用盐酸除锈:Fe2O3+HCl====FeCl2+H2O D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后,溶液变成蓝色:CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑‎ ‎4.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是(　　)‎ ‎5.下列化学反应中属于复分解反应的是(　　)‎ A.2Fe2O3+‎3C4Fe+3CO2↑‎ B.3Fe+2O2Fe3O4‎ 7‎ C.H2CO3====H2O+CO2↑‎ D.K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl ‎6.已知R+H2SO4====RSO4+H2↑,若‎13 g金属R与足量稀硫酸完全反应可制得‎0.4 g氢气,试分析:‎ ‎(1)RSO4中R的化合价为　　　 　;‎ ‎(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥,原因是 ‎ ‎ ;‎ ‎(3)通过计算确定R的相对原子质量。‎ ‎【探究创新】‎ 某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进行了如下实验探究。‎ ‎【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙,但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。‎ ‎【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氯化钙溶液不显酸性。‎ ‎【实验过程】‎ 将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加______‎ 现象:溶液变为红色 溶液显酸性(含有H+),溶质中有氯化氢 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒 现象:_______‎ 反应的化学方程式是:__________‎ 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石 现象:_______‎ ‎【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为 可以向剩余溶液中加入稍过量的　　　　　 　　(填化学式),经　　　　　　 　　,蒸发等操作后即可完成。‎ 7‎ 答案解析 ‎【基础达标】‎ ‎1.【解析】选B。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入,用玻璃棒不断搅拌,标签应在手心处,在下方容易腐蚀,A错;浓盐酸易挥发,应放置在密封的试剂瓶中,B正确;闻气体气味时,应用手轻轻扇动,使少量气体进入鼻孔,不能直接凑到气体附近,C错;向试管中加入铁钉应把试管横放,将铁钉放入试管口后慢慢将试管竖起,以免打破试管,D错。‎ ‎2.【解析】选B。盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。由此分析,答案为B。‎ ‎3.【解析】选C。以上选项中A、D通常为固体,质量不会减少;B、C是液体,浓硫酸有吸水性,质量会增加;浓盐酸有挥发性,可挥发出HCl气体逸散到空气中,其质量会减少。‎ ‎4.【解析】选C。盐酸中的溶质是HCl;酸能使石蕊试液变红;盐酸和硫酸溶液中虽都含有H+,但酸根有所不同,故化学性质只是相似,不是完全相同,如盐酸不与BaCl2溶液反应,但硫酸就可与BaCl2溶液反应;浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口有白雾出现。‎ ‎5.【解析】选C。Fe和稀盐酸反应生成FeCl2,不会生成FeCl3;Zn和稀盐酸反应可生成ZnCl2;Mg和稀硫酸反应可生成MgSO4。‎ ‎6.【解析】选B。浓硫酸不能挥发出气体,不会在瓶口形成白雾,A错;稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的主要成分氧化铁发生反应,B正确;浓硫酸有吸水性,可用来干燥氧气,浓盐酸不具有吸水性,不能用来干燥气体,C错;碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应,固体会逐渐溶解,但反应后的液体不会变成黄色,D错。‎ ‎7.【解析】选D。因物质X能与金属反应生成盐和氢气,也能与金属氧化物反应生成盐和水,说明X具备酸的性质,故选D。‎ ‎8.【解析】稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入烧杯,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散;浓硫酸沾到皮肤上,应用大量水冲洗,然后再做处理。‎ 答案:(1)量筒　酒精灯 ‎(2)玻璃棒　把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌　用大量水冲洗 2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑‎ ‎9.【解析】本题考查酸的性质及酸性质相同的原因。三氧化二铁是红棕色固体,放入盐酸中会逐渐溶解,生成氯化铁和水,氯化铁溶液呈黄色;酸类物质具有相似化学性质的原因是酸中都含有H+;根据化学方程式,利用三氧化二铁的质量,可求算盐酸的质量。‎ 答案:(1)红棕色固体溶解,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 7‎ ‎(2)H+‎ ‎(3)解:设需要36.5%的盐酸的质量为x,则:‎ Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O ‎160 219‎ ‎3.2 g‎ 36.5%×x ‎160∶219=‎3.2 g∶(36.5%×x)　解得x=‎‎12 g 答:略 ‎【知能提升】‎ ‎1.【解析】选A。使气球鼓起来,必须使瓶内压强增大,产生气体或使瓶内气体温度升高都可达到这种效果,①②都可产生气体,③虽能发生反应,但不生成气体也没有造成温度升高,食盐溶于水不会使液体温度升高。‎ ‎2.【解析】选D。解答此题的关键是检验水中是否有盐酸,盐酸不能使无色酚酞试液变色,不与氯化钡溶液反应,不与二氧化碳反应;盐酸的主要特性是能和AgNO3溶液反应,生成白色沉淀。故可加入AgNO3溶液,若能生成白色沉淀,表明是自来水。‎ ‎3.【解析】选B。铁粉与盐酸混合后产生气泡,生成氯化亚铁(FeCl2),故A错;盐酸与铁锈反应生成FeCl3而不是FeCl2,且反应没配平,故C错;氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故D错。‎ ‎4.【解析】选B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中,盐酸会先与铁锈反应,一开始不会有氢气生成,当铁锈消耗露出铁后,铁会与盐酸反应生成氢气,盐酸消耗完毕,反应即停止,观察图像,只有B图与事实相符。‎ ‎5.【解析】选D。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应,可简记为AB+CD====AD+CB,利用这一概念结合其他反应类型分析判断即可。A项反应物是单质与化合物,不属于复分解反应,错误;B项反应物为两种单质,生成物为一种,属于化合反应,错误;C项反应物是一种物质,生成了两种物质,属分解反应,错误;D项反应符合复分解反应的要求,正确,故选D。‎ ‎6.【解析】本题主要考查化合价的推断及相对原子质量的计算。(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则,假设R元素的化合价为X,可得X+(-2)=0,解得X=+2。(3)假设R的相对原子质量为x,根据‎13 g R、‎0.4 g氢气和化学方程式可以求得x。‎ 答案:(1)+2 (2)浓硫酸有吸水性且不与氢气反应 ‎(3)解:设R的相对原子质量为x R+H2SO4====RSO4+H2↑‎ x 2‎ ‎13 g‎ ‎‎0.4 g x/‎13 g=2/‎0.4 g　 x=65‎ 答:R的相对原子质量为65。‎ 7‎ ‎【探究创新】‎ ‎【解析】本题以考查探究常见酸的性质为主题,主要考查学生对稀盐酸的化学性质的掌握能力。在审题时要抓住实验操作与实验现象进行分析判断。根据实验结论溶液显酸性,所以滴加的应为紫色石蕊试液,溶液才能变为红色;锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气,会看到溶液中有气泡产生;石灰石的主要成分是碳酸钙,与盐酸反应会生成二氧化碳气体,所以也会看到固体溶解,有气泡产生;反应后的溶液中溶质主要是氯化钙和氯化氢,要得到纯净的氯化钙,可以向溶液中加入稍过量的CaCO3,把溶液中的HCl全部反应完,由于CaCO3不溶于水,再过滤把过量的CaCO3除去,溶液中的溶质只有氯化钙,通过蒸发操作就可得到纯净的氯化钙固体。‎ 答案:紫色石蕊试液　锌粒逐渐溶解,有气泡产生 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑　石灰石逐渐溶解,有气泡产生　CaCO3　过滤 7‎