利用化学方程式的简单计算专题训练（含解析）
1、小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。他们从瓶中取出一定质量的该溶液， 加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示： 求该溶液中所含过氧化氢的实际质量是多少克？
答案
2、张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
22
答案
3、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表：
气体发生装置内物质的总质量/g
反应前
35.6
反应后
34.8
（1）反应中二氧化锰的作用是_____________________。
（2）反应生成氧气的质量为_______________g（结果精确到0.1g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。
答案 （1）催化作用。（2）0.8g；
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
68/32=x/0.8 g
x=1.7g
22
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
4、实验室探究氧气的性质需要一定质量的氧气．我校一化学兴趣小组为了探究氧气的性质需，用托盘天平准确称取3.16g高锰酸钾装入试管连接装置，加热制取和收集氧气，待高锰酸钾完全反应后，称剩余固体物质的质量为2.84g．请你参与计算：
（1）在锰酸钾中钾元素和锰元素的质量比为 ；
（2）3.16g高锰酸钾完全反应后，收集的氧气的质量为 （理论值，不计损失）；
（3）在剩余固体物质中，由于锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，可用溶解、过滤、烘干的方法获得纯净的二氧化锰，作为氯酸钾或过氧化氢溶液分解的催化剂．在上述反应中，最多可回收多少二氧化锰？
答案 分析： （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量；
（3）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此2.49g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．
解答： 解：
（1）锰酸钾中钾、锰元素的质量比（39×2）：55=78：55
（2）根据质量守恒定律，收集的氧气的质量为3.16g﹣2.84g=0.32g
（3）设最多可回收MnO2的质量为x．
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
x 0.32g
x═0.87g
答案：
（1）78：55
（2）0.32g
（3）最多可回收MnO2的质量为0.87g．
22
5、某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定．
实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g．
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度．装置示意图如图：
数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组．经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是 ．
答案 分析：
（1）根据剩余固体3g，可知碳酸钙的质量为2g，将碳酸钙的质量代入化学反应方程式来计算氯化氢的质量，再计算盐酸的质量分数；
（2）利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度，计算结果略小于甲组，可能是测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中等．
解答：
解：
（1）设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g﹣3g=2g
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100
22
x 2g
X=1.46g
盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%
（2）测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中．
答案：
（1）盐酸的溶质质量分数为7.3%；
（2）内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒．
6、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质，计算：
（1）制得氧气多少克？
（2）原混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克？
答案 分析：
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量．
解：（1）根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为：15.5g﹣10.7g=4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x．
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
22
解答 x=12.25g
混合物中二氧化锰的质量为：15.5g﹣12.25g=3.25g
答：（1）生成氧气的质量是4.8g；
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为12.25g和3.25g．
7、有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）．取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100g生氧剂生成氧气的质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．
答案 分析：根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；
每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确，然后根据生成氧气的质量计算KO2的质量，并据元素质量分数求解．
解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为100g+20g+20g﹣116g=24g；
（2）设生氧剂中KO2的质量为x
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
284 96
x 24g
x=71g
生氧剂中钾元素的×100%=39%
答案：
（1）100g生氧剂生成氧气的质量24g
（2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%．
22
8、某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
烧杯及所盛物质总质量/g
335.70
334.30
334.00
333.50
333.00
332.50
332.50
（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为 ．
（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有 （写出一点即可）．
答案 分析：
（1）根据质量守恒定律，反应前即时间为0时烧杯及所盛物质总质量与完全反应后即不再产生气体时间为5min时烧杯及所盛物质总质量的差，即为反应放出气体氧气的质量；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气的化学方程式，由生成氧气的质量计算出反应消耗过氧化氢的质量，即200g溶液中所含溶质的质量；利用所计算溶质过氧化氢的质量与溶液的质量200g运用溶质质量分数计算公式进行计算即可，计算出所用溶液中溶质的质量分数；
（3）根据溶质质量分数偏大，说明求出溶质的质量偏大进行解答．
解答：
解：（1）取10g二氧化锰放入烧杯中加入足量200g过氧化氢溶液，待不再放出气体时，烧杯及所剩余物质的总质量为332.50g，反应前后的质量差即为放出氧气的质量，反应生成氧气质量=335.70g﹣332.50g=3.2g；
故答案为：3.2g；
（2）设过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
x=6.8g
过氧化氢溶液的质量分数=×100%=6.8%
22
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%．
（3）溶质质量分数偏大，说明求出溶质的质量偏大，所以可能是测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．故填：测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．
9、化学兴趣小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，取10g样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀硫酸的质量为14g，反应后烧杯中物质的总质量为23.9g．请计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）样品中铜的质量分数．
答案 分析：
（1）根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量；
（2）据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．
解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+14g﹣23.9g=0.1g；
（2）设Zn的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
样品中铜的质量分数==67.5%
答：（1）反应生成氢气的质量为0.1g；
（2）样品中铜的质量分数为67.5%．
10、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时 间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.34
2.04
2.04
22
（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应 (1分)
（2）完全反应后产生氧气的质量_______________ (1分)
（3）该样品中氯酸钾的质量分数 (4分)
答案 （1）t3
（2）0.96g
（3）98%
11、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
20
2
1
37
反应后质量（g）
未测
32
1
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.反应后物质X的质量为15g
C.反应中Y、Q的质量比为6:5 D.物质Y一定是单质
答案 D
12、加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图．
（1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为 g．
（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）求剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是多少？
答案 分析：
（1）根据图中信息结合质量守恒定律可以计算出反应生成的氧气的质量；
（2）根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出氯酸钾的质量；
22
（3）根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出氯化钾的质量，从而求出二氧化锰的质量，进而求出二氧化锰的质量分数．
解：（1）根据图中信息结合质量守恒定律可以计算出反应生成的氧气的质量为：3.0g﹣2.04g=0.96g；故填：0.96；
（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y．
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
x y 0.96g
解得：x=2.45g
y=1.49g
（3）剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是：×100%=27%
答：（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是2.45g；
（3）剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是27%．
13、化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
答案 分析：
分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．
解：（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g；
22
（2）设：样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g
解得：x=25g
样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=96.2%
答：（1）反应生成二氧化碳的质量是11g
（2）样品中碳酸钙的质量分数是96.2%．
14、把6.1克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为4.5克问：(1)制取的氧气是多少克？(2)剩余的固体物质是什么？质量分别是多少克？(3)原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？(保留一位小数)
答案：2.(1)制取氧气质量是6.1 g－4.5 g＝1.6 g
设生成KCl的质量为x
149 96
x 1.6 g
149 x
96 1.6 g
x＝2.5 g
MnO2的质量为4.5 g-2.5 g==2 g
答：略。
15、合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
22
．某合成氨工厂为使该催化剂催化活性更高而将90g FeO与200g Fe2O3混合．求：此时该催化剂中铁的质量分数？（要求写出计算过程，计算结果保留一位小数）
答案 分析：先计算出90g FeO与200g Fe2O3中的铁的总质量，然后由×100%进行计算．
解：90g FeO中铁的质量是：90g××100%=70g，
200g Fe2O3中铁的质量是：200g××100%=140g，
则催化剂中铁的质量分数是：×100%≈72.4%，
答：此时该催化剂中铁的质量分数是72.4%．
16、小明在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干后，回收二氧化锰．请计算：
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
31.6
30.2
28.4
28.4
（1）生成氧气的质量为 g．
（2）回收二氧化锰的质量．（写出计算过程）
答案 分析：
（1）根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；
（2）根据生成氧气的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出回收二氧化锰的质量．
解：（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时不再减少，故生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g．
（2）设生成MnO2的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
X 3.2g
，
X=8.7g
22
答案：
（1）3.2
（2）回收二氧化锰的质量为8.7g．
17、过氧化氢溶液可以消毒、杀菌过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验，测得相关数据如图所示：
（1）反应生成氧气的质量为 ．
（2）参加反应的过氧化氢的质量为多少克？
答案 分析：
（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，
解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g﹣33.7g=0.8g，故答案为：0.8g．
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
∴，
解之得：x=1.7g，
答：参加反应的过氧化氢的质量为 1.7克．
18、为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO3），严禁出售不含碘的工业盐。下面请按要求解题。
22
（1）KIO3的相对分子质量是多少?
（2）KIO3中碘元素的质量分数是多少?（结果保留三位有效数字）
（3）正常人每天需要补充大约0．1mg碘元素。若l000g碘盐中约含33．7mg碘酸钾，那
么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐?（结果取整数）
答案
19、实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10。
（1）现有高锰酸钾32 g，大约能生成氧气的质量是多少？
（2）这些氧气若装在容积为125 mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429 g/L）
（3）小明同学从与医生的交谈中获悉：正常人每分钟约呼吸30次，每次约吸入0.4L空气．请问一个人一天吸入人体内的氧气约为多少升？（计算结果取整数）
答案 （1） 氧气的质量：32g×1/10。=3.2g （2分）
3.2g÷1.429g/l=2.24(l) （2分）
（2）2.24(l) ×1000 ÷125(ml)=18瓶 （2分）
(3)24×60×30×0.4×20%=3456L （2分）
答: 氧气的质量是3.2g, 最多可以装18瓶。吸入氧气3456L （2分）
20、已知1个水分子的质量约为3×10﹣26kg，又知4℃时，水的密度约是1g/cm3．大约22滴水为1mL，则一滴水里大约有多少个水分子？．
答案 分析：
根据已有的知识进行分析，根据题干提供的数据计算一滴水中含有的水分子的个数，据此解答．
解：一滴水的质量是1mL×1g/mL÷22=0.045g=4.5×10﹣5Kg；
一滴水中含有的水分子个数为：4.5×10﹣5Kg÷3×10﹣26kg=1.5×1021，
故答案为：1.5×1021；
22
21、（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是 （填元素符号）。
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来 。
（3）在反应A+3B＝2C+2D中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 。
答案 （1）C、H （2）Cl2 （3）NaClO 322
22、最近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题．二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：
C2H6Od（二甲醚）+3O2 2CO2+3H2O
请通过计算回答：
（1）d= ．
（2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？
答案 分析：
（1）根据反应前后原子个数相等可推得C2H6Od的化学式；
（2）根据化学方程式和已知量，可求得氧气、二氧化碳的质量；
解：（1）根据化学方程式反应后有7个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数相等可以知道d=7﹣6=1；
（2）设需要氧气的质量为x，生成二氧化碳的质量为y；
C2H6O+3O2 2CO2 +3H2O
46 96 88
23g x y
==
22
解得：x=48g，y=44g
答：23g二甲醚充分燃烧需要氧气的质量为48g；生成二氧化碳的质量为44g．
故答案为：（1）d=1；
（2）23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量为48g，生成二氧化碳质量为44g．
23、磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种化学肥料，磷酸二氢钾的相对分子质量为多少，磷元素的质量分数为多少（计算结果精确到0.1%），其中各元素的质量比是多少；500g该化肥中含钾元素为多少（精确到0.1g）g．
答案 分析：
根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数=×100%，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解：磷酸二氢钾的相对分子质量为39+1×+31+16×4=136．
磷元素的质量分数为100%≈22.8%．
磷酸二氢钾中钾、氢、磷、氧四种元素的质量比为39：（1×2）：31：（16×4）=39：2：31：64．
500g该化肥中含钾元素的质量为500g×100%≈143.4g．
答：磷酸二氢钾的相对分子质量为136；磷元素的质量分数为22.8%；磷酸二氢钾中钾、氢、磷、氧四种元素的质量比为39：2：31：64；500g该化肥中含钾元素的质量为143.4g．
24、甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6 g水,请计算:
(1)m的值是 。
(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)
答案 【解析】质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等,8=m+2,m=6;反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成3.6 g水,求参加反应的氧气的质量。
22
答案：(1)6
(2)8+2n=6×2+2+16 n=11
设参加反应的氧气质量为x
8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
11×32 16×18
=352 =288
x 3.6 g
=
x=4.4 g
答:参加反应的氧气为4.4 g。
25、有A、B、C三种元素，已知A是地壳中含量最多的元素，B元素的原子失去一个电子只剩下一个质子，C元素组成的一种单质是自然界中最硬的物质。请回答：
（1）C元素组成的最硬物质的名称为 。
（2）点燃A单质和B单质的混合气体能发生爆炸，其化学反应方程式为 ，所以点燃前需先检验 的纯度。
答案 （1）金刚石（2）O2+2H2 点燃2H2O，H2
26、人体缺钙易产生“骨质疏松症”，补钙保健品“盖中盖”钙片中的有效成分为碳酸钙[CaCO3]，试计算：
（1）碳酸钙的相对分子质量；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数；
（3）每片“盖中盖”钙片中含碳酸钙0.5g，成年人每天需要补钙0.4g，他应每天服用多少片“盖中盖”钙片？
答案 分析：
（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
22
（3）根据题意，每片“盖中盖”钙片中含碳酸钙0.5g，成年人每天需要补钙0.4g，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析解答．
解：（1）碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3=100．
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为100%=40%．
（3）根据题意，每片“盖中盖”钙片中含碳酸钙0.5g，则含碳元素的质量为0.5g×40%=0.2g；成年人每天需要补钙0.4g，他应每天服用“盖中盖”钙片的片数为0.4g÷0.2g=2片．
故答案为：（1）100；（2）40%；（3）2．
27、某化合物完全燃烧，需要4．8g氧气，同时生成4．4g氧化碳和2．7g水，则该化合物 ( )
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
答案 C
28、往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
答案 答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被 还原，而Cu不反应。②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
29、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g。求：⑴反应生成二氧化碳的质量；⑵石灰石中含碳酸钙的质量分数。
答案
30、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
22
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如右图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量。
答案 (1)0．48g
(2)解：设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0．48g
答：参加反应的过氧化氢的质量1.02g.
31、学习中我们接触过胆矾，（化学式为CuSO4·5H2O），胆矾的相对分子质量为250。
（1）请你分析出胆矾相对分子质量的计算方法，并用该方法算出FeSO4·7H2O
的相对分子质量。
（2）铁是人类生命活动不可缺少的微量元素，正常人每天补充14mg左右的铁，其中大部分来自食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，计算每天约需要服用含FeSO4·7H2O片剂的质量。
温馨提示
胆矾（CuSO4·5H2O）的相对分子质量=64+(32+4×16)+5(2+16)
答案 （1）FeSO4·7H2O的相对分子质量=56+(32+4×16)+7(2+16)=278（3分）
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（2）设需要补充的铁的质量为xmg……………………1分
x×56/278×100%=14mg……………………………4分
x=69.5 mg…………………………………………2分
答：略（其他合理答案参照以上评分标准给分）
32、秸秆是可再生能源，平均含硫量为3.8‰，而煤的平均含硫量约为1%。某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×105 t，可节约煤1.0×105 t。假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2多少吨？
答案 解：每年减少排放的总硫量为1.0×105t×1%－2.0×105t×3.8‰＝240 t
设240 t硫燃烧可转化成二氧化硫的质量为x。
S＋O2SO2
32 64
240 t x
32∶ 64＝240 t∶ x
x＝480 t
答：燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放480 t SO2。
33、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.8g二氧化锰加入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，待反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案 （1）2.8 1分
（2）解：设100g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 0.5分
2H2O2 2H2O + O2↑ 1分
22
68 32
x 1.6g 1分
x = 3.4g 1分
该溶液中溶质的质量分数= =3.4% 1分
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 0.5分
34、航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（-183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇（含碳52%，含氢13%，含氧35%）为燃料，质量分数为90%的过氧化氢作氧化剂，欲使1 kg 该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量。（提示：①醇消耗氧的质量可按它的各元素消耗的氧来计算；②H2O2提供的氧可按2H2O22H2O + O2↑来计算）
答案 解：设1 kg该醇燃料中的碳和氢完全燃烧分别消耗氧气的质量为x和y。
C + O2 CO2 2H2 + O2 2H2O
12 32 4 32
1000 g×52% x 1000 g×13% y
= x= 1387 g = y = 1040g
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则1 kg该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为：1387 g + 1040 g－1000 g×35% = 2077 g
设需H2O2的质量为w。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
w×90% 2077 g
= w = 4904 g
35、在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（ ）
A．CO2和CH3OH B．CO2和H2O
C．H2和CO D．CH3OH和H2
答案 C 解析：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数不变解题。由C3H4C5H8O2这一过程还差2个C，4个H，2个O，故参加反应另一种（或一些）反应物中应具备2个C，4个H，2个O；再根据化学反应计量数，可将另一种（或一些）反应物扩大倍数，如选项C各反应物扩大2倍。
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