元素专项检测（含解析）
1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁，它与下列哪组属于同一类物质（ ）
A. 盐酸、硫酸 B. 氢氧化铝、氢氧化铜
C. 氯化镁、碳酸氢钠 D. 二氧化碳、四氧化三铁
答案 C
2、下列是一位同学从书中摘录的笔记，你认为摘录有误的是( )
A．原子论和分子学说的创立，奠定了古代化学的基础
B．1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表 ’
C．200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成
D．我国张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
答案 A
3、 “○”和“●”表示不同的元素，以下图示表示单质的是 （ ）
A． B． C． D．
答案 分析：
单质为同种元素组成的纯净物，其分子则是由同种原子所构成；判断物质为单质，首先确定物质为纯净物，然后确定物质的分子由同种原子构成．
解答：
解；A、该图示分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，则图示物质是混合物，故错误；
B、该图示是由一种分子构成，是一种物质的分子是纯净物，但该分子由不同种原子构成，所以该图示物质是化合物，故错误；
C、图中分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质，故正确；
21
D、图中分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为混合物；故D不正确；
故选C．
4、如图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
答案 分析：
由一种物质组成的物质是纯净物；由多种物质组成的物质是混合物；对于由分子构成的物质，由一种分子构成，属于纯净物；由两种或两种以上分子构成，属于混合物．
解答：
解：A、该物质由一种分子构成，属于纯净物．
B、该物质由一种分子构成，属于纯净物．
C、该物质由两种分子构成，属于混合物．
D、该物质由一种分子构成，属于纯净物．
故选：C．
5、中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞（HgS）有剧毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列说法错误的是（ ）
A. 硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成
B. Hg+S=HgS是化合反应
C.汞是非金属元素
D.常温下汞呈液态
答案 C
6、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确的是（ ）
21
A．①单质、③氧化物 B． ②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物 D． ②含氧化合物、④氧化物
答案 分析：
物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物，含氧化合物包括氧化物．
解答：
解：由图中信息可知，①代表单质，②代表化合物，③代表含氧化合物，④氧化物．
故选：B．
7、为了除去灯泡中可能混入的微量氧气，有些白炽灯在灯丝的支架上附着了少量的某种红色物质。该物质可能是（ ）
A．铁锈 B． 红色油漆 C． 红磷 D．高锰酸钾
答案 C
8、下列物质：①铁 ②水 ③氯化钠 ④氧气 ⑤汞，其中由分子构成的物质有（填标号，下同）： ，由原子直接构成的物质有： ，属于单质的是； ，属于化合物的是： ，属于氧化物的是： ．
答案 分析：
金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由同种元素组成的纯净物是单质，根据以上概念进行分析判断．
解答：
解：①铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；
②水是由水分子构成的化合物，且是氧化物；
③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物；
21
④氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；
⑤汞（水银）属于金属单质，是由汞原子直接构成的．
故答案为：②④；①⑤；①④⑤；②③；②．
9、下列物质：①空气 ②二氧化硫 ③氧气 ④硫粉 ⑤高锰酸钾 ⑥稀有气体 ⑦海水⑧冰水混合物 ⑨过氧化氢⑩二氧化锰
其中属于纯净物的是_ ，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ．
答案 分析：
根据物质的组成分析，物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成的．纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
解答：
解：纯净物是由一种物质组成，②二氧化硫、③氧气、④硫粉、⑤高锰酸钾、⑨过氧化氢、⑩二氧化锰
都属于纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，①空气、⑥稀有气体 ⑦海水都属于混合物；纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，③氧气、④硫粉都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，②二氧化硫、⑤高锰酸钾、⑧冰水混合物、⑨过氧化氢、⑩二氧化锰
都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，②二氧化硫、⑧冰水混合物、⑨过氧化氢、⑩二氧化锰都属于氧化物，
故答案为：②③④⑤⑨⑩；①⑥⑦；③④；②⑤⑧⑨⑩；②⑧⑨⑩．
10、下列选项符合图示从属关系的是（ ）
A
B
C
D
X
金属
溶液
纯净物
化石燃料
Y
单质
乳浊液
化合物
石油
答案 A
21
11、在科学研究中，分类是常用的方法之一．对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同．以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同．
（1）依据物质通常存在的状态：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于 ．
（2）依据所含物质种类数目：在水、空气、土壤、海水中，水属于 ．
（3）依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于 ．
答案 （1）液体（2）纯净物（3）氧化物
12、要区分下列各物质所选择的方法（或试剂）不正确的是（ ）
A. O2和N2——能否供给呼吸 B. MgO和P2O5——观察颜色
C.硬水和软水——肥皂水 D．H2和CO2——澄清石灰水
答案 B
13、生活中的“加碘盐”、“高钙片”、“含氟牙膏”等，其中碘、钙、氟指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
答案 A
14、如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题：
钠
镁
铝
硅
（1）图中四种元素中，属于非金属元素的是 （填元素符号）．
（2）2个钠离子的符号为 ，铝原子的核电荷数X为 ，硅原子在元素周期表的第 周期．
21
（3）在化学变化中镁原子易 （得到或失去）电子，说明元素的化学性质与原子的 关系非常密切．
（4）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（如下表），根据表判断6.02×1023个钠原子的质量y为 ．请归纳表中的规律 ．
碳
氧
钠
相对原子质量
12
16
23
6.02×1023个原子的质量
12g
16g
y
答案 分析：
（1）根据元素名称决定元素类别；
（2）根据离子符号的书写、原子的核电荷数=质子数、化合价决定化学式解答；
（3）根据元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切分析解答；
（4）根据表中给于信息解答．
解答：
解：（1）由图中信息可知硅元素不含“金”字旁是非金属元素；
（2）离子符号的表示，把所带电荷数写在元素符号的右上角，离子个数写在元素符号的前面，故2个钠离子的符号为2Na+；
原子的核电荷数=质子数，故铝原子的核电荷数x为13；原子的电子层数等于元素的所在的周期数，故硅原子在元素周期表的第三周期；
（3）最外层电子数决定化学性质，最外层电子数小于4的易失去电子，镁的最外层电子数为2，故在化学变化中镁原子易失去电子；
（4）根据表中给予信息可知6.02×1023个钠原子的质量y为23g，从表中给予信息可知6.02×1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量．
答案：（1）Si；
（2）2Na+；13； 3；
（3）失去； 最外层电子数；
（4）23g； 6.02×1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量．
15、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．
21
（1）A中物质分别是 、 ；
（2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整；
（3）C中物质属于 （填纯净物或混合物）；
（4）从图中可总结出原子与分子本质区别是 ．
答案 分析：
（1）根据某化学反应的微观示意图，该反应前后涉及的化合物种类，由图可推测A物质的化学式；
（2）根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变分析解答；
（3）根据C物质的微观构成分析物质的类别；
（4）根据微粒的变化，分析分子原子的区别．
解答：
解：（1）根据某化学反应的微观示意图，由图可知，A中一种物质的一个分子含有1个碳原子故其化学式为C；一种物质的一个分子含有2个氧原子故其化学式为O2；
（2）根据反应前后原子种类和数目不变，B框内将相关粒子的图形为：
（3）C中物质是由不同种分子构成的，属于混合物；
（4）由微粒的变化可知，化学变化中，分子可分、原子不可分．
故答为：（1）氧气、碳；（2）见上图；（3）混合物；（4）化学变化中，分子可分、原子不可分．
16、现有 ①水 ②铁 ③高锰酸钾 ④医用75%的酒精 ⑤湖水 ⑥过氧化氢 六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同） ，属于纯净物的有 ，属于化合物的有 ，属于单质的有 ．
答案 分析：
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
21
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
解答：
解：医用75%的酒精中含有水和酒精，属于混合物；湖水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．
故填：④⑤．
水、铁、高锰酸钾、过氧化氢等物质都是由一种物质组成的，属于纯净物．
故填：①②③⑥．
水、高锰酸钾和过氧化氢等物质都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物．
故填：①③⑥．
铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质．
故填：②．
17、下列由事实得出的结论正确的是（ ）
编号
事实
结论
A．
过滤后滤液依然浑浊
滤纸肯定破损了
B．
某物质只由一种元素组成
该物质不一定是单质
C．
给固体加热时试管破裂
试管口肯定没有略向下倾斜
D．
某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O
该物质一定由C、H、O三种元素组成
·
A． A B． B C． C D． D
答案 分析：
A、根据过滤时造成滤液浑浊的原因解答；
B、根据单质的定义分析判断；
C、根据给试管中的固体加热的操作事项分析；
D、根据化学反应前后元素的种类不发生改变解答．
解答：
解：
A、过滤时滤液浑浊可能是盛滤液的烧杯本身不干净、滤纸破裂、液面高于滤纸边缘等，A说法不正确；
21
B、单质是指由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质，不一定是纯净物如氧气和臭氧的混合物就由一种元素氧元素组成，但它是混合物，B说法正确；
C、给试管中的固体加热试管破裂的原因可能是：试管口向上倾斜或没预热或试管外壁潮湿等，C说法不正确；
D、该物质是和氧气燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，D说法不正确．
故答案选：B．
18、Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（ ）
A．都能确定 B．都不能确定
C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定
答案 D
19、化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系：对下列概念说法正确的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于并列关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．化合反应与分解反应属于并列关系
答案 分析：
A、根据纯净物与混合物的定义和关系判断．
B、化合物与氧化物的定义和关系判断．
C、单质与化合物的定义和关系判断．
D、化合反应与分解反应的定义和关系判断．
解答：
21
解：A、混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物是指由一种物质组成的物质，二者是并列关系，所以错误．
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，二者是包含关系，所以错误．
C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，所以错误．
D、分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，二者属于并列关系，所以正确．
故选D．
20、现有下列物质：①二氧化硫 ②氢气 ③氦气 ④明矾 ⑤氧气 ⑥水，请选择适当的物质填空（填序号）：可代替氢气作探空气球的气体是 ；常用于净水的物质是 ；能使带火星的木条复燃的是 ；人体内含量最多的化合物是 ；可以燃烧的气体是 ；有刺激性气味的气体是 ．
答案 分析：
氦气的密度比空气小，可以用来填充气球；明矾能够吸附水中的悬浮物，可以用来净化水；氧气能使带火星的木条复燃；水在人体中的含量最高；氢气能燃烧，可当燃料；二氧化硫具有强烈刺激性气味．
解答：
解：氦气的密度比空气小，可代替氢气作探空气球的填充气体；常用于净水的物质是明矾；氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃；人体内含量最多的化合物是水；氢气可以燃烧；二氧化硫具有强烈刺激性气味．
故填：③；④；⑤；⑥；②；①．
21、黄曲霉毒素是黄曲霉菌属黄曲霉菌、寄生曲霉菌产生的代谢物，剧毒，同时还有致癌、致畸、致突变的作用，主要引起肝癌，黄曲霉素是目前发现的化学致癌物中最强的物质之一． 黄曲霉素主要存在于被黄曲霉素污染过的粮食、油及其制品中．例如黄曲霉污染的花生、花生油、玉米、大米、棉籽中最为常见，在干果类食品如胡桃、杏仁、榛子、干辣椒中，在动物性食品如肝、咸鱼中以及在奶和奶制品中也曾发现过黄曲霉素．黄曲霉毒素主要有B1、B2、G1、G2，其中B1的毒性最强和产毒量最大，其化学式为C17H12O6，请计算：
21
（1）B1由 元素组成；
（2）每个B1分子中含有 个原子；
（3）B1的相对分子质量是 ；
（4）B1中碳、氢、氧元素的质量比是 ；
（5）B1中碳元素的质量分数是 ；（保留一位小数）
（6） g B1中含有102g碳元素．
答案 分析：
（1）根据化学式中元素组成考虑；（2）根据分子中原子个数的计算方法考虑；（3）根据相对分子质量的计算方法考虑；（4）根据元素质量的计算方法考虑；（5）根据元素质量分数的计算考虑；（6）根据一定质量的物质中含有碳元素的计算方法考虑．
解答：
解：（1）由化学式：C17H12O6可知由C、H、O三种元素组成；
（2）每个B1分子中含有的原子个数：17+12+6=35；
（3）B1的相对分子质量：12×17+1×12+16×6=312；
（4）B1中碳、氢、氧元素的质量比是：17×12：12×1：16×6=51：3：24；
（5）B1中碳元素的质量分数是：=65.4%；
（6）设B1的质量为x则：x×=102g，解得x=156g．
故答案为：（1）C、H、O；（2）35；（3）312；（4）51：3：24；（5）65.4%；（6）156．
21
22、如图1为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）图1中核电荷数为14的是 原子（填名称）．
（2）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 ．
（3）如图2为溴（Br）元素的原子结构示意图，图中3表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Br化学性质相似的是 ．
（4）地壳总含量最多的金属元素的氧化物可以溶解在氢氧化钠等强碱溶液中，其主要原理是该氧化物与氢氧化钠溶液中的NaOH反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，该反应的化学方程式为 ．
答案 分析：
（1）核电荷数决定元素的种类；（2）根据元素周期与电子层数的关系考虑；（3）最外层电子数决定元素的化学性质；（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写．
解答：
解：（1）核电荷数为14的元素是硅元素，故填：硅；
（2）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，核外电子层数相同；故填：它们原子的核外电子层数相同；
（3）最外层有8个电子的结构属于稳定结构，原子中，质子数=核外电子数，35=2+8+18+x，x=7；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，Br的最外层电子数为7，氯原子的最外层电子数为7，故两者具有相似的化学性质．故填：C；E；
21
（4）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．故填：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
23、根据图表提供的信息，下列判断错误的是（ ）
A． 镁的原子序数是12
B． 钠原子核外有三个电子层
C． 表中所列元素均为金属元素
D． 元素所在的周期序数等于其原子的电子层数
答案 分析：
A、根据元素周期表中左上角数字的含义考虑；B、根据核外电子层数考虑；C、根据金属元素的特点考虑；D、根据元素周期数与原子电子层数的关系考虑．
解答：
解：A、元素周期表中左上角数字表示该元素的原子序数，所以镁的原子序数是12，故A说法正确；
B、由图示可知钠原子核外有三个电子层，故B说法正确；
C、金属元素是带钅字旁的（汞和金除外），表中氢和硼属于非金属元素，故C说法错误；
D、由表中数据可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，故D说法正确．
故选C．
24、逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是
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A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物
D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的化学性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
答案 D
25、元素周期表是学习化学的重要工具，从中我们可以获得许多信息。右图是元素周期表的一部分，从中可以了解到硒元素的原子核内质子数为 ，相对原子质量为 ，硒为 元素（填“金属”或“非金属”）。
答案 34；78.96；非金属
26、下列四个容器中分别盛有不同物质，请回答下列问题（用序号填空）．
混合物是 化合物的是
单质的是 氧化物的是 ．
答案 分析：
由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．
解答：
21
解：液氧是氧气的液态，所以氧气和液氧的混合物，只有氧气一种物质组成，属于纯净物，由氧元素一种元素组成，属于单质；氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，所以两种不同分子组成的物质属于混合物；冰是水的固态，所以冰和水的混合物只有水一种物质组成，属于纯净物，由氢和氧两种元素组成，既属于化合物又属于氧化物；水是由水分子构成，双氧水是由双氧水分子构成，所以二者的混合物属于混合物；氯酸钾由氯酸钾一种物质组成，属于纯净物，由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物．
故答案为：BD；CE；A；C．
27、元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，
（1）在第三周期中，各原子核电荷数的变化规律是 ．
（2）氧元素的核电荷数是 ，碳元素的核电荷数是 ，由此可知不同元素的本质区别是 ．
（3）硫原子的结构示意图为，在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子，是 （填“金属”或“非金属”）元素．
答案 分析：
（1）根据元素周期表可知在第三周期中，各原子核电荷数的变化规律是从左到右依次递增进行解答；
（2）根据原子序数=核电荷数以及不同元素的本质区别是质子数不同进行解答；
（3）根据硫原子的结构示意图为，可知最外层电子为6进行解答．
解答：
21
解：（1）根据元素周期表可知在第三周期中，各原子核电荷数的变化规律是从左到右依次递增；故填：从左到右依次递增；
（2）根据原子序数=核电荷数，所以氧元素的核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6；不同元素的本质区别是核电荷数或质子数不同；故填：核电荷数或质子数不同；
（3）由硫原子的结构示意图为，可知最外层电子为6，所以容易得到2个电子，形成硫离子，是非金属元素．故填：得；非金属．
28、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x= ，写出硫离子的结构示意图 ．
（2）表中原子具有相对稳定结构的元素是 ．
（3）在化学反应中，每个镁原子失去 个电子形成镁离子．
（4）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为 ．
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 ．
答案 分析：
（1）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；
（2）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；
（3）根据最外层电子数的得失解答；
（4）根据化合价写出化学式；
（5）根据元素周期与电子层数的关系考虑．
解答：
解：（1）对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以磷原子的核电荷数x=2+8+5=15；
21
（2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素；
（3）镁原子最外层电子数是2容易失去2个电子，形成镁离子；
（4）铝元素最外层电子数是3容易失去3个电子带3各单位正电荷，显+3价；氯元素最外层电子数是7容易得一个电子，带1个单位负电荷，显﹣1价，所以正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是AlCl3；
（5）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，核外电子层数相同．
答案：
（1）15
（2）Ar氩
（3）2
（4）AlCl3
（5）它们原子的核外电子层数相同
29、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圈代表纯净物，则①③所属的类别是（ ）
A. ①单质、③氧化物 B.①单质、③含氧化合物
C. ①化合物、③氧化物 D.①化合物、③含氧化合物
答案 B
30、日常生活中，我们经常饮用矿泉水。右图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标。这里的钙、镁、钾、钠指的是 ( )
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
21
答案 D
31、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
（1）请从上表中查出关于碳元素的一条信息：___________________________
（2）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填字母）。
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
答案 碳的相对原子质量为12.01（合理答案即可） NaCl 离子 BD
32、下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是（填容器编号，下同） ，单质是 ，化合物是 ，氧化物是 ．
21
答案 分析：
由多种物质组成的物质，属于混合物；由一种物质组成的物质，属于纯净物，据此分析
解答：
解：由多种物质组成的物质，属于混合物；由一种物质组成的物质，属于纯净物．由一种元素组成，属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素．
A、液氧是氧气的液体状态，所以氧气和液氧属于纯净物，且属于单质；
B、氧气和臭氧是两种不同的物质，二者混合组成混合物；
C、二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，二者混合组成混合物；
D、冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，既是化合物又是氧化物．
E、过氧化氢和水是两种物质，属于混合物；
故答案为：
B、C、E，A，D，D．
33、宜城市某公司生产 的“XX葛粉”的有效成分有：淀粉（74.144%）、蛋白质（0.08%）、铁（1.42mg）、钙（28.03mg）、“硒”（1.06mg）…．
（1）其中的“铁”、“钙”指的是 （填“单质”、“化合物”、“元素”、“分子”）．
（2）上述成分中的硒的化学性质与硫相似，其原子核外有四个电子层．据此推测：硒所处的大概位置是在元素周期表中第 周期．
（3）实际上，在元素周期表中具有相似化学性质的不只它们，例如氯元素和溴元素（Br）的化学性质也相似．请你写出溴化钾的化学式 ．
答案 分析：
（1）物质的组成常用元素来描述；
（2）根据元素的性质与原子结构之间的关系分析，在元素周期表中元素的周期数等于原子的核外电子层数；
（3）根据题意，由氯酸钾的化学式写出溴酸钾的化学式．
解答：
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解：（1）物质的组成常用元素来描述，所以，其中的“铁”、“钙”指的是元素；
（2）由于最外层电子数主要决定了元素的性质，根据硒的化学性质与硫相似，硫原子的最外层电子数是6，可以推测：硒原子的最外层电子数是6．由于电子数多余4个，使硒原子在化学反应中容易得电子；由于硒的原子核外有四个电子层，它所处的大概位置是在元素周期表中第4周期；
（3）由题意可知，氯元素和溴元素（Br）的化学性质也相似，氯化钾的化学式是KCl，所以，溴酸钾的化学式应为：KBr．
故答为：（1）元素；（2）4；（3）KBr．
34、下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是（填容器编号，下同） ，
单质是 ，化合物是 ，氧化物是 。
答案 B、C、E ， A ， D ， D
35、右图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。根据题意回答：
（1）标签上的含锌6.5mg是指 。
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
（2）每个葡萄糖酸锌分子中共有 个原子。
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg。
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××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C12H22O14Zn
含锌量：每支口服液含锌
6.5mg
答案 （1）B （2）49 （3）45.5 （ 共3分）
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