安徽省2015高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论10.doc

‎2015高考化学二轮化学基本理论专题训练（含解析） ‎ ‎[题组训练·考能]‎ 题组一　溶液的酸碱性 ‎1.下列溶液一定呈中性的是(　　)。‎ A.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B.pH＝7的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 解析　当温度为‎100 ℃‎时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。‎ 答案　A ‎2.(2014·唐山模拟)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性 ‎①b L 1×10－3mol·L－1的氨水　②c L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水　③d L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是 (　　)。‎ A.b>a＝d>c B.a＝b>c>d C.a＝b>d>c D.c>a＝d>b 解析　pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故a＝d；NH3·H2O为弱碱，若1×10－3mol·L－1的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使b>a；c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)>1×10－3mol·L－1，故与pH＝3的盐酸混合，若要使溶液呈中性，则应使a>c，故有b>a＝d>c.‎ 答案　A 题组二　混合溶液pH的计算 ‎3.(2013·成都二诊)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(　　)。‎ A.a－lg 2 B.b－lg 2 ‎ C.a＋lg 2 D.b＋lg 2‎ 解析　两种溶液中c(OH－)分别为‎10a－14 mol·L－1、10b－14 mol·L－1，等体积混合后c(OH－)＝＝‎ mol·L－1，pOH＝(14－a)－lg 101＋lg 2≈12－a＋lg 2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg 2＝b－lg 2。‎ 答案　B ‎4.(2014·潮州模拟)‎25 ℃‎时，下列说法正确的是(双选)(　　)。‎ A.pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1‎ B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H＋)②>③‎ C.①