制取氧气专题测试（有解析）
1、面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：① ；② ．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用发生装置 （填字母标号，下同），用化学式表示反应 ；若要收集较为纯净的氧气可选收集装置 ．若A装置用高锰酸钾制氧气的发生置，则还缺少的实验用品是 ．
（3）实验室用A和E装置来制取氧气，则实验结束后正确操作顺序是 ；
A．先熄灭酒精灯，再移出导管
B．先移出导管，再熄灭酒精灯
C．操作顺序没有限制．
答案 分析：
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故．
解答：
解：（1）①是锥形瓶，常用作反应容器；②是集气瓶，常用来收集气体．
故填：锥形瓶；集气瓶．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应选用发生装置是B装置；
该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
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若A装置用高锰酸钾制氧气的发生生置，则还缺少的实验用品是一团棉花，为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花．
故填：B；2H2O22H2O+O2↑；E；一团棉花．
（3）实验室用A和E装置来制取氧气，则实验结束后正确操作顺序是先移出导管，再熄灭酒精灯，这样可以防止水倒流入试管把试管炸裂．
故填：B．
2、某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．Ⅱ中x的值应是 ．
（2）探究影响双氧水分解速率的某种因素．
①乙的实验数据记录如下：
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2体积
Ⅰ
50.0g
1%
0.1g
9mL
Ⅱ
50.0g
2%
0.1g
16mL
Ⅲ
50.0g
4%
0.1g
31mL
本实验中，测量O2体积的装置如图1是 （填字母）；
实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解的速率越快．
②丙用图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的．
答案 分析：
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（1）Ⅱ根据控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果分析．
（2）根据气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水、表中实验数据和生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻分析．
解答：
解：（1）Ⅱ控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，故答案：3.0；
（2）①气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，故答案：C；
实验结论：从表中实验数据可知双氧水浓度越大，分解得越快．故答案：双氧水浓度越大；
②生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻，减轻的质量就是生成的氧气的质量，故答案：相同时间天平读数差值大小．
3、如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：① ② ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应文字（或化学符号）表达式是 ；可选用的发生装置是 （写出装置代号）．
答案 分析：
试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．
解答：
解：（1）试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：试管；酒精灯；
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（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：高锰酸鉀锰酸鉀+二氧化锰+氧气或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；
4、以下是几个常见实验的注意事项：
①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部
②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水
③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，
它们的目的都是为了防止（ ）
A．水倒流 B． 温度过高 C． 容器破裂 D． 反应过慢
答案 分析：
①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；
②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；
③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂．
解答：
解：①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；
②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；
③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂，所以（ ）
A、水倒流是不完全正确的；
B、温度过高是错误的；
C、容器破裂是正确的；
D、反应过慢是错误的．
故选：C．
5、下图是实验室常用的装置：
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(1)请写出所标仪器的名称：① 、② ；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置B还需做的一点改动是 ，
反应的符号表达式： ；
(3)实验室用电石(固体)与水常温下反应制取乙炔(C2H2)。常温下，乙炔是
一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。制取并收集乙炔的装置是 (填装置序号)，若改用右图装置来收集乙炔，则气体应从 端进入。
答案 (1) 长颈漏斗 广口瓶(2) 试管口塞一团洁净的棉花 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2 (3) C或E a
6、为了制取氧气，实验室提供了以下药品和仪器装置．
【药品】①二氧化锰 ②氯酸钾 ③高锰酸钾 ④过氧化氢溶液
（1）小明同学选择的药品是③，他应该选择的发生装置是 （填序号），在加药品前应先 检查装置的气密性； 发生反应的文字表达式或符号表达式 收集装置是 C （填序号）．
（2）小欣同学选择了装置B制取氧气，其反应的文字表达式或符号表达式为 该反应的基本反应类型是 ．
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（3）小东选择了E作收集装置，若a与c相连，b端排出的物质是 ．
答案 分析：
在加药品前应先检查装置的气密性，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．小东选择了E作收集装置，若a与c相连，b端排出的物质是水，因为氧气的密度比水小，因此氧气从短管进入．
解答：
解：（1）在加药品前应先检查装置的气密性，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A； 检查装置的气密性；高锰酸鉀锰酸鉀+二氧化锰+氧气或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； C
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；本反应属于分解反应，故答案为：过氧化氢水+氧气或2H2O22H2O+O2↑；分解反应；
（3）小东选择了E作收集装置，若a与c相连，b端排出的物质是水，因为氧气的密度比水小，因此氧气从短管进入，故答案为：水；
7、根据如图装置回答问题．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）C是进行 操作装置中的一部分．
（3）若选用D装置收集O2，则气体应从 （填“①”或“②”）端进入．若B装置制取O2，反应的化学方程式为 ．
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（4）向装置A、B中分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中用到的同一种试剂是 （写化学式），该试剂的作用 （填“相同”或“不同”）．
答案 分析：
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）过滤时需要的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台等；
（3）二氧化碳的密度比空气大，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（4）二氧化锰既可以用作氯酸钾分解的催化剂，也可以用作过氧化氢分解的催化剂．
解答：
解：（1）仪器a的名称是铁架台，常用于固定、支持实验装置．
故答案为：铁架台；
（2）C是进行过滤操作装置中的一部分．
（3）若选用D装置收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，则气体应从①端进入；若D装置中盛有NaOH溶液，则可以除去CO气体中混有的CO2，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）向装置A、B中别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中用到的同一种试剂是二氧化锰，二氧化锰的化学式是MnO2，二氧化锰的作用相同，都是做催化剂．
故答案为：
（1）铁架台； （2）过滤；（3）①、2H2O2 2H2O+O2↑；（4）MnO2、相同．
8、根据下列实验装置图，回答问题：
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（1）实验仪器的名称：a ；b 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式为： ，发生装置应该选用 ，该装置有一处不足，请改正： 。要收集到较纯净的氧气，应该选用装置 ，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是_________________________________（答出一点即可）。
（3）在收集氧气的方法也可采用______________（填“向上”或“向下”）排空气法。若用下图所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整。
（4）已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。若要收集一瓶一氧化氮，应选用下列收集方法中的______________
(5) 包包同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，宇宇同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，包包和宇宇同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。
【实验验证】包包和宇宇分成两组，分别进行下列实验：
包包同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 错误；
宇宇同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了想II正确的结论。宇宇同学选择的实验方法是 。
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【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ 。
答案 （1）酒精灯；集气瓶
（2）KMnO4制氧气略；A；应在试管口放一团棉花；
C；集气瓶中未装满水（未等连续均匀气泡产生就开始收集）
（3）向上 图略 （4）B
（5）Ⅰ、Ⅲ ； 将带火星的木条伸入试管中，若复燃，则猜想正确；
否，（理由合理即可）
9、科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳．一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60千米．
（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，起 作用．
（2）氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水．若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接（用字母表示）： ．
答案 分析：
（1）理解催化剂的特性，即“一变，二不变”，改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变．关键是催化剂只改变化学反应速率，不能影响生成物的质量．
（2）根据实验目的和装置的作用．
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解答：
解：（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，符合催化剂的特点，起催化作用；
（2）要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，要先通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，后通入澄清的石灰水验证是否除净，后用排水取气法收集（较纯），故为：cdabg．
故答案为：（1）催化 （2）cdabg
10、学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【提出问题】Al2O3是否可以作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3可能可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
有少量气泡
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量
Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
产生大量的气泡
木条复燃
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：【实验目的】探究
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
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【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中的化学反应方程式 。
答案 （10分）装有过氧化氢溶液的试管中不加入Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率
Al2O3在反应前后质量是否改变 干燥
Al2O3的化学性质在反应前后是否改变
11、
（1）标号仪器①的名称是
（2）实验室制取较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置为 （填字母序号）．
（3）请写出用A装置制取氧气方法 （用方程式表示）．用B装置制取氧气的方法 （用方程式表示）．
（4）F是多功能瓶，若用于收集氧气应从 （a端或b端）通入气体，如何检验该瓶中氧气已经收集满 ．
答案 分析：
（1）熟悉化学仪器的名称；
（2）根据药品和反应条件来选择制取装置，根据气体的性质来选择收集方法．
（3）A装置用加热固体的方法制取，试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；B装置是制取氧气不需加热，是用过氧化氢分解的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；
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（4）氧气的密度比空气大，故应从长导管进气；根据氧气的助燃性进行验满；
解答：
解：（1）①是长颈漏斗；
（2）实验室制取较干燥的氧气，所以应用加热固体药品制氧气的方法，不能用过氧化氢溶液，会使氧气中含有水蒸气，收集一瓶干燥的氧气，只能采用排空气法，因为氧气的密度比空气大，故应选择的收集装置是向上排空气法，所以组合为：AC，
（3）A装置用加热固体的方法制取，试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B装置是制取氧气不需加热，是用过氧化氢分解的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，生成水和氧气，配平即可．故答案为：2H2O22H2O+O2↑
（4）氧气的密度比空气大，故应从长导管进气；根据氧气的助燃性，验满的方法：在b管口置一根带火星的木条，如果木条复燃，说明已满；
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）AC；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑；（4）a；在b管口置一根带火星的木条，如果木条复燃，说明已满．
12、（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是
（2）下列实验操作中正确的有 （填字母）。
A．用灯帽盖灭燃着的酒精灯
B．托盘天平称量时，先加质量小的砝码，再加质量大的砝码
C．过滤时，用玻璃棒不停搅拌液体，以加快过滤的速度
D．用排水法收集氧气，当导管口气泡连续且均匀冒出，开始收集
E．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应先在集气瓶底留少量的水
F．托盘天平称量22.5g药品，发现指针向右偏转，应向左盘中加药品
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（3）用燃烧红磷测定空气中氧气含量实验中，可能导致测定结果偏小的操作是__________ 。 A．红磷量过多 B．装置气密性不好 C．未冷却到室温就打开弹簧夹 D．点燃红磷后深入太慢
（4）过滤，可将不溶于水的固体与液体分离。如右图是过滤操作示意图，请指出其中两个错误A、 B、
答案 水槽 氯酸钾、二氧化锰 c
红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气压下降 a b
13、如图1为实验室中气体制备和收集装置．请回答下列问题：
（1）图中标有②的仪器名称是 ．
（2）若选用A装置作为在实验室制取氧气的发生装置所选的药品是 ．
（3）实验室可用金属锌与稀硫酸在常温下混合制取氢气，为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是 ．
（4）用G装置做磷在氧气中燃烧实验，结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，冷却后若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是 ；
（5）用10mL量筒量取7mL水，读数时视线与量筒内的液体凹液面最低处即乙图中 处（填“a”或“b”）保持水平．
（6）欲使用装置丙用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入．
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答案 分析：
集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室可用金属锌与稀硫酸在常温下混合制取氢气，为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是C，因为注射器可以控制反应的速度；发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是：红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气压下降；用10mL量筒量取7mL水，读数时视线与量筒内的液体凹液面最低处即乙图中a处保持水平；欲使用装置丙用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小．
解答：
解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，故答案为：氯酸钾、二氧化锰；
（3）实验室可用金属锌与稀硫酸在常温下混合制取氢气，为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是C，因为注射器可以控制反应的速度；故答案为：C；
（4）发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是：红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气压下降；故答案为：红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气压下降
（5）用10mL量筒量取7mL水，读数时视线与量筒内的液体凹液面最低处即乙图中a处保持水平；故答案为：a；
（6）欲使用装置丙用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：b；
14、实验是学习化学的一个重要途径．请根据下图完成下列各题．
（1）仪器①的名称是 ；仪器②的名称是 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，仪器连接好，应先检查 ．可选用的发生装置是 A （填序号）；收集氧气应选用 （填序号）．反应的表达式是： ．
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（3）若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是： ．
（4）若用装置B制氧气反应的表达式是： ，装置B中长颈漏斗下端要插入液面以下的原因是： ．
（5）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；在实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取，应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 ．（填序号）
答案 分析：
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气大，不易溶于水；
（3）氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
装置B中长颈漏斗下端要插入液面以下形成液封；
（5）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．
解答：
解：（1）仪器①的名称是集气瓶，常用来收集气体；仪器②的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品．
故填：集气瓶；长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，仪器连接好，应先检查装置的气密性；
利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
故填：A；C或E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
故填：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
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（4）若用装置B制氧气时，不需要加热，应该是利用过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
装置B中长颈漏斗下端要插入液面以下的原因是：防止产生的气体从长颈漏斗逸出．
故填：2H2O22H2O+O2↑；防止产生的气体从长颈漏斗逸出．
（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集．
故填：A；D．
15、请根据下图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①_________________；②_________________。
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为
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，所用制氧气的发生装置为（填图中代号，下同） ，排水法的收集装置为 。试管口放一团棉花的目的是 ，用排水法收集完氧气后，先要
，然后再 。
（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，所用制氧气的发生装置为 ，向上排空气法的收集装置为 。
答案 (1) ①试管；②集气瓶。(2)2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，A,E,防止KMnO4粉末进入导气管，把导气管移出水面，熄灭酒精灯。(3)2H2O2 2H2O+ O2↑，B,C。
16、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定
在铁架台上。其中操作顺序正确的是（ ）
A、②⑦③⑧①④⑥⑤ B、⑦②③⑧①④⑤⑥
C、⑤⑦⑧③②①④⑥ D、⑦③①⑧②④⑥⑤
答案 B
17、请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① ，请写出该仪器一个用途 。
（2）实验室用氯酸钾制O2的化学反应类型为 ，实验室用于制O2，其反应物中必需含有 元素。用A、 装置制取O2
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时，你选择的理由是 。在反应过程中，A装置试管口有水生成，其发生了 变化。
（3）实验室用F装置制取CO2,若要停止反应，关闭活塞，你观察到的实验现象有：
答案 （1）（2分）试管 能进行化学反应等（合理给分）
（2）（5分）分解反应 氧 C 氧气比空气重（D 氧气不易溶于水） 物理
（3）（2分）继续有气泡产生、液体不断下降、固液分离等（只要答出两点即可）
18、根据图中所示的实验回答问题：
（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是____ ，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）乙是探究燃烧条件的实验。打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧。比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要___ _。烧杯中水的作用是____ 。请写出乙装置中发生化学反应的化学方程式 、 。
（3）丙是一组对比实验，实验目的是 。
答案 （1）（2分）铁架台 使产生的热量尽快散去，避免固体飞溅
（2）（4分）氧气（O2） 提供热量 2H2O22H2O+O2↑ 4P+5O22P2O5
（3）（1分） 比较氯化钠在不同溶剂中的溶解能力
19、下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（ ）
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A．收集CO2气体——⑥⑦⑧
B．检验一瓶气体是否为O2—⑦⑧⑨
C．用H2O2溶液和MnO2制O2——①②
D．用大理石和稀盐酸制CO2——③④⑤
答案 C
20、 以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究。
①某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体
Ⅰ.写出仪器的名称：① （1） ② （2） 。
Ⅱ.写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 （3） 。
实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，可以从E~G中选取 （4） （选填序号）组装成新的气体发生装置。
Ⅲ. 若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 （5） （填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是 （6） 。
②为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）
编号
过氧化氢溶液质量/g
催化剂质量/g
待测数据
实验1
50.0
MnO2 0.2
实验2
50.0
CuO X
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Ⅰ.表中X的数值应是 （7） 。
Ⅱ.表中的待测数据指 （8） （填字母序号）。
A．氧气的质量 B．单位时间内产生氧气的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
答案 （1）长颈漏斗
（2）集气瓶
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑
（4）E、G
（5）b
（6）将燃着的木条放在a处，熄灭则满
（7）2.0
（8）B、D
21、 化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。
（1）若广口瓶中盛有MnO2，分液漏斗中盛有H2O2溶液。关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，注入H2O2溶液后，关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生反应的化学方程式是 ，检验生成气体的方法是 。
（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，注入NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开K2，观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）【资料】CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入CO2，变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清。若广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开K1和K2，从K1处通入CO2。欲证明CO2不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验现象是 。
答案 （1）2H2O2 2H2O + O2↑
将带火星的木条放在K2右侧的导管口处，若木条复燃，则证明是氧气
39
（2）烧杯中的水倒吸 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（3）广口瓶和烧杯中的澄清石灰水均变浑浊
22、下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．
（1）写出仪器名称Ⅰ ，Ⅱ ．
（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 （填编号）．
（3）D装置收集氧气，操作的正确顺序为 （填编号）．
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
（4）若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入．
（5）装置A与装置B相比，其优点是 ．
答案 分析：
（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据分液漏斗可以随时的添加液体进行分析；
（3）根据排水法收集气体的正确操作进行分析；
（4）根据氧气的密度比空气大进行分析；
（5）根据装置A与装置B的不同进行分析．
解答：
解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，Ⅰ是试管，Ⅱ是锥形瓶；
（2）分液漏斗上有个活塞开关，可以通过开关控制液体的滴加，所以要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置：C；
39
（3）用排水法收集氧气，需要先将集气瓶装满水，然后收集氧气，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面，正方在桌面上，所以正确的操作顺序是：bac；
（4）氧气的密度比空气大，所以用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从b端通入；
（5）装置A中固体放在多孔塑料片上，夹住止水夹，气体可以将固体和液体分离，装置B中固体直接放在锥形瓶中，固体和液体不会分离，所以装置A与装置B相比，其优点是：便于控制反应的发生和停止．
故答案为：（1）试管，锥形瓶；
（2）C；
（3）bac；
（4）b；
（5）便于控制反应的发生和停止．
23、实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中标号仪器的名称：a _________。
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，该反应的化学方程式为：_________________。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰 加热 氯化钙+氨气+水。则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是_________(填序号)，收集装置是 _________(填序号)。
答案 （1） 长颈漏斗 。（2） 略 。
（3） A ； D 。
24、如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题：
39
（1）标号为A的仪器名称是 ；
（2）将过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气：该反应的文字表达式为 ；组装制取装置时，可选择所给仪器中的B、F、G、H和 ；检验O2是否收集满的操作是 。
（3）甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，回答下列问题：
写出上述三个实验反应的文字表达式：甲____________________________
乙_____________________________，丙___________________________。
答案 （14分）（1） 试管 ；
（2） 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 ；
C ； 用带火星的木条放在集气瓶口。。。 。
（3）甲： 硫+氧气 点燃 二氧化硫 ；
乙： 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 ；
丙： 木炭+氧气 点燃 二氧化碳 ；
25、高锰酸钾制取氧气是化学实验操作考查的实验之一。现摘录某同学的实验过程如下：
39
①选择适当仪器，组装成如下图所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团。塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
请回答下列问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的文字表达式：_______________；
（2）请找出图中存在的问题： ；
（3）步骤⑤中的操作，可能引起： ；
（4）步骤⑦中的操作，可能引起_______________________________。
答案 （1） 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2） 试管口没有放一团棉花
（3） 收集的气体不纯
（4） 水倒吸，试管破裂
· 26、某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。
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【实验目的】
一、用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验；
二、粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
【反应原理】（用化学式表达式表示）
（1）细铁丝在氧气中燃烧__________________________________，
该反应属于______________（填“化合”或“分解”）反应；
（2）高锰酸钾制氧气_____________________________，
该反应属于______________（填“化合”或“分解”）反应。
【装置连接】
（1）写出标数字的仪器名称：① ____________ ② ____________
（2）为达到实验二的目的，各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）
a → _______ → _______ → d。
【问题分析】
（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是__________________。
（2）在本实验中，收集氧气的时机是加热后马上收集，若是在气体连续不断产生之后才开始收集，则测得的氧气的体积会比实际值 __________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（3）实验结束时，乙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想I：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
① 第一组同学取一定质量的二氧化锰装入试管，在250℃条件下加热一段时间，冷却
后测得二氧化锰的质量不变．则猜想__________错误。
② 第二组同学取锰酸钾装入试管，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出 了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是 ______ 答案 【反应原理】(1) Fe+O2 Fe3O4（3分）；化合（1分）；
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(2) KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（3分）；分解（1分）。
【装置连接】（1 ）①试管（1分）； ②量筒（1分）； （2）c （1分），b（1分）
【问题分析】（1）试管口没有塞棉花（2分） ； （2）偏小（1分）。
【实验验证】①Ⅰ（1分）； ②将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有氧气生成（2分）。
27、某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图）．这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下，同学们首先提出假设并进行了如下的探究活动．请在空白处完成相应的内容．
【提出假设】该溶液可能为 ．
【设计实验】在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡，并放出大量的热．
①用 法收集一试管气体．
②检验收集的气体（写出的操作方法） ．
③反应的文字表达式为 ．
【实验结论】二氧化锰在此实验中起 作用，此气体是 ，该无色溶液是 ，原假设成立．
答案 分析：
【提出假设】根据标签中的内容，提出假设；
【设计实验】①收集气体有三种方法：密度大于空气的可采取向上排空气法收集，密度小于空气的可采取向下排空气法收集，不溶于水的气体可采取排水法收集；氧气密度大于空气且不易溶于水，收集可采取向上排空气法或排水法收集；
②氧气能使带火星的木条复燃，这是氧气有别于其它气体的典型性质，实验室通常利用这一特性验证氧气；可以观察到放入氧气中的带火星木条复燃，证明气体为氧气；
39
【实验结论】根据二氧化锰在变化中质量和化学性质都不变化的特点且能加快反应的速率的作用，可判断二氧化锰为反应的催化剂；根据气体能使带火星木条复燃的特性，判断气体氧气；无色液体常温下分解生成氧气，可判断该无色液体为过氧化氢溶液．
解答：
解：【提出假设】根据标签中的内容，该溶液可能为双氧水．
【设计实验】在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡，并放出大量的热．①根据氧气密度比空气大，且不易溶于水，因此可采取向上排空气法收集或排水法收集；
②把带火星的木条伸入试管，若木条复燃，可检验气体为氧气；
③反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；
【实验结论】二氧化锰在变化中质量及化学性质不变，可知二氧化锰在变化中为反应的催化剂；根据气体能使带火星的木条复燃的现象，证明气体为氧气；根据无色液体常温下分解生成气体氧气，可判断无色液体为双氧水或过氧化氢溶液；
故答案为：
【提出假设】双氧水或过氧化氢溶液．
【设计实验】①排水．
②把带火星的木条伸入试管，若木条复燃，可检验气体为氧气．
③过氧化氢水+氧气．
【实验结论】催化，氧气，双氧水或过氧化氢溶液．
28、通过近期的化学学习，我们知道有多种途径可以制取氧气．
Ⅰ．如图1是加热高锰酸钾制取氧气的装置图．
（1）图1中标注为②的仪器名称为 ．
39
（2）图1中还有一种玻璃仪器未画出的，它是 ．
（3）实验中当观察到 时，开始收集氧气；当观察到 时，表示气体已经收集满．
（4）实验时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ．
（5）用装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入试管之前，可采取的补救措施有 ．
Ⅱ．若用分解过氧化氢来制取氧气，供选用的装置如图2：
（1）要得到平稳的氧气气流，应选用的发生装置是 （选编号）．
（2）若用如图3装置收集生成的氧气，气体应从 （选填“a”或“b”）端导入．
（3）如图2中F 装置也可用于实验室制取二氧化碳，该装置最大的优点是 可写出制取二氧化碳的化学方程式 ．
Ⅲ．实验室用高锰酸钾制取氧气反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：（已知二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水）
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写序号）．
A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤
②过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、 ．
③过滤时需要将圆形滤纸折叠处理．下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 （选填“甲”或“乙”）．
答案 分析：
Ⅰ、据加热高锰酸钾制取氧气用到的玻璃仪器，排水法收集气体开始收集氧气的时刻与收集满是的现象，试管口应放棉花，实验结束时操作步骤混乱是的应急措施解答；
Ⅱ、该题从制取氧气的多种方法入手，注重用过氧化氢制取氧气的原理、装置、收集等．
Ⅲ、①二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水，所以可采取过滤的方法提取二氧化锰，先溶解固体，再过滤，然后将固体洗涤并烘干即可；
②据过滤所用仪器回答；
39
③过滤时滤纸折叠方法是对折再对折，然后打开，一边有三层滤纸．
解答：
解：Ⅰ、（1）图所示制取氧气的装置，写出常用仪器，答案为集气瓶；
（2）图1中还有一种玻璃仪器未画出的，它是玻璃片；
（3）刚冒气泡时的气体中含有空气不纯等均匀冒气泡时再收集，若导管口有气泡冒出则说明已经收集满；
（4）实验时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口无棉花；
（5）先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：迅速将导管移出水面和迅速将带有导管的橡皮塞取下；
Ⅱ、（1）因为分液漏斗能够调节药品添加的速度，所以要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是B；
（2）因为氧气的密度大于空气，所以若用丙装置收集生成的氧气，气体应从 b端导入；
（3）图2中F装置（多孔隔板用来放块状固体）的特点是可以利用活塞控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
Ⅲ、①二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水，所以可采取过滤的方法提取二氧化锰，先溶解固体，再过滤，然后将固体洗涤并烘干即可；
②过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯，还须引流的玻璃棒；
③过滤时滤纸折叠方法是对折再对折，然后打开，一边有三层滤纸，正确的是 甲；
故答案为：
Ⅰ、（1）集气瓶；（2）玻璃片；（3）导管口均匀的冒出的气泡、集气瓶口有气泡冒出时证明气体已收集满；（4）试管口无棉花；（5）迅速将带有导管的橡皮塞取下；
Ⅱ、（1）B；（2）b；（3）可随时控制反应的发生和停止、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
Ⅲ、①BCDA；②玻璃棒；③甲．
29、结合下列实验装置图回答问题：
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（1）写出仪器的名称：① ，② ．
（2）实验室选用A装置用氯酸钾和二氧化锰作为原料制取氧气，则发生反应的符号表达式为 ；若改用高锰酸钾制取氧气，需如何改进装置 ．
（3）若用B装置来制取氧气，则发生反应的符号表达式为 ；若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 ．
①控制液体的加入速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用 装置，若使用装置H收集氨气，则气体应从 （填“e”或“f”）通入．
（5）利用药品氯酸钾和装置A、F（装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为（填a、b、c、d）：a→ → → ．
答案 分析：
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；高锰酸钾制取氧气，制取时需要在试管口放一团棉花；
（3）根据装置图的使用方法和方程式的写法来考虑；
（4）考虑反应物和生成物的状态和反应条件；
（5）根据装置选择接口的顺序．
解答：
解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：试管，集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；高锰酸钾制取氧气，制取时需要在试管口放一团棉花；
（3）写方程式要注意一写二配三注明四等号，用过氧化氢制氧气配平方法是用观察法配平；反应很剧烈要通过开关调节双氧水的流速；
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（4）根据题意“用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气”，氨气极易溶于水，且密度比空气小，故选：A，f；
（5）F装置可以用来收集和储备气体．利用药品氯酸钾和装置A、F（装满水）、G可以制取氧气并测量氧气的体积，则接口的顺序为：a→c→b→d．
故答案为：
（1）试管，集气瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑、试管口放棉花团；
（3）2H2O22H2O+O2↑、①；
（4）A、f；
（5）c、b、d．
30、根据下图所示装置回答有关问题
（1）写出a仪器名称
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当 ，小心地把集气瓶移出水槽， 放在桌面上。
（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；B、D之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
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（4）通常利用E装置检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2】。若向含有Ca(OH)214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为 （填字母序号）
A．4.4g B．8.8g C．13.2g D．17.6g
答案 （1）酒精灯
（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；在水下面用玻璃片盖住瓶口； 正
（3）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ；用水润湿
（4）A、C（共2分，答对一个给1分，有错误选项计0分）
31、下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
（1）请写出一个实验室用A装置制取氧气的化学方程式______________________。（2分）
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，用C做发生装置的优点是_________________。
（3）装置E用排空气法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 端通入。
（4）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温反应制得，则应选择 （填序号）来作发生装置。
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（5）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择__________（填序号）。甲烷气体一般采用装置F进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如右图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：___________、__________________。
（6）装置的气密性是保证气体实验成功的关键，下列图示操作中，能用于检查气密性的是_____________________。（2分）
答案 （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3 2KCl+3O2↑）（2分）
（2）控制反应速率（节约药品、得到平稳的氧气流等合理答案即可）
（3）a b （4）B（C或BC均可）
（5）A 密度比空气小 不易溶于水
（6）ABCD（2分）
32、下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．将一定质量水通电电解一段时间
答案 D
33、根据下列装置图回答问题．
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（1）写出图1中标示仪器的名称：① ，③ ．
（2）用B装置制取O2的化学方程式为 ，O2可用图中C或D装置收集．用C装置收集，是因为 ，当出现 的现象时，说明氧气集满；验满方法是 ．
（3）若用高锰酸钾制取氧气并用C装置收集，反应的化学方程式为 ．A装置需要改进的是 ．实验结束，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的现象是
（4）实验室用电石（固体）与水常温下反应制取乙炔（C2H2）．常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．制取乙炔的发生装置是 （填装置序号），若改用如图装置来收集乙炔，则气体应从 端进入．
答案 解：（1）图1中①酒精灯，③是集气瓶，故填：酒精灯，集气瓶．
（2）用B装置制取O2选用的药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，O2可用图C装置收集，是因为不易溶于水，当出现瓶口周围有大气泡冒出的现象时，说明氧气集满；验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃．故填：2H2O22H2O+O2↑；氧气不易溶于水；瓶口周围有大气泡冒出；将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；
（3）若用高锰酸钾制取氧气并用C装置收集，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．A装置需要改进的是在试管口放一团棉花．实验结束，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现水槽中的水倒流进试管，引起试管炸裂，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，在试管口放一团棉花，水槽中的水倒流进试管，引起试管炸裂；
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（4）实验室用电石（固体）与水常温下反应制取乙炔（C2H2）．是固体和液体在常温下的反应，制取乙炔的发生装置是B；若改用如图2装置来收集乙炔，则是排水法收集气体，则气体应从b端进入．故填：B，b．
34、下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是（ ）
A． B． C． D．
答案 分析：
根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．
解答：
解：A、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；
B、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；
C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；
D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；
故选B
35、在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。
（1）小明同学选用如下图所示的装置，锥形瓶中反应的符号表达式为
39
。实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现该实验操作的目的是 。
（2）实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4能显著加快过氧化氢的分解。CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），为了进一步探究CuSO4中哪种粒子能起催化作用小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究。
实验步骤
实验现象
结论
a取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸钠溶液
溶液中几乎没有气泡放出
实验证明，起催化作用的是
b另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴 溶液
溶液中有大量气泡放出
③如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它反应前后 。
（3）小华同学称取一定质量的高锰酸钾固体中，将温度控制在250加热制取氧气。实验结束时，有同学发现用排水法收集到的氧气大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
39
猜想Ⅲ：反应生成的锰酸钾和二氧化锰分解都放出氧气．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想 错误；第二组同学取锰酸钾在250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组选择的实验方法是 。
【拓展延伸】实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾混合，则氯酸钾的分解速率大大加快。请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中 （选填“是”、“不是”）作催化剂，原因是 。
答案 （1）略 检查装置的气密性
（2）① 过氧化氢溶液中本身就含有水
②然后加入2-3滴 CuCl2 溶液（其他合理答案也行）
实验证明，起催化作用的是 Cu2+
③ 质量和化学性质没有改变
（3） I III 用带火星的木条检验 不是
因为高锰酸钾反应后的质量和化学性质发生了改变（描述合理即可） 质量在反应前后是否改变
36、现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是 ．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
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C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 ； ．
（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．
实验编号
实验目的
温度
催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
探究 对H2O2分解速率的影响
25℃
二氧化锰
10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ
25℃
二氧化锰
10mL 5%H2O2
（4）甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下，H2O2在 填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 ．
答案 分析：
（1）气密性检验的原则是先让装置和水构成封闭的整体，改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏；
（2）MnO2催化下H2O2分解为氧气和水；
（3）对照实验要控制只能有一个变量，此变量为H2O2的浓度，则催化剂应保持一致；
（4）①在体积﹣时间图，斜率即可代表化学反应速率；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，由图可知碱性强分解速率越快，
解答：
解：（1）气密性的检验是根据压强原理，可以关闭分液漏斗活塞，将注射器外移看停止用力后看注射器活塞能够复原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高温度法，故选AB；
（2）H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2O2↑+2H2O；
（3）由甲组两个实验对比可以看出实验Ⅱ中催化剂与实验Ⅰ中的相同，而过氧化氢浓度不同，因此甲组的实验目的为探究浓度对速率的影响；
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（4）①由图象可知在体积﹣时间图，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此H2O2的浓度越大分解速率越快，
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，由题意知Ba02固体与H2SO4溶液反应制H202的反应物为Ba02和H2SO4，产物为H202，根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡，即：Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓，由图可知酸性条件下，H202分解的速率慢，
故答案为：
（1）AB；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）浓度；
（4）①越快；②碱；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
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