碳专题检测（含解析）
1、一种白色固体A和黑色粉末B在加热条件下生成一种无色气体C。在C中，黄色粉末D剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体E。某常见金属F，在C中剧烈燃烧，火星四射，得黑色固体G。
（1）物质A、G的名称分别是 ， ；物质B的作用是 。
（2）实验室完成反应D时，预先在集气瓶里装少量水的目的是 。
（3）写出F在C中燃烧的表达式： ，此反应属于 反应。
答案 （1） 氯酸钾 ， 四氧化三铁 ； 催化作用 （2） 吸收二氧化硫，防止空气污染 （3）铁+氧气四氧化三铁 （也可写符号表达式，下同），化合(或氧化)
2、碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．根据所学知识回答下列问题：
（1）关于金刚石、石墨、C60的认识，正确的是_______（填序号）．
A．这三种物质都很软，可作润滑剂；
B．这三种物质碳原子的排列方式相同；
C．这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2；
D．这三种物质都能导电．
（2）由+4价碳元素与-1价氢元素形成化合物的化学式为 _____________。
（3）倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来．请举一例在日常生活中符合这一主题的做法_______________________。
（4）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题．
①写出X的化学式____________；
②写出Y→Z反应的化学方程式_____________________。
③在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的_______________。
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答案 ⑴C ⑵CH4 (3)不使用一次性木筷等（合理即可）（4）①CO ②CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ③光合作用
3、A、B、C、D四种物质有如图所示的相互转化关系。其中A为大理石的主要成分，B、D为含有相同元素的两种气体，请回答：
（1）实验室制取B的化学反应方程式：
______________________________。
（2）若C为固体单质，则其化学式为_______；若C为气体单质，则其化学式为________。
（3）D B反应的化学反应方程式为：__________________（任写一个）。
答案 （1 ） CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
(2) C O2 (3) CO+ CuO 加热 Cu + CO2 或其他符合题意的方程式
4、用下列所给物质的番号按要求填空：
①二氧化碳 ②石墨 ③金刚石 ④活性炭 ⑤氢气 ⑥氖气
(1)可用于霓虹灯的是 (2)可用于切割玻璃的是
（3)可制碳酸饮料的是 (4)可作燃料的气体单质是
(5)可用于制铅笔芯的是 (6)可用于冰箱除昧的是
答案
28
5、根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。
【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。
回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ；
（2）装置b中装入的试剂是 ；
（3）装置c的作用是 ；
（4）步骤②中，当观察到 时，才能进入步骤③。
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。
回答下列问题：
28
（5）如何判断⑤中的滴定终点
（6）反应后装置d中的固体物质为 ；通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少?
答案
28
6、（1）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境．为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源．其中有效的措施是 （填序号）．
（2）已知SO2能溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸的性质与碳酸相似，为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现用三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，请完成填空．
提出假设
实验方案和现象
实验结论
假设水能使紫色石蕊变红
在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，
小花不变色
水不能使紫色石蕊变红
假设SO2能使紫色石蕊变红
将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色．
假设成立
答案 分析：
根据酸雨产生的原因可以判断减少形成酸雨的方法，根据物质的性质可以判断实验现象．
28
解：（1）①少用煤作燃料就能减少二氧化硫的排放量；②把工厂的烟囱建高不能减少二氧化硫的排放量；③在酸化的土壤中加水不能消除显酸性的物质；④燃料脱硫能减少二氧化硫的排放量；⑤开发新能源能减少二氧化硫的排放量．故填：①④⑤
（2）
提出假设
实验方案和现象
实验结论
二氧化硫不能使石蕊变红色
二氧化硫的水溶液能使石蕊变红色
将一朵湿润的紫色小花放入盛有二氧化硫的集气瓶中，小花
变红色
7、已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：
（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的____________（填化学式）有关。
（2）E物质的化学式是 。
（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填数字序号）。
28
（4）反应⑤的化学方程式 。
答案 （1）CO2（1分） （2）CuSO4（1分） （3）③（1分）
（4）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 （2分）
8、激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。
(1)碳粉不具有的性质是___(填序号)。
A．黑色 B．易溶于水 C．可燃性 D．常温下稳定
(2)将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为__ _，该反应中碳表现出__ __(填“氧化”或“还原”)性。
答案 B C＋2CuO2Cu＋CO2↑_还原
9、请根据右面碳循环图回答以下问题：
（1）大量排放CO2会造成地球 ；
（2）从图可知植物通过 会吸收CO2，并放出氧气其方程式为：6CO2 + 6H2O X + 6O2，X的化学式为 ．
答案 温室效应 光合作用 C6H12O6
10、如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
28
① 二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH4O)外，还生成一种常温下
为液态的化合物，写出反应的化学方程式 ，
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 (填序号)
A．该技术符合低碳经济的理念．B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．
C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．
③尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO(NH2)2+H2O，物质M的化学式为 ．
答案
11、硅元素在地壳中含量居第二位，其在信息技术、新型材料等方面有着卓越的贡献。
（1）硅原子的原子结构示意图为 ，
（2）最近，西安交大杨建锋教授和博士生戴培赟，成功制备出多晶致密碳化硅（SiC）陶瓷材料，标志着西安交大在陶瓷研究方面获得重要进展。已知SiC中硅元素的化合价为+4价，则碳元素的化合价为 ；
（3）二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似，则二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；
答案 ： -4价 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
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12、A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：
（1）E的俗称为 ，请画出K所含元素的原子结构示意图 ．
（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是 ，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为 ．
（3）请写出I在K中燃烧时的现象 ；⑥的基本反应类型为 ．
（4）请写出⑤的化学方程式 ．
答案 （1）纯碱或苏打
（2）2：1 增强水的导电性
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（3）火星四射、有黑色固体生成、并放出热量 化合反应
（4）
4CO+Fe3O43Fe+4CO2．
13、
（1）写出图中仪器a的名称： ．
（2）在实验室里用一种固体和一种液体混合，制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置（填大写字母标号）： F 接 接 接 接 ．若制备单质气体，反应的化学方程式是．若制备化合物气体，反应的化学方程式是 ．
（3）实验中，连接玻璃管和胶皮管的方法是 先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮 ．
（4）C是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将C装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 （填“长导管”或“短导管”）进入C中．
答案 分析：
（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
（2）根据发生装置的性质、气体的干燥、收集进行仪器的选择和连接；
固液制取气体可以是常见的氧气或二氧化碳的制取，写出反应的方程式；
（3）根据连接玻璃管和胶皮管的方法回答：先把玻璃管口用水湿润，减少摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
（4）气体密度比空气小，若用排水法测量气体的体积，则气体应从导管进气，长管便于排水．
解：（1）a是长颈漏斗；
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（2）该气体是固液反应气体的发生装置，需要A和F装置；浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；收集气体需要导气管和集气瓶，故连接的顺序是：F→A→C→B→E；
若制取的气体是单质氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
若制取的气体是化合物二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）连接玻璃管和胶皮管的方法回答：先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
（4）气体密度比空气小，若用排水法测量气体的体积，则气体应从导管进气，长管便于排水；
故答案为；（1）长颈漏斗；
（2）F A C B E； 2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
（4）短导管．
14、A~F是初中常见的物质。
（1）A是最清洁的气体燃料，则A的化学式是______。
（2）B在一定条件下分解成A和另一种气体，该反应的化学方程式是______。
（3）D是由三种元素组成的难溶性固体，与E溶液反应生成气体F，且D与F能相互转化。则F转化为D的化学方程式是______。
（4）高温时，3 g铁粉与一定量的B反应，得到只含两种元素的黑色固体和0.1 g A，则黑色固体中各元素的质量比是______（结果以最简整数比表示）。
答案 （1）H2 （2）2H2O 2H2↑ + O2↑
（3）CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O
（4）铁元素与氧元素的质量比为15∶4 （2分）
15、葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：
C6H12O6+6O26CO2+6H2O．
（1）一个葡萄糖分子中有 个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为；
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（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为 ．
（3）某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500mL（密度近似为1g/cm3）．计算：
配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量 克、蒸馏水的质量 克．
答案 分析：
（1）根据一个葡萄糖分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
（3）利用溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答即可．
解：（1）一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，一个葡萄糖分子中共有24个原子．
一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则葡萄糖分子中C、H、O原子个数比为6：12：6=1：2：1．
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为100%=40%．
（3）500mL=500cm3，设配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，则1g/cm3×500cm3×5%=20%x x=125g；所需蒸馏水的质量为1g/cm3×500cm3﹣125g=375g．
故答案为：（1）24；1：2：1；（2）40%；（3）125；375．
16、秋天我国北方地区灰霾天气频发，PM2.5颗粒物是形成灰霾的罪魁祸首，社会公众对因PM2.5指数升高而引发了空气质量问题产生担忧。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的___________。
A、二氧化碳 B、一氧化碳 C、二氧化硫 D、可吸入颗粒物
（2）频发的雾霾天气催热了防PM2.5专用口罩的网上销售，医生指导晨练爱好者灰霾天最好待在家里，若要外出必须戴好口罩．常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右．则选择更有效的口罩是________________（填序号），其中口罩的作用是过滤过滤，由此你对过滤新的认识是______。
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（3）减缓温室效应，科学家正在研究如图所示的循环体系。
从图中分析得出的下列结论中，正确的是_____________（填字母）．
A．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
B．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
C．该过程中二氧化碳可以循环利用
答案 （1）D； （2）③，过滤不一定是分离难溶固体与液体；（3）BC；
17、物质A－E是初中常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化关系。其中“ — ”表示物质可以相互反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“ ”表示两种物质可以相互转化。已知：A、B通常为气体，其中B是植物光合作用必要的原料。C、D、E为不同颜色的固体，且含有同一种元素。（反应条件与部分反应物、生成物已略去）
（1）写出B物质的化学式：______________________；
（2）自然界通过__________________实现B→A的转化；
（3）C→E的反应的符号表达式____________________________________；
（4）D→B的反应的符号表达式_____________________________________。
答案 △
（1）CO2 （2）光合作用 （3）Cu+O2CuO
△
（4）Cu2(OH)2CO3 CuO+CO2+H2O
18、从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在横线上：① 工业酒精中所含的有毒物质，饮用后会使有眼睛失明的是
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；② 固体可用于人工降雨的是 ；③“西气东输”的主要气体是 ；
④ 用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内 排放不畅引起的；
⑤ 能作建筑材料的是 。
答案 CH3OH CO2 CH4 CO CaCO3
19、（1）某同学欲探究一包Ca（OH）2的白色粉末是否完全变质．
猜想与假设：该包Ca（OH）2白色粉末完全变质
收集证据：Ca（OH）2在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为： ；
实验探究：
实验步骤
现象
实验结论
（1）取少量固体于一小烧杯中，加入少量的水，搅拌，澄清后再滴加2滴酚酞
酚酞变红色
说明粉末中 （填“有”或“没有”）
Ca（OH）2
（2）另取固体，向其中加入 溶液．
固体表面有气泡生成
证明没有CaCO3
结论：该包白色固体 （填“部分”或“全部”）变质．
答案 分析：
弄清氢氧化钙变质的原因：易和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙，理解氢氧化钙和碳酸钙的有关的化学性质．
解：由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙而导致变质，若完全变质则只有碳酸钙，若没有变质则只有氢氧化钙，若部分变质则有碳酸钙和氢氧化钙，由于氢氧化钙是碱而碳酸钙是碳酸盐，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，而碳酸钙能和稀盐酸反应有气泡生成．
故选CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
表格中：有，稀盐酸
结论：部分
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20、科学使人理智，化学使人睿智．下列是中央电视台《幸运52》节目中的一道题目，请你根据下列提示猜测是何种物质？在右边的横线上写出其化学式： H2O、Cu、CaCO3 ．
氧化物
生命之源
洗涤剂
冰霜雨雪
司目鼎
孔雀石
湿法冶金
金属导线
鸡蛋壳
《石灰吟》
二氧化碳
建筑材料
答案 分析：
①生命之源是水，水是氧化物，最主要的洗涤剂，冰霜雨雪是水的不同形态；
②司母戊鼎是由铜制成的；孔雀石是一种古老的玉料．孔雀石产于铜的硫化物矿床氧化带，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等）；湿法冶金就是金属矿物原料在酸性介质或碱性介质的水溶液进行化学处理或有机溶剂萃取、分离杂质、提取金属及其化合物的过程．湿法冶金在我国古代就有，《天工开物》中好像有记载﹣﹣﹣曾青得铁则化为铜（曾青是指硫酸铜溶液，意思是：硫酸铜遇到铁就会变成铜）． 就是在铜的硫酸盐溶液中加如铁，可以得到铜；铜也可做金属导线．
③鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，《石灰吟》中吟咏的石灰石的主要成份是碳酸钙，碳酸钙高温分解可产生二氧化碳，碳酸钙也广泛地用在建筑上．
解答：
解：①生命之源是水，水是氧化物，最主要的洗涤剂，冰霜雨雪是水的不同形态．故答案为：H2O．
②因为司母戊鼎是由铜制成的，孔雀石产于铜的硫化物矿床氧化带，在古代湿法冶金就是在铜的硫酸盐溶液中加如铁，可以得到铜，铜也可做金属导线．故选Cu；
③因为鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，《石灰吟》中吟咏的石灰石的主要成份是碳酸钙，碳酸钙高温分解可产生二氧化碳，碳酸钙也广泛地用在建筑上．故选CaCO3．
21、如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由 种元素组成，
（2）碳酸钙的相对分子质质量为 ，
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数 ，
（4）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 ，
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（5）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是 g．
答案 分析：
根据碳酸钙的化学式，判断计算组成元素、相对分子质量、碳酸钙中钙元素的质量分数、碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比；根据标签中的成分可知钙片中碳酸钙的质量，利用钙元素在碳酸钙中的质量分数来计算．
解：（1）由碳酸钙（CaCO3）的化学式可知，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成；
（2）碳酸钙的相对分子质质量为：40+12+16×3=100；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数是：=40%；
（4）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：40：12：（16×3）=10：3：12；
（5）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是：2g×75%×40%=0.6g．
故答为：（1）钙、碳、氧三；（2）100；（3）40%；（4）10：3：12；（5）0.6．
22、小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质．于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动．请你参与他们的这次活动，并解决的关问题：
【提出问题】
木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
【猜想与假设】
（1）可能是CO．（2）可能是CO2．
【设计实验方案】
（1）检验CO2的方法是（用化学方程式表示） ．
（2）为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活．后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是 ．
28
他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色．
【实验与结论】设计的实验装置图如下：
实验现象
实验结论
A中固体由黑色变成红色
有 生成
B中黄色试纸没有变蓝
没有 生成
C中
有CO2生成
【反思与评价】
如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是 ．
答案 分析：
【设计实验方案】
（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的特性分析；
（2）二氧化碳不能供给呼吸分析回答；
【实验与结论】
A、根据氧化铜和铜颜色分析回答；
B、根据黄色试纸的变色情况分析；
C、根据二氧化碳的检验方法分析．
【反思与评价】
根据冷凝水倒流会引起试管的破裂分析．
解答：
解：【设计实验方案】
（1）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
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（2）由于二氧化碳不能供给呼吸，所以，为了检验CO，把小动物放在收集的气体中，此方案不可行．
【实验与结论】
（3）A、在高温条件下，一氧化碳能将氧化铜还原成铜，所以，在实验中，如果A中固体由黑色变成红色．说明有铜生成；
B、由于用滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色．由题意可知，B中黄色试纸没有变蓝，说明了没有CO生成；
C、由C通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊中，说明了有CO2生成；
【反思与评价】
如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中由于冷凝水倒流，可能造成的后果是试管炸裂等．
故答为：【设计实验方案】（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）CO2不能供给呼吸；【实验与结论】A、Cu； B、CO； C、通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；【反思与评价】试管炸裂等．
23、化学学科的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．
（1）请从微观的角度解释：金属Na、Mg性质不同的原因是 ；CO和CO2性质不同的原因是 ；
（2）A、B、C、D四种物质的微观示意图如图1所示：
①从微观的角度看，B图表示： ，（填化学符号）．
②从宏观角度看，图中表示混合物的是 （填字母编号）．
（3）在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图2所示
①若F为空气中体积分数最大的气体，写出该反应的化学方程式： ．
②一定条件下，若A、B和E的分子个数比为5：4：6，则F的化学式为 ．
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答案 分析：
（1）根据已有的知识进行分，元素的化学性质与原子最外层电子数有关，物质的构成不同则性质不同，据此解答．
（2）①根据物质的微观构成，写出化学符号；
②根据物质的微观构成分析物质的类别；
（3）根据微观示意图和空气的成分，分析反应物、生成物．写出化学式及反应的方程式．
解：（1）金属Na、Mg性质不同的原因是最外层电子数不同；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是二者的分子构成不同；故填：原子结构不同（或最外层电子数不同）；分子结构不同（其他合理答案均可）；
（2）①由物质的微观构成，B图中有三个构成相同的分子，每个分子是由三个氢原子和一个氮原子构成所以，B图表示：3NH3；
②由物质的微观构成可知，CD都是由不同种分子构成的物质，宏观上是由不同种物质组成的，属于混合物；
（3）根据“A和B能发生化学反应生成E和F”，由微观示意图和可知：
①A是氧气、B是氨气，C是水，F为空气中体积分数最大的气体，则F是氮气，则该反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2；
②一定条件下，若A、B和E的分子个数比为5：4：6，则可推测反应的化学方程式为：4NH3+5O26H2O+4NO，则F的化学式为NO．
故答案为：
（1）原子结构不同（或最外层电子数不同）；分子结构不同（其他合理答案均可）
（2）①NH3； ②C； D；
（3）①4NH3+3O26H2O+2N2；②NO
24、现在请你在实验室中探究气体有关性质，并回答下列有关问题：
（1）要证实“二氧化碳的密度比空气大”，这属于二氧化碳的 （填“物理”或“化学”）性质。请你设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关的现象：
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（2）实验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气以前，必须先 ，以防止 。点燃氢气后，纯净的氢气安静的燃烧，产生 火焰。
（3）写出氢气燃烧的文字表达式： ，属于 基本反应类型。此反应 （填“吸收”或“释放”）能量，由此氢气可以作为 。
答案 （1） 物理 ， 用二氧化碳吹气球，放在空气中，气球下沉。
（2） 验纯 ， 爆炸 ， 淡蓝色 。
（3） 略 ， 化合 。 释放 ， 燃料
25、在下面关系图中，A、B、C是初中化学中常见的单质，甲在大气中含量过高会引起温室效应，乙在常温下呈液态，丙是鸡蛋壳的主要成分。（其中④⑤⑥略去了条件和部分反应物）请回答下列问题：
（1）写出化学式：A是 C是 ；反应②的反应类型是 。
28
（2）反应①中，若B不足，则产物为D。其化学方程式为 ；因此，冬天用煤火取暖时，要防止 （填物质名称）中毒。
（3）如果加热反应③得到的溶液，可观察到试液由红色变为紫色。该现象说明 __________________________ 。
（4）某同学认为反应⑤中，与D反应的物质一定是氧化物。你的看法是 （填“一定”或“不一定”）；原因是 ；
答案 （1）C；H2O分解反应
点燃
（2）2C+O2====2CO ；一氧化碳。
（3）碳酸不稳定，易分解
（4）不一定；一氧化碳在氧气中燃烧也可生成二氧化碳
26、盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：
（1）做出假设： ；
（2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色纸花变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：你认为该实验小组不需要掌握的资料内容中应包括（填序号） ；
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应
28
（4）实验： ①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明 。
②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明 。
③实验Ⅰ的作用是 。
（5）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设 （填“成立”或“不成立”）
答案
27、根据要求填空：
(1)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 ，
(2)二氧化碳和一氧化碳性质差异很大的原因是
(3)碳原子和镁原子的本质不同是
（4）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是
答案 （1）碳原子的排列方式不同（2）分子的构成不同（3）质子数不同（4）汞
28
28、A、B、C、D、E、F是九年级化学上册常见的六种物质，它们之间有如图所示的关系，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，‘﹣’表示两种物质能反应（其它反应物、生成物及反应条件均省略）．其中A、B、C含有一种相同的元素，D、E、F含有另一种相同的元素．
（1）如果物质C为最常见的液体，则F的化学式为 ．D转化为E的化学方程式： ；
（2）如果物质C为空气的主要成分，则F的化学式为 ，C与F反应的化学方程式： ．
答案 分析：
（1）根据A、B、C含有一种相同的元素，D、E、F含有另一种相同的元素，且C为最常见的液体，所以C是水，A是过氧化氢，B是氧气，F是二氧化碳，D是碳，E是一氧化碳进行解答；
（2）根据如果物质C为空气的主要成分，则C是氧气，A是过氧化氢，B是水，F是一氧化碳进行解答．
解：（1）A、B、C含有一种相同的元素，D、E、F含有另一种相同的元素，且C为最常见的液体，所以C是水，A是过氧化氢，B是氧气，F是二氧化碳，D是碳，E是一氧化碳，D转化为E的化学方程式：2C+O22CO；故填：CO2；2C+O22CO；
（2）如果物质C为空气的主要成分，则C是氧气，A是过氧化氢，B是水，F是一氧化碳，C与F反应的化学方程式2CO+O22CO2．故填：CO；2CO+O22CO2．
29、A～I是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“﹣﹣”表示相互可以发生反应（部分物质和反应条件未标出）．F是天然气的主要成分，A、B、G、H是氧化物，C、I是单质，D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊变红色．请回答下列问题：
（1）D的化学式是： ；
28
（2）请写出C的一种用途： ；
（3）写出H转变为G的化学方程式： ；
（4）A与B反应的基本反应类型是： ．
答案 分析：
根据题意：“F是天然气的主要成分，A、B、G、H是氧化物，C、I是单质，D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊变红色”，特别是“F是天然气的主要成分”，“D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊变红色”，可推测出各物质．代入验证，是否符合．
解：根据题目的突破口：“F是天然气的主要成分，A、B、G、H是氧化物，C、I是单质，D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊变红色”，可推测出各物质为：“F是天然气的主要成分“为甲烷；“D能使紫色石蕊变红色”为碳酸；则：A为氧化钙，B为水，C为氧气，E为乙醇，G为二氧化碳，H为一氧化碳，I为碳．代入验证，符合题意．
（1）D为碳酸，其化学式是：H2CO3；
（2）C为氧气，其一种用途：支持燃烧或供给呼吸等；
（3）H转变为G，为一氧化碳生成二氧化碳的反应，故其化学方程式：CO+CuOCu+CO2或2CO+O22CO2；
（4）A与B反应为氧化钙与水的反应，反应符合“多变一”的特点，故基本反应类型是：化合反应．
故答案为：（1）H2CO3；
（2）支持燃烧或供给呼吸等（合理即可）；
（3）CO+CuOCu+CO2或2CO+O22CO2
28
（4）化合反应；
30、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．查阅资料得知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
（1）先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列出所有情况）．请完成下表．
烧杯中可能出现的现象
结 论
①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液不变色
只含 C
②
含 C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色
含
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．
（3）为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验．
实验1：将此粉末敞口在空气中充分灼烧，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中 （填“有”或“无”）不溶物，溶液呈 颜色．
实验2：将此粉末隔绝空气加热，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，静置．烧杯中出现不溶物，则该不溶物中一定含有 ，可能含有 ．
答案 分析：
（1）根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应放出气体，且生成的Fe2+在水溶液中显绿色；
（2）实验1：根据C会与氧气反应生成二氧化碳气体，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液；
实验2：根据C可以还原氧化铜为红色的铜，且铜不与稀硫酸反应．
解：（1）②因为C不与稀硫酸反应，但CuO可以与稀硫酸反应生成Cu2+，Cu2+在水溶液中显蓝色，所以观察到的现象为：有黑色不溶物，溶液由无色变为蓝色；
③因为黑色的C不与稀硫酸反应，但Fe可以与稀硫酸反应生成H2和Fe2+，Fe2+在水溶液中显绿色；
28
（2）实验1：因为C可以与氧气反应生成二氧化碳气体，所以将此粉末在空气中灼烧完全后，剩余的固体是CuO，它可以与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜溶液，
实验2：将此粉末隔绝空气加热，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，静置．烧杯中出现不溶物，则该不溶物中一定含有Cu，可能含有C．
故答案为：
（1）有黑色不溶物、无气泡、溶液变为浅绿色、C、Fe
（2）无、蓝色、Cu、C
31、已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，B为无色液体，C为黑色固体。图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）。
（1）A、C的化学式分别是_______、_______。
（2）E转化为B和D反应的化学方程式是 。
答案
32、兴趣小组同学利用如图装置进行相关实验，看到的现象有： ，在这个反应里，被还原的物质是 ．计算要使80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？ ．
答案 分析： 根据氧化铜和碳在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清的石灰水反应分析实验的现象；根据还原反应的定义分析被还原的物质；根据氧化铜和碳在高温条件下反应，由80g 氧化铜的质量求出需要碳的质量．
解答： 解：由实验的装置可知，氧化铜和碳在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清的石灰水反应．所以，看到的现象有：黑色的粉末变成了红色，澄清的石灰水变浑浊．在上述反应中，氧化铜失去了氧气，被还原．
28
设使80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是X
C+2CuO2Cu+CO2↑
12 160
X 80g
解得：X=6g
故答为：黑色的粉末变成了红色，澄清的石灰水变浑浊；氧化铜；6g．
33、如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（ ）
A．大理石粉 B． 面粉 C． 煤粉 D． 镁粉
答案 分析： 可燃性物质在有限的空间内与氧气接触发生剧烈燃烧容易发生爆炸进行分析．
解答： 解：可燃性物质在有限的空间内与氧气接触发生剧烈燃烧，体积迅速膨胀，容易发生爆炸，面粉、煤粉、镁粉都能燃烧，都具有可燃性，所以都容易发生爆炸，大理石不能燃烧，不可能发生爆炸．
故选A．
34、用 Y 形试管或 Y 形导管完成以下实验。
28
（1）图A 中 Y 形试管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：______________，用分子的观点解释这一现象：_______________________。
（2）图B 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象：________________________，用化学方程式解释以上现象：________________________；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 C ) , a管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因是：________________________。
答案
28
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