安徽省2015高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论5.doc

‎2015高考化学二轮化学基本理论专题训练5（附解析） ‎ ‎[题组训练·考能]‎ 题组一　热化学方程式的正误判断型 ‎1.下列热化学方程式书写正确的是(　　)。‎ A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ B.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1‎ 解析　选项A中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C中ΔH的单位错误；选项D是放热反应，ΔH应小于0。‎ 答案　B ‎2.(2014·潮州检测)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)。‎ A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1‎ B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1‎ C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1‎ D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1‎ 解析　通过图分析可知，由mol N2(g)＋mol H2(g)到生成到1 mol NH3(l)的三阶段为：①吸收能量a kJ；②放出能量b kJ；③放出能量c kJ，故可得热化学方程式：‎ N2(g)＋H2(g)NH3(l)‎ ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，扩大化学计量数后得到A。‎ 答案　A ‎3.(2014·宝鸡二检)燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是(　　)。‎ A.通常状况下，‎1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ B.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ - 3 -‎ C‎.500 ℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ D.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1‎ 解析　表示氢气燃烧热的热化学方程式中H2(g)的化学计量数应为1，A错；气体变为液体时要放出能量，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，B错；此反应为可逆反应，故投入0.5 mol的氮气和1.5 mol氢气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，因此1 mol N2完全反应放出的热量应大于38.6 kJ，则热化学方程式中ΔH应小于－38.6 kJ·mol－1，不是通常状况时ΔH应标明确所处状况，选项C不正确；D中由②－①可知正确。‎ 答案　D ‎ ———————[方法技能]———————‎ 五个角度判断热化学方程式的正误 题组二　信息型热化学方程式的书写 ‎4.(2014·揭阳质检)(1)‎25 ℃‎、101 kPa时，‎1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。‎ (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。‎ (3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。‎ ‎0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_________________________________。‎ 解析　(3)先写出肼燃烧的化学方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O，据0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和H2O(g)，放出热量133.5 kJ，可知1 mol N2H4完全燃烧放出的热量为534 kJ。‎ 答案　(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76 kJ·mol－1‎ (2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)‎ ΔH＝－2 165 kJ·mol－1‎ - 3 -‎ (3)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ ‎5.(2014·济南模拟)(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。‎ 请写出NO2和CO反应的热化学方程式：‎ ‎____________________________________________________。‎ (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)‎ ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)‎ ΔH＝－192.9 kJ·mol－1。‎ 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1‎ 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 ‎____________________________________________________。‎ 答案　(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1　(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1‎ ‎ —————————[方法技能]———————‎ ‎ “五步”书写热化学方程式 ‎ ‎ - 3 -‎